重庆市2021高考化学一轮复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液配制教案 28页

第2讲　物质的量浓度及其溶液配制 单科命题 考试要点 素养链接 ‎1.了解物质的量浓度(c)的含义。‎ ‎2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。‎ ‎3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。‎ 宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。‎ 科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。‎ 考点一　溶液浓度表示方法和有关计算 ‎1.物质的量浓度和溶质的质量分数 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 单位体积溶液里所含溶质的①　物质的量　 ‎ 溶液里②　溶质　质量与③　溶液　质量的比值 ‎ 表达式 ‎④　cB=nBV　 ‎ ω(B)=⑤ m(B)‎m(aq)‎×100% ‎ 常用单位 ‎⑥　mol·L-1　 ‎ ‎⑦　1　 ‎ 关系 cB=⑧ ‎1 000ρω(B)‎M(B)‎　或ω(B)= ‎cB‎·M(B)‎‎1 000ρ ‎　　提醒　①c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。③公式推导及关系图:c=n(溶质)‎V‎=m(溶质)‎MV=m(溶质)‎MV=‎1 000ρωVMV=‎‎1 000ρωM⇨ω=cM‎1 000ρ。‎ 28‎ ‎2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下)‎ 溶质的物质的量n=‎V气体‎22.4 L·mol‎-1‎溶液的体积V=mρ=‎m气体‎+‎m水ρc=‎nV ‎3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算 ‎(1)同种溶质溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。‎ b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨　c1V1=c2V2　。 ‎ c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎(2)同种溶质的溶液混合 a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即　c1V1+c2V2=c混V混　,其中V混=m混ρ混。 ‎ b.混合前后溶质的质量保持不变,即　m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)ω混　。 ‎ ‎(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=　2c(SO‎4‎‎2-‎)　。 ‎ 提醒　1 L 1 mol·L-1的氨水中,NH3的物质的量并不是1 mol,而是指溶液中NH3、NH3·H2O、NH‎4‎‎+‎三者的物质的量之和为1 mol。‎ ‎1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。‎ ‎(1)5% CuSO4溶液表示100 g水中溶有5 g CuSO4(　　)‎ ‎(2)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%(　　)‎ ‎(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)‎ ‎(4)1 L水中溶解了5.85 g NaCl,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　)‎ ‎(5)标准状况下,22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液,所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　)‎ ‎(6)从100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度变为0.01 mol·L-1,含NaCl 0.001 mol(　　)‎ 28‎ ‎(7)同浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其体积比为3∶2∶1,则SO‎4‎‎2-‎浓度之比为3∶2∶3(　　)‎ ‎1.答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)√　(6)✕　(7)✕‎ ‎2.【深度思考】‎ 1. 现有两种溶液:1 mol·L-1 KCl溶液、1 mol·L-1 BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:‎ 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液 c(溶质)‎ ‎①　　　 ‎ ‎②　　　 ‎ ρ(溶液)‎ ‎③　　　 ‎ ‎④　　　 ‎ n(溶质)‎ ‎⑤　　　 ‎ ‎⑥　　　 ‎ m(溶质)‎ ‎⑦　　　 ‎ ‎⑧　　　 ‎ ‎2.答案　①相同　②相同　③相同　④不同　⑤不同　⑥相同　⑦不同　⑧不同 ‎　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ 题组一　物质的量浓度的基本计算 ‎1.200 mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属阳离子NA个,则该硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)‎ A.2.5 mol·L-1 B.5 mol·L-1 ‎ C.7.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1‎ ‎1.答案　A　1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子的物质的量为1 mol,设该金属阳离子所带电荷数为x,根据电荷守恒可知,x×1 mol=1.5 mol×2,x=3,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据原子守恒可知,该硫酸盐的物质的量为0.5 mol,其物质的量浓度为‎0.5mol‎0.2 L=2.5 mol·L-1。‎ ‎2.将标准状况下的 a L NH3溶于100 g水中,得到的氨水的密度为b g/mL,则该氨水中溶质的物质的量浓度(mol·L-1)是(　　)‎ A.a‎22.4‎ B.‎ab‎2 240‎ C.‎1 000ab‎2 240+17a D.‎ab‎2 240+17a ‎2.答案　C　根据c=nV进行计算,n=a‎22.4‎ mol,V=a‎22.4‎‎×17 g+100 g‎1 000bg·‎L‎-1‎,可知C正确。‎ 28‎ 规律方法 不同物质溶于水时溶质的变化 ‎(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。