2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第3章 考点3 3-2氮 的 循 环 7页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎ 氨、铵盐的性质及实验 ‎1.如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 (　　)‎ 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 ‎【解析】选A。B项,NH3与浓硫酸反应;C项,AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊;D项,NH3+H2ONH3·H2ON ‎+OH-,氨水呈碱性,NH3·H2O是碱,NH3不属于碱。‎ ‎2.下列说法错误的是 (　　)‎ A.(2019江苏)NH4HCO3可用作化肥 B.(2018江苏) NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3‎ C.(2017江苏)NH3易溶于水,可用作制冷剂 D.(2017天津)用烧碱处理含高浓度N的废水并回收利用氨 ‎【解析】选C。 NH4HCO3可以用作化肥是因为含有氮元素,A正确;实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,B正确;液氨汽化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,C错误;烧碱可与铵根离子反应产生氨气,D正确。‎ ‎【归纳提升】氨的催化氧化深度思考 ‎(1)空气通入氨水的目的:让氨气挥发,使氧气和氨充分混合。‎ ‎(2)锥形瓶中气体呈红棕色的原因:NH3被氧化为NO,NO遇到空气中的O2又迅速被氧化为红棕色的NO2。‎ ‎(3)瓶内有白烟出现的原因:由于锥形瓶里有水蒸气存在,水蒸气和NO2反应生成了HNO3:3NO2+H2O2HNO3+NO,HNO3再跟NH3反应生成微小的白色NH4NO3晶体:NH3+HNO3NH4NO3。‎ ‎(4)悬空铂丝总是呈红色的原因:NH3与O2‎ 在铂丝的表面上进行的反应是放热反应,反应放出的热量足以使铂丝继续保持红热状态。‎ 喷泉实验问题分析 ‎3.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉的是 (　　)‎ A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 ‎【解析】选B。H2难溶于NaOH溶液,不能使烧瓶内外形成较大压强差,故不能引发喷泉。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体(标准状况下),烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是________(填序号)。 ‎ ‎①CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 ‎②NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 ‎③H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 ‎④HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 ‎⑤NO2(H2O)/充满烧瓶 ‎⑥Cl2(NaOH溶液)/充满烧瓶 ‎⑦HCl(H2O)/溶液浓度为 mol·L-1‎ ‎【解析】①CO2不溶于NaHCO3溶液,不能形成喷泉;⑤NO2与H2O反应生成NO气体,不能充满烧瓶。‎ 答案:①⑤‎ ‎【归纳提升】常见的喷泉实验装置及引发方法 装置Ⅰ:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,导致大量的NH3溶解。烧瓶内形成负压而产生喷泉。‎ 装置Ⅱ:挤压气球,即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶,导致大量的NH3溶解,烧瓶内形成负压而产生喷泉。‎ 装置Ⅲ:去掉了胶头滴管。打开止水夹,用手(或热毛巾等)捂热烧瓶,氨气受热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨气溶于水)‎ 氮及其化合物的转化 ‎4.(2020·济南模拟)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法正确的是 (　　)‎ A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的O2都要用纯氧 ‎【解析】选C。化肥主要是含农作物生长所需氮、磷、钾的一些物质,NaHCO3不是常用的化肥,A项不正确;Na2CO3受热不易分解,B项不正确;NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应,如生成氮气,C项正确;氨的催化氧化用空气就可以,不一定要用纯氧,D项不正确。‎ ‎5.(2020·西安模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。 ‎ ‎(1)甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气,烧瓶内固体X为________。 ‎ ‎(2)乙装置的作用是________________________;‎ 写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式:________________________。 ‎ ‎(3)当戊中观察到________________________现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因是________________________________,如何改进装置:________________________________。 ‎ ‎(4)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是___。 ‎ ‎【解析】(1)甲中不需要加热即能同时产生NH3和O2,说明固体X溶于浓氨水既产生O2又放出大量热,则该固体为Na2O2。(2)乙装置可干燥NH3和O2;NH3和O2在加热和Cr2O3的催化作用下,发生催化氧化反应。(3)HNO3能使石蕊试液变红;由于NH3过量,可能会与HNO3反应,致使观察不到试液变红的现象;可在丙和丁之间连接一个能除去NH3的装置。(4)丁装置中为NO2,NO2会与H2O反应生成无色的NO。‎ 答案:(1)过氧化钠 ‎(2)干燥氧气和氨的混合气体　4NH3+5O24NO+6H2O ‎(3)紫色石蕊试液变红　过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性　在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎(4)试管丁内水面慢慢上升,上升到一定高度不再变化,试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色 硝酸工业制法的反应原理 ‎(1)NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO:‎ ‎4NH3+5O24NO+6H2O ‎(2)NO进一步氧化生成NO2:2NO+O22NO2‎ ‎(3)用水吸收NO2生成HNO3:3NO2+H2O2HNO3+NO 关闭Word文档返回原板块