2019-2020学年高中化学作业4核素含解析 人教版必修2 6页

课时作业（四）‎ A组—基础巩固 一、原子构成质量数 ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ‎②同一元素的核素种数由中子数决定 ‎③同位素的化学性质几乎相同 ‎④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子 ‎⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A．③　　　　　　　　　　　 B．④‎ C．②⑤ D．①‎ 解析　元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确；一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确；同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。‎ 答案　D ‎2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成1HmX分子，在a g 1HmX中所含质子的物质的量是(　　)‎ A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 解析　X的相对原子质量为A，含N个中子，则X的质子数是A－N，a g 1HmX的物质的量是a/(m＋A) mol，所以其分子中含有的质子的物质的量是(A－N＋m) mol，故选D项。‎ 答案　D ‎3．已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有x个电子，则核内中子数为(　　)‎ A．A－x B．A－x－n C．A－x＋n D．A＋x－n 解析　R失去n个电子后，还有x个电子，则R原子核内质子数为x＋n个，中子数为A－(x＋n)。故选B项。‎ 6‎ 答案　B ‎4．11H、12H、13H、H＋、H2是(　　)‎ A．氢元素的五种不同的粒子 B．五种氢元素 C．氢的五种同素异形体 D．氢的五种同位素 解析　五种粒子均属于氢元素，前3种是三种核素即三种原子，H＋为离子，H2为分子。‎ 答案　A ‎5. 613C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 613C表示的是(　　)‎ A．核外有13个电子，核内有6个质子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 解析　613C质量数是13，核内含6个质子，7个中子。‎ 答案　D ‎6．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 88226Ra作为标准。下列有关 88226Ra的说法正确的是(　　)‎ A．226是Ra元素的相对原子质量 B．226是Ra元素的近似相对原子质量 C. 88226Ra的相对原子质量为226‎ D. 88226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量 解析　226是该核素的质量数，等于该核素的近似相对原子质量，Ra元素的相对原子质量(或近似相对原子质量)还要根据其他核素进行计算。‎ 答案　D ‎7．已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有x个电子，则核内中子数为(　　)‎ A．A－x B．A－x－n C．A－x＋n D．A＋x－n 解析　Rn＋质量数为A，核外有x个电子，所以其质子数Z＝x＋n，故中子数为A－(x＋n)＝A－x－n，故选B项。‎ 答案　B ‎8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“钅哥”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，92235U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是(　　)‎ A．112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55‎ B．92235U和92238U是同位素，核反应属于化学变化 6‎ C．40Ca2＋与18O22－具有相同的电子数 D．Si2O64－中质子总数为80‎ 解析　112277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A项错误；核反应是物理变化，B项错误；40Ca2＋和18O22－的电子数都是18，C项正确；Si2O64－中电子总数为80，质子总数为76，D项错误。‎ 答案　C 二、核素、同位素 ‎9．用对应的字母填写下列空格。‎ A—质子数　B—中子数　C—核外电子数　D—最外层电子数　E—电子层数 ‎(1)同位素种类由________决定。‎ ‎(2)元素种类由________决定。‎ ‎(3)主族元素的化学性质主要由________决定。‎ ‎(4)核电荷数由________决定。‎ ‎(5)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定。‎ ‎(6)原子得失电子能力相对强弱由________决定。‎ 解析　(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。‎ ‎(2)确定元素只需确定质子数。‎ ‎(3)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。‎ ‎(4)核电荷数＝质子数。‎ ‎(5)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。‎ ‎(6)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。‎ 答案　(1)A、B　(2)A　(3)D　(4)A　(5)E　(6)D、E B组—能力提升 ‎10．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是(　　)‎ A．两种离子 B．一种原子和一种分子 C．一种分子和一种离子 D．