高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性和无机含氧酸的酸性课时作业含解析新人教版选修3 5页

溶解性、手性和无机含氧酸的酸性 A篇　知识对点训练 知识点一　溶解性 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子 答案　C 解析　很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误；溴分子是非极性分子，故B项错误；二氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。‎ ‎2．从碘水中提取碘，应选择的有机试剂是(　　)‎ A．苯、酒精 B．汽油、甘油 C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇 答案　C 解析　碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故正确答案为C。‎ ‎3．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是(　　)‎ A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中 答案　C 解析　HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，所以选C。‎ ‎4．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为(　　)‎ A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4与I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4与I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 答案　D 解析　因水分子为极性分子，CCl4、I2分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，故A、B、C不正确。‎ 知识点二　手性 ‎5．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 - 5 -‎ D．手性异构体性质相同 答案　D 解析　具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互为手性异构体，但手性异构体的分子结构不同，其性质也不同，故A、C正确，D不正确；手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成，故可以只得到或主要得到一种手性分子，B正确。‎ ‎6．下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)‎ 答案　D 解析　碳原子连有四个不同的原子或基团就是手性碳原子。‎ ‎7．下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)‎ 答案　C 解析　如果1个碳原子所连接的4个原子或基团各不相同，那么该碳原子为手性碳原子。据此，可知A项与B项、D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。‎ 知识点三　无机含氧酸分子的酸性 ‎8．下列含氧酸中酸性最弱的是(　　)‎ - 5 -‎ A．HClO B．HNO3‎ C．H2SO4 D．HIO4‎ 答案　A 解析　含氧酸的通式可写为(HO)mROn，酸的强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n值越大，酸性越强。一般n＝0时为弱酸，n＝1时为中强酸，n＝2时为强酸，n＝3时为超强酸。选项中各种酸可依次写为(HO)Cl、(HO)NO2、(HO)2SO2、(HO)IO3，即n分别为0、2、2、3，所以分别为弱酸、强酸、强酸、超强酸。‎ ‎9．无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表—OH数)，则n值越大，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性(　　)‎ A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱 C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸 答案　C 解析　由题给结构式可知，硫酸可写为SO2(OH)2、磷酸可写为PO(OH)3，n值分别是2、1，因此硫酸为强酸，且它的酸性强于磷酸。‎ ‎10．下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)‎ A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4‎ B．HNO3、H3PO4、H2SO4‎ C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO4‎ 答案　D 解析　A项3种酸非羟基氧原子都为1个，但非金属性C＞Si，酸性H2CO3＞H2SiO3，错误；B项非金属性N＞P，酸性HNO3＞H3PO4，错误；C项HCl是强酸，H2S是弱酸，错误；D项由通式(HO)mClOn，可得n值依次为0、2、3，从而得酸性强弱关系正确。‎ ‎11．下列含氧酸中酸性最强的是(　　)‎ A．HClO2 B．H2SeO3‎ C．H3BO3 D．HMnO4‎ 答案　D 解析　若将含氧酸写成通式(HO)mROn，则A中HClO2可写成(HO)ClO，B中H2SeO3可写成(HO)2SeO，C中H3BO3可写成(HO)3B，D中HMnO4可写成(HO)MnO3，而n值越大，酸性越强，故选D。‎ B篇　综合提升训练 - 5 -‎ ‎12．下列说法中正确的是(　　)‎ A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C．CH≡CCHCH3CHCHCH3分子中含有1个手性碳原子 D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 答案　C 解析　HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A、B错误；C中第3个(连—CH3)碳原子是手性碳原子；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。‎ ‎13．下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　)‎ A．水很稳定(‎1000 ℃‎以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 ‎ D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 答案　A 解析　水分子稳定的原因是因为水分子中H—O键牢固，而与氢键无关。‎ ‎14．双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示：‎ H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：‎ ‎(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________________。‎ ‎(2)H2O2‎ - 5 -‎ 分子中存在________键和________键，为________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)H2O2难溶于CS2，其原因是____________________‎ ‎____________________。‎ ‎(4)H2O2分子中氧元素的化合价为________，氧原子杂化类型为____________。‎ 答案　(1)H H　H----H ‎(2)极性　非极性　极性 ‎(3)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2‎ ‎(4)－1　sp3杂化 解析　(2)H2O2分子的立体结构不对称，为极性分子，含有O—O非极性键和O—H极性键。‎ ‎(3)H2O2为极性分子，根据相似相溶规律可知，难溶于非极性溶剂CS2。‎ ‎(4)H2O2分子中，中心氧原子价层电子对数都为4，故采取了sp3杂化。‎ - 5 -‎