‎ ‎(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。‎ ‎(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2OCuSO4,Na2CO3·10H2ONa2CO3。‎ 题组二　物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 ‎3.(2019黑龙江哈尔滨一调)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)‎ 硫酸 化学纯(CP)‎ ‎(500 mL)‎ 品名:硫酸 化学式:H2SO4‎ 相对分子质量:98‎ 密度:1.84 g/cm3‎ 质量分数:98%‎ A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B.1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸溶液需取该硫酸50 mL D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L ‎3.答案　C　硫酸的物质的量浓度=‎1‎0‎‎3‎ρωM mol/L=‎1‎0‎‎3‎×1.84×98%‎‎98‎ mol/L=18.4 mol/L,故A错误;常温下,铁遇浓硫酸钝化,稀硫酸和铁反应生成氢气,故B错误;浓硫酸浓度越大其密度越大,硫酸的密度大于水的密度,等质量浓硫酸和水,水的体积大于浓硫酸的体积,所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的2倍,则其物质的量浓度小于原来的‎1‎‎2‎,即小于9.2 mol/L,故D错误。‎ 28‎ ‎4.(2019江西吉安联考)4 ℃下,把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列关系式错误的是(　　)‎ A.溶质的质量分数ω=A/(A+V)×100%‎ B.溶质的物质的量浓度c=1 000 ρA/(MA+MV)mol·L-1‎ C.1 mL该溶液中n(Cl-)=nρAVM(A+V)‎ mol(RCln在溶液中完全电离)‎ D.该温度下此盐的溶解度S=100A/V g ‎4.答案　C　根据溶质的质量分数ω=m溶质m溶液×100%,m溶质=A g,V mL水的质量为V g,m溶液=(A+V)g,代入公式可得ω=A/(A+V)×100%,故A正确;同理,根据溶质的物质的量浓度c=n/V',n=A/M mol,V'=(A+V)/(1 000ρ)L,代入可得c=1 000 ρA/(MA+MV)mol·L-1,故B正确;1 mL该溶液中n(Cl-)=1 000ρA/(MA+MV)mol·L-1×1 mL×10-3L·mL-1×n=nρAM(A+V)‎mol,故C错误;该温度下此盐的溶解度S=100A/V g,故D正确。‎ ‎5.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度:　; ‎ ‎(2)用ω、ρ表示溶质的物质的量浓度:　; ‎ ‎(3)用c、ρ表示溶质的质量分数:　; ‎ ‎(4)用ω表示NaCl的溶解度:　。 ‎ ‎5.答案　(1)‎1 000m‎58.5V mol·L-1‎ ‎(2)‎1 000ρω‎58.5‎ mol·L-1‎ ‎(3)‎58.5c‎1 000ρ‎×100%　(4)‎‎100ω‎1-ω g 解析　(1)c=m/58.5‎V/1 000‎ mol·L-1=‎1 000m‎58.5V mol·L-1。(2)根据公式c=‎1 000ρωM可得c=‎1 000ρω‎58.5‎ mol·L-1。(3)ω=‎58.5 g·mol‎-1‎×cmol·‎L‎-1‎‎1 000 mL·L‎-1‎×ρg·mL‎-1‎‎×100%=‎‎58.5c‎1 000ρ×100%。(4)S‎100 g‎=‎ω‎1-ω⇒S=‎100ω‎1-ω g。‎ 方法技巧 物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 28‎ 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g,则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c=nV‎=‎‎1 000ρSM(100+S)‎ mol·L-1,S=‎100cM‎1 000ρ-cM g。‎ 题组三　溶液的稀释与混合 ‎6.(2019江西两校联考)下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO‎4‎‎2-‎,取此溶液V‎2‎L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中c(Fe3+)为a‎576V mol·L-1(不考虑Fe3+水解)‎ C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm-3,可求出此溶液中溶质的物质的量浓度 D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%‎ ‎6.答案　B　1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl,溶液的体积不等于1 L,故溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1,A项错误;V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO‎4‎‎2-‎,则c(SO‎4‎‎2-‎‎)=‎a‎96V mol·L-1,又c(Fe3+)∶c(SO‎4‎‎2-‎)=2∶3,则该溶液中c(Fe3+)=‎2‎‎3‎‎×c(SO‎4‎‎2-‎)=‎a‎144V mol·L-1,取此溶液V‎2‎L用水稀释成2V L,则稀释后溶液中c(Fe3+)=a‎144V‎×‎V‎2‎‎2V mol·L-1=a‎576V mol·L-1,B项正确;该溶液中溶质的质量分数未知,故无法求出此溶液中溶质的物质的量浓度,C项错误;因为NaOH溶液的质量或密度未知,因此无法判断NaOH混合溶液中溶质的质量分数,D项错误。‎ ‎7.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)‎ 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98%　氨水　化学纯　CP 500 mL 品名:氨水 28‎ ‎ 化学式:NH3 相对分子质量:17 密度:0.88 g·cm-3 质量分数:25%‎ A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L-1和6.3 mol·L-1‎ B.各取5 mL与等质量的水混合后,c(H2SO4)<9.2 mol·L-1,c(NH3)>6.45 mol·L-1‎ C.各取5 mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5%‎ D.各取10 mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 ‎7.