2020版高中化学 第1章 认识化学科学单元检测试卷习题 鲁科版必修1 7页

第1章 认识化学科学 单元检测试卷 ‎（时间:90分钟满分：100分）‎ 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)‎ ‎1.下列说法中，正确的是(A)‎ A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B.化学的特征就是认识分子 C.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 ‎2.下列说法中正确的是(C)‎ ‎①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3‎ A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ 解析:钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3。‎ ‎3.下面关于金属钠的描述不正确的是(C)‎ A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B.钠是电和热的良导体 C.将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH D.钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 解析:若将一块钠放置在空气中，钠最终会变成碳酸钠。‎ ‎4.下列物质不能使红墨水退色的是(C)‎ A.活性炭 B.过氧化钠 C.氯化钠溶液 D.漂白粉 解析:活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水退色；Na2O2、漂白粉具有漂白性，能使红墨水退色；氯化钠没有漂白作用。‎ ‎5.下列说法中正确的是(C)‎ 7‎ ‎①1 mol O2的质量是‎32 g·mol-1②H2的摩尔质量是‎2 g③1 mol H+的质量是‎1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A.①②③ B.③④ C.③ D.②④‎ 解析:摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位应是g·mol-1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n M。‎ ‎6.下列叙述正确的是(D)‎ A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C.氯气具有漂白性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析：铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2,故A错误；Cl2与铁在加热条件下易反应，常温下Cl2与铁不反应，故可用钢瓶贮运,故B错误；纯净(干燥)的氯气没有漂白性,故C错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,故D正确。‎ ‎7.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是(D)‎ A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 解析:A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因为NaOH有腐蚀性；B、C两项错误，应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；D正确，容量瓶未干燥对结果无影响。‎ ‎8.下列说法中正确的是(C)‎ A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液 B.0.5 mol O3与‎11.2 L O3所含的分子数一定相等 C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA D.常温常压下，‎22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子 解析:配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道‎11.2 L O3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；常温常压下，气体的摩尔体积与标准状况下的不同，不能用 7‎ ‎22.4 L‎·mol-1计算，D不正确。‎ ‎9.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是(B)‎ A.FeB.MgC.CuD.Ag 解析:Fe与Cl2反应生成FeCl3，Cu、Ag均和盐酸不反应。‎ ‎10.下列溶液中含Cl－浓度最大的是(A)‎ A.10 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液 B.30 mL 0.1 mol·L-1的氯化钙溶液 C.30 mL 0.2 mol·L-1的氯化钾溶液 D.40 mL 0.25 mol·L-1的氯化钠溶液 解析:做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离子的浓度分别是A中为0.3 mol·L-1，B中为0.2 mol· L-1，C中为0.2 mol·L-1，D中为0.25 mol·L-1。综合以上可知答案选A。‎ ‎11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(A)‎ A.含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为‎22.4 L B‎.2 L 0.3 mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L-1‎ C.常温常压下，‎32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D‎.25 ℃‎、1.01×105 Pa下，‎64 g SO2中含有的原子数为3NA 解析:由于氧气是双原子分子，所以含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5 mol，在标准状况下的体积是‎11.2 L，A不正确；‎2 L 0.3 mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L-1，与前面的体积没有关系，B正确；由于O2和O3均是由氧原子构成的，所以‎32 g O2和O3的混合气体所含原子的物质的量为2 mol，氧原子数为2NA，C正确；‎64 g SO2为1 mol，1 mol SO2中含有3 mol 原子，含有的原子数为3NA，D正确。‎ ‎12.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(C)‎ A.