一种单质分子和一种化合物分子 考查内容　粒子中的质子数、电子数的判断 解析　A项，可能是两种离子，如OH－、F－，A项正确；B项，可能是一种原子和一种分子，如Ne和H2O质子数、电子数都是10，B项正确；C项，不可能是一种分子和一种离子，分子不带电，则其质子数和电子数相同，而离子带电荷，质子数和电子数肯定不相等，C 6‎ 项错误；D项，可能是一种单质分子和一种化合物分子，如F2和HCl，D项正确。‎ 答案　C ‎11．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．16O2与18O2互为同位素 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 考查内容　同位素概念，原子中质子与核外电子数关系，化学反应中原子总数不变 解析　同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C项错误；标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D项正确。‎ 答案　D ‎12．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X＋含有电子的物质的量(mol)是(　　)‎ A．(m－n)× B．(m－n－1)× C．(m＋n)× D．(m－n＋1)× 解析　本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为m－n，因X＋带一个单位的正电荷，其电子数为m－n－1，W g X＋所含X＋的物质的量为 mol，所以正确选B项。‎ 答案　B ‎13．根据要求回答下列相关问题：‎ ‎(1)最近，科学家用由2048Ca轰击含有97249Bk(锫)生成117293Uus和117292Uus，Uus可能就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于2048Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus的说法中不正确的是________(填字母，下同)。 ‎ A．117号的元素相对原子质量为293.5‎ B．117293Uus和117294Uus互为同位素 C．2048Ca、97249Bk表示两种核素 D．2048Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus属于四种元素 ‎(2)下列关于53131I、55134Cs和55137Cs的说法中正确的是________。 ‎ A．55134Cs和55137Cs的质子数相同，电子数不同 B．55134Cs和55137Cs的质量数相同，中子数不同 6‎ C．55134Cs和55137Cs的质子数相同，质量数不同 D．53131I、55134Cs和55137Cs的化学性质基本相同 ‎(3)根据53131I、55134Cs组成，回答下列问题：‎ ‎①碘原子最外层有7个电子，其原子的核外电子层数为________，碘与下列元素性质最相似的是________。 ‎ A．钠 B．氯 C．氮 D．氧 ‎②铯原子最外层有1个电子，与钠、钾性质相似，碘与铯化合生成稳定化合物，其化学式为________________________________________________________________________。 ‎ ‎(4)钚的元素符号为Pu，质子数为94。‎ ‎①用原子符号表示：钚－238、钚－239和钚－240分别为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。 ‎ ‎②钚－244的中子数为________。 ‎ 解析　(1)A项，平均相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和，由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定，故其相对原子质量不确定，A项错误；B项，117293Uus和117294Uus表示同种元素的两种原子，互为同位素，B项正确；C项，一定质子数和一定中子数构成一种核素，即几种原子就有几种核素，C项正确；D项，}4820Ca、97249Bk(锫)、117293Uus和117294Uus属于四种原子、三种元素，D项错误。(2)55134Cs和55137Cs的质子数都是55，质量数分别为134、137，质量数(A)＝中子数(N)＋质子数(Z)，中子数分别为79、82，同位素的化学性质基本相同，但是I、134Cs和137Cs属于两种元素的三种原子，碘与铯的化学性质不同。(3)碘原子含53个质子，核外有53个电子，碘最外层有7个电子，根据核外电子排布规律，电子排布为2、8、18、18、7，在钠、氯、氮、氧原子中，只有氯原子最外层有7个电子，一般地，最外层电子数决定元素化学性质，即原子最外层电子数相同，其化学性质相似，碘与氯的化学性质相似。铯与钠、钾化学性质相似，说明铯在化合物中显＋1价，碘显－1价，碘化铯的化学式为CsI。(4)原子的表示方法：元素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数。质子数与中子数之和等于质量数。中子数＝244－94＝150。‎ 答案　(1)AD　(2)C　(3)①5　B　②CsI ‎(4)94238Pu、94239Pu、94240Pu　②150‎ C组—高分突破 ‎14．A－F六种粒子所含粒子的种类和数目如下(其中p表示一个质子，n表示一个中子，e－表示一个电子)：‎ A：12p，12n，10e－　　　　　 B：14p，14n，14e－‎ 6‎ C：17p，18n，17e－　　　　　 D：17p，20n，17e－‎ E：17p，18n，18e－　　　　　 F：17p，20n，18e－‎ ‎(1)其中属于原子的是________(填序号，下同)。‎ ‎(2)其中属于阳离子的是________。‎ ‎(3)其中属于阴离子的是________。‎ ‎(4)其中与C属于同一种元素的是________。‎ 考查内容　原子、阴离子、阳离子中质子数和核外电子数的关系，元素的概念 解析　由题目所给信息：p—质子，n—中子，e－—电子，则p与e－数值相等的为原子；若p的数值大于e－的数值为阳离子，反之则为阴离子；若p同，则质子数相同，必为同一种元素。‎ 答案　(1)BCD　(2)A　(3)EF　(4)DEF 6‎