答案　B　利用c=‎1 000ρωM计算:c(H2SO4)=‎1 000×1.84×98%‎‎98‎mol·L-1=18.4 mol·L-1,c(NH3)=‎1 000×0.88×25%‎‎17‎mol·L-1≈12.9 mol·L-1,A错误;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5 mL与等质量的水混合后,所得稀硫酸的体积大于10 mL,稀氨水的体积小于10 mL,故有c(H2SO4)<9.2 mol·L-1,c(NH3)>6.45 mol·L-1,B正确;5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm-3×5 mL=9.2 g、0.88 g·cm-3×5 mL=4.4 g,而5 mL水的质量约为5 g,故各取5 mL与等体积的水混合后,ω(H2SO4)>49%,ω(NH3)<12.5%,C错误;质量分数为98%的硫酸为浓硫酸,稀释时,不能将水加入浓硫酸中,否则易引起暴沸,D错误。‎ 规律方法 ‎　　1.同种溶液混合后浓度计算的技巧 有关溶液稀释及混合的计算,应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式:c前·V前=c后·V后或c1V1+c2V2=c混·V混,混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和,而是要根据密度计算,即V混=m混ρ混。‎ ‎2.溶质相同、质量分数(a、b)不同的两溶液的混合规律 ‎(1)两溶液等质量混合,则混合液的质量分数为a+b‎2‎;‎ ‎(2)两溶液等体积混合,若溶液密度大于水的密度,则混合液的质量分数大于a+b‎2‎;若溶液密度小于水的密度,则混合液的质量分数小于a+b‎2‎。‎ 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 28‎ ‎1.主要仪器 ‎(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在①　左盘　,砝码放在②　右盘　,读数精确到③　0.1　g。 ‎ ‎(2)容量瓶 Ⅰ.特点 ‎ 结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞;‎标识:温度、容积和④‎　刻度线　‎;‎规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;‎用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液;‎原则:遵循“大而近”的原则,如配制450 mL溶液时,‎应选用500 mL规格的容量瓶。‎ Ⅱ.使用方法及注意事项 a.查漏操作 b.用“能”或“不能”填空 ‎⑥　不能　将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量瓶⑦　不能　作为反应容器或长期贮存溶液的容器;⑧　不能　加入过冷或过热的液体;⑨　不能　配制任意体积的溶液。 ‎ ‎(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、⑩　胶头滴管　等。 ‎ ‎　　2.配制过程 ‎(1)配制步骤 ‎(以配制500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例)‎ 28‎ ‎　　(2)配制流程图 ‎1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。‎ ‎(1)用图A装置配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液(　　)‎ ‎(2)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(　　)‎ 28‎ ‎(3)用图C装置配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液(　　)‎ ‎(4)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液,所得溶液浓度为0.5 mol·L-1(　　)‎ ‎(5)若量取7.2 mL溶液,应选用10 mL量筒(　　)‎ ‎(6)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水配成溶液,溶液中溶质物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　)‎ ‎(7)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水(　　)‎ ‎1.答案　(1)✕　(2)✕　(3)✕　(4)✕　(5)√　(6)✕　(7)√‎ ‎2.为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液,下列操作中错误的是(　　)‎ ‎①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ‎②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ‎③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中 ‎④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面最低处恰好跟刻度线相切 ‎⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是用胶头滴管吸出一部分液体 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.②④⑤ B.①⑤‎ C.②③⑤ D.①②‎ ‎2.答案　A　NaOH固体在烧杯中溶解后冷却至室温再转移至容量瓶中,②错误;定容时,蒸馏水加至离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,直到凹液面最低点与刻度线相切,④错误;定容时,加水超过刻度线,就必须重新配制,⑤错误。‎ ‎3.【深度思考】‎ ‎(1)称量5.9 g NaCl固体,若不慎将物品和砝码颠倒放置,则实际称量的NaCl质量为　　　　。 ‎ ‎(2)实验室需要980 mL 0.20 mol·L-1的NaCl溶液,则选用的容量瓶规格和称取NaCl的质量分别是　　　、　。 ‎ ‎(3)配制时两次用到玻璃棒,作用分别是　　　　、　　　　。 ‎ 28‎ ‎3.答案　(1)4.1 g　‎ ‎(2)1 000 mL　11.7 g　‎ ‎(3)搅拌　引流 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制操作 ‎　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是(　　)‎ A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥‎ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥‎ ‎1.答案　A　98%的浓硫酸的物质的量浓度c=‎1 000ρωM‎=‎‎1 000×1.84×98%‎‎98‎ mol·L-1=18.4 mol·L-1,配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL需要浓