高考化学第一轮复习课件学案七　电解质溶液中粒子浓度关系-考点指导3　不同溶液中同一粒子浓度关系 5页

01 02 03 04 题型例析 典例剖析 思维建模 【示例3】 25 ℃时，相同物质的量浓度的下 列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④ （NH4）2SO4、 ⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH4+）由大到小 的顺序为 。 ⑤>④>③>①>② 根据物质的组成，结合离子效应，确定c （NH4+）大小 3．有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与 HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与 NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序 中正确的是（　　） A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COOH）：①>④>③>② C．c（CH3COO－）：②>④>③>① D．溶液中c（H＋）：①>③>②>④ C 根据物质类别 不同， 利用对比法分 析比较 解析　④中还存在能水解的HCO3-，故④的碱性强于③， A错误；由于④中两种阴离子水解相互抑制，故水解生 成的醋酸分子比③中的少，B错；④中CH3COO－浓度 比③中的大，②中CH3COO－的水解受到NaOH的强烈 抑制，使得溶液中CH3COO－的浓度最大，①中两种溶 液混合后恰好反应生成醋酸，醋酸为弱电解质，故其电 离程度较小，溶液中CH3COO－的浓度最小，C正确； ②的溶液碱性最强，即②中c（H＋）最小，D错误。 分析溶液中微粒浓度关系的思维流程