加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析:A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项错误，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味可证明有Cl2存在；C项正确，加入硝酸酸化的AgNO3‎ 7‎ 溶液，产生白色沉淀AgCl，说明有Cl－存在；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。‎ ‎13.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(D)‎ A.称取‎7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取‎12.0 g胆矾，加入500 mL水 C.称取‎8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取‎12.5 g胆矾配成500 mL溶液 解析:溶液体积为500 mL，n(CuSO4)＝0.05 mol，m(CuSO4)＝‎8.0 g或m(CuSO4·5H2O)＝‎12.5 g，然后配成500 mL溶液，D项正确。‎ ‎14.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是(C)‎ A.二者的分子个数之比为16∶17‎ B.二者的原子个数之比为17∶16‎ C.二者的氢原子个数之比为17∶12‎ D.同温同压下，两种气体的体积之比为16∶17‎ 二、非选择题(本题包括6小题，共58分)‎ ‎15.(6分)(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与1.5NA个CH4分子中所含电子数相等。‎ ‎(2)含0.6 mol的(NH4)2CO3固体中，的质量是‎18g。‎ ‎(3)已知‎16 g A和‎20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和‎31.76 g D，则C的摩尔质量为‎106 g·mol-1。‎ 解析:(1)CH4和H2O都是含有10个电子的分子，故1.5 mol H2O分子中与1.5 mol CH4分子所含电子数相等，则N(CH4)＝1.5NA。‎ ‎(2)(NH4)2CO3固体中，n()∶n()＝2∶1，则m()＝0.3 mol×‎60 g·mol-1＝‎18 g。‎ 7‎ ‎(3)A+B→C+D，由质量守恒可知‎16 g A与‎20 g B完全反应生成‎4.24 g C。则M(C)＝＝‎106 g·mol-1。‎ ‎16.(10分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。‎ ‎(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):‎ A.Cl2；B.HClO；C.NaCl；D.HCl；E.NaClO。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式:‎ A+H2O: ；‎ A+NaOH:Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。‎ 解析:A为黄绿色单质气体，则为氯气，且B、C、D、E均含氯元素，结合框图转化关系，可知B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO。‎ ‎17.(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为氧气收集装置。‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎(2)装置C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。‎ ‎(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。‎ ‎(4)指出装置E的错误:导管应短进长出。‎ 7‎ 解析:(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故装置E中导管应“短进长出”。‎ ‎18.(10分)室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色固体。在合适的反应条件下，它们可以按以下流程进行反应，且E溶液是无色的。请据图回答:‎ ‎(1)写出A、B、C三种物质的化学式:A.Na；B.Cl2；C.H2。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式:‎ 反应②：H2+Cl22HCl；‎ A在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2。‎ ‎(3)实验室中保存少量单质A的方法是保存在煤油中。‎ 解析:本题的突破口为黄绿色气体是Cl2，淡黄色固体为Na2O2，据所学知识可推知A为Na，B为Cl2，C为H2，D为NaCl，E为HCl。‎ ‎19.（10分）用浓度为18 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④检漏、转移、洗涤；⑤定容、摇匀。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B(用下列字母填空)。‎ A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ‎(2)第③步实验的操作步骤是把16.7 mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎(3)第⑤步实验的操作步骤是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶。‎ 7‎ ‎(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？‎ ‎①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：偏小；‎ ‎②容量瓶用蒸馏水检漏或洗涤后有少量的水残留：无影响；‎ ‎③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：偏小；‎ ‎④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体：偏小。‎ 解析:(1)根据稀释前后溶质的物质的量不变，有V浓×18 mol·L-1＝‎0.1 L×3.0 mol·L-1，得:V浓≈0.016 ‎7 L，即为16.7 mL。选择量筒遵循“大而近”的原则，B正确。‎ ‎20.（12分）将标准状况下的HCl气体‎4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题:‎ ‎(1)参加反应的铁的质量为‎5.6 g。‎ ‎(2)生成H2的体积(标准状况)为‎2.24 L。‎ ‎(3)取反应后的溶液10 mL，其中FeCl2的物质的量浓度为1 mol·L-1；该溶液中Fe2+和Cl－的质量比为 ‎56∶71。‎ 7‎