• 137.00 KB
  • 2021-08-06 发布

高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性和无机含氧酸的酸性课时作业含解析新人教版选修3

  • 5页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
溶解性、手性和无机含氧酸的酸性 A篇 知识对点训练 知识点一 溶解性 ‎1.下列说法中正确的是(  )‎ A.极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子 答案 C 解析 很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,所以A项错误;溴分子是非极性分子,故B项错误;二氧化碳(O===C===O)是非极性分子,D项错误。‎ ‎2.从碘水中提取碘,应选择的有机试剂是(  )‎ A.苯、酒精 B.汽油、甘油 C.四氯化碳、汽油 D.二硫化碳、乙醇 答案 C 解析 碘属于非极性分子,易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂,甘油、酒精由于分子中存在—OH,能与水互溶,所以不能用作萃取剂,故正确答案为C。‎ ‎3.以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是(  )‎ A.HCl易溶于水 B.I2易溶于CCl4中 C.Cl2可溶于水 D.NH3难溶于苯中 答案 C 解析 HCl、NH3是极性分子,I2、Cl2是非极性分子,H2O是极性溶剂,CCl4、苯是非极性溶剂,所以选C。‎ ‎4.碘单质在水中的溶解度很小,但在CCl4中的溶解度很大,这是因为(  )‎ A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大 B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子 C.CCl4与I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素 D.CCl4与I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 答案 D 解析 因水分子为极性分子,CCl4、I2分子为非极性分子,根据“相似相溶”规律,碘单质在水中的溶解度很小,但在CCl4中的溶解度很大,故A、B、C不正确。‎ 知识点二 手性 ‎5.下列说法中不正确的是(  )‎ A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 - 5 -‎ D.手性异构体性质相同 答案 D 解析 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互为手性异构体,但手性异构体的分子结构不同,其性质也不同,故A、C正确,D不正确;手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成,故可以只得到或主要得到一种手性分子,B正确。‎ ‎6.下列化合物中含有手性碳原子的是(  )‎ 答案 D 解析 碳原子连有四个不同的原子或基团就是手性碳原子。‎ ‎7.下列化合物中含有2个手性碳原子的是(  )‎ 答案 C 解析 如果1个碳原子所连接的4个原子或基团各不相同,那么该碳原子为手性碳原子。据此,可知A项与B项、D项中各有1个手性碳原子;C项中有2个手性碳原子。‎ 知识点三 无机含氧酸分子的酸性 ‎8.下列含氧酸中酸性最弱的是(  )‎ - 5 -‎ A.HClO B.HNO3‎ C.H2SO4 D.HIO4‎ 答案 A 解析 含氧酸的通式可写为(HO)mROn,酸的强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关,n值越大,酸性越强。一般n=0时为弱酸,n=1时为中强酸,n=2时为强酸,n=3时为超强酸。选项中各种酸可依次写为(HO)Cl、(HO)NO2、(HO)2SO2、(HO)IO3,即n分别为0、2、2、3,所以分别为弱酸、强酸、强酸、超强酸。‎ ‎9.无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表—OH数),则n值越大,该酸的酸性就越强,硫酸、磷酸的结构为,则它们的酸性(  )‎ A.硫酸和磷酸都是强酸 B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱 C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强 D.磷酸和硫酸都是弱酸 答案 C 解析 由题给结构式可知,硫酸可写为SO2(OH)2、磷酸可写为PO(OH)3,n值分别是2、1,因此硫酸为强酸,且它的酸性强于磷酸。‎ ‎10.下列各组酸中,酸性依次增强的是(  )‎ A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4‎ B.HNO3、H3PO4、H2SO4‎ C.HI、HCl、H2S D.HClO、HClO3、HClO4‎ 答案 D 解析 A项3种酸非羟基氧原子都为1个,但非金属性C>Si,酸性H2CO3>H2SiO3,错误;B项非金属性N>P,酸性HNO3>H3PO4,错误;C项HCl是强酸,H2S是弱酸,错误;D项由通式(HO)mClOn,可得n值依次为0、2、3,从而得酸性强弱关系正确。‎ ‎11.下列含氧酸中酸性最强的是(  )‎ A.HClO2 B.H2SeO3‎ C.H3BO3 D.HMnO4‎ 答案 D 解析 若将含氧酸写成通式(HO)mROn,则A中HClO2可写成(HO)ClO,B中H2SeO3可写成(HO)2SeO,C中H3BO3可写成(HO)3B,D中HMnO4可写成(HO)MnO3,而n值越大,酸性越强,故选D。‎ B篇 综合提升训练 - 5 -‎ ‎12.下列说法中正确的是(  )‎ A.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B.CO2与SO2的立体构型相似,都是非极性分子 C.CH≡CCHCH3CHCHCH3分子中含有1个手性碳原子 D.无机含氧酸分子中有几个氢原子,它就属于几元酸 答案 C 解析 HCN是极性分子,SO2是极性分子(V形),A、B错误;C中第3个(连—CH3)碳原子是手性碳原子;H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子,但前者为一元酸,后者为二元酸。‎ ‎13.下列对分子的性质的解释中,不正确的是(  )‎ A.水很稳定(‎1000 ℃‎以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 ‎ D.由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 答案 A 解析 水分子稳定的原因是因为水分子中H—O键牢固,而与氢键无关。‎ ‎14.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂,已知H2O2分子的结构如下图所示:‎ H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答:‎ ‎(1)H2O2分子的电子式为________,结构式为________________。‎ ‎(2)H2O2‎ - 5 -‎ 分子中存在________键和________键,为________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)H2O2难溶于CS2,其原因是____________________‎ ‎____________________。‎ ‎(4)H2O2分子中氧元素的化合价为________,氧原子杂化类型为____________。‎ 答案 (1)H H H----H ‎(2)极性 非极性 极性 ‎(3)因为H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2‎ ‎(4)-1 sp3杂化 解析 (2)H2O2分子的立体结构不对称,为极性分子,含有O—O非极性键和O—H极性键。‎ ‎(3)H2O2为极性分子,根据相似相溶规律可知,难溶于非极性溶剂CS2。‎ ‎(4)H2O2分子中,中心氧原子价层电子对数都为4,故采取了sp3杂化。‎ - 5 -‎