2020版高中化学课时作业6分子的性质二含解析 人教版选修3 10页

课时作业6　分子的性质(二)‎ ‎1．乙醇固体中不存在的作用力是(　　)‎ A．离子键 　　　　　　B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 解析：C2H5OH分子内存在极性键和非极性键(C—C键)，分子间存在范德华力和氢键。‎ 答案：A ‎2．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)‎ A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 解析：A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。‎ 答案：D ‎3．下列几种氢键：①O－H…O，②N－H…N，③F－H…F，④O－H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是(　　)‎ A．③>①>④>② 　B.①>②>③>④‎ C．③>②>①>④ 　D．①>④>③>②‎ 解析：F、O、N电负性依次降低，F－H、O－H、N－H键的极性依次降低，故F－H…F中氢键最强，其次为O－H…O，再次是O－H…N，最弱的为N－H…N。‎ 答案：A ‎4．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，‎ 10‎ 不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是(　　)‎ 解析：C项易导致倒吸现象。‎ 答案：C ‎5．(双选)下列物质的沸点变化顺序正确的是(　　)‎ A．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4‎ B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3‎ C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D．HCl＜HBr＜HI＜HF 解析：同主族元素的气态氢化物的沸点随Mr的增大而升高，但NH3、H2O、HF分子间形成氢键使其熔、沸点反常。B、C项的正确顺序分别是：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。‎ 答案：AD ‎6．氨在水中的溶解度在常见气体中最大。下列因素与氨的水溶性没有关系的是(　　)‎ A．NH3和H2O都是极性较强的分子 B．NH3在水中易形成“O—H…N”键 C．NH3溶于水建立了“NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－”的平衡 D．氨是一种容易液化的气体 解析：A项符合“相似相溶”的规律，B项说明了氢键的形成，C项表示了NH3溶于水建立了化学平衡，以上三项都充分反映了NH3易溶于水的原因。至于D项，氨液化是指它因加压或降温由气态较易转化成液态，这是与溶解性不相关的变化。‎ 答案：D 10‎ ‎7．关于氢键的下列说法中正确的是(　　)‎ A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 解析：氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，与化学性质如稳定性等无关，D项不对；A项中说“水分子内”显然不对；B项中水蒸气分子间距离太远而不能形成氢键。‎ 答案：C ‎8.与两者可以称作一对手性分子，是因为(　　)‎ A．它们一定有相同的组成 B．它们结构几乎一样 C．它们可以相互叠合成镜像 D．它们组成和排列相同却无法叠合 解析：A、B项说法没有反映手性异构体的本质关系；C项说法自相矛盾，因为既然互为镜像，就不可能叠合；只有D项，两者组成和排列顺序虽相同，却无法叠合，就只能互为镜像了。‎ 答案：D ‎9．下列同组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)‎ A．H2SO4和H2SO3　　　　　‎ B．(HO)2RO2和(HO)2RO3‎ C．HNO3和HNO2 ‎ D．H2SiO3和H4SiO4‎ 解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。‎ 答案：B ‎10．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，‎ 10‎ 推测砷不可能具有的性质是(　　)‎ A．砷在通常状况下是固体 B．砷常见的化合价有－3、＋3、＋5‎ C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱 D．砷化氢(AsH3)不稳定，还原性比氨(NH3)弱 解析：As元素的非金属性比P元素弱，H3AsO4的酸性比H3PO4弱；AsH3的还原性比NH3强。‎ 答案：D ‎11．L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴的叙述不正确的是(　　)‎ A．有1个手性碳原子 B．含有—COOH，能与NaOH溶液反应 C．氨基(—NH2)中的氮原子还有一对孤对电子，能与H＋形成配位键 D．分子式为C9H9NO4‎ 解析：与—COOH相连的碳原子是手性碳原子，—COOH能与NaOH溶液反应：—COOH＋OH－―→—COO－＋H2O，—NH2能与强酸反应：—NH2＋H＋―→—NH3＋(形成配位键)，所以A、B、C项均正确。其分子式为C9H11NO4，D项不正确。‎ 答案：D ‎12．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是(　　)‎ A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，‎ 10‎ 或两种是强酸、一种是强碱 B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．D元素在第三周期第ⅥA族 D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 解析：A为Na，B为Mg，C为Al，D为Cl。‎ 答案：B ‎13．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。‎ 试回答：‎ ‎(1)X元素原子的基态电子排布式为______；‎ Y元素原子最外层电子的电子排布图为______。‎ ‎(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。‎ ‎(3)该化合物的空间结构为______，中心原子的杂化类型为______，分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是______。‎ ‎(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，______(填化学式)的高，原因是______________________________________。‎ 解析：由题意知，X元素为Ge元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为。‎ ‎(1)Ge元素原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子排布图为 。‎ ‎(2)Ge、Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。‎ ‎(3)GeCl4的结构与CCl4的结构相似，其空间结构为正四面体形，中心原子Ge采取sp3杂化，形成4条杂化轨道，该分子为非极性分子。‎ 10‎ ‎(4)分子间存在的作用力为范德华力。‎ ‎(5)GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。‎ 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2‎ ‎(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性 ‎(4)范德华力　(5)GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高 ‎14．(2018年高考·课标全国卷Ⅰ)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。‎ ‎(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________________。‎ ‎(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为__________________。LiAlH4中，存在______________(填标号)。‎ A．离子键 　　　　　　　B．σ键 ‎ C．π键 　D．氢键 解析：(1)根据能级能量E(1s) Ge > Zn。‎ ‎(5)Ge单晶具有金刚石型结构，则其中Ge原子的杂化方式与C相同，为sp3杂化，微粒之间的作用力也相似，是共价键或极非性共价键。‎ 答案：(1)3d104s24p2 　2‎ ‎(2)锗原子半径大，原子之间形成的σ键较长，p 10‎ ‎－p轨道重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 ‎(3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高　原因是分子组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 ‎(4)O＞Ge＞Zn　(5)sp3　共价键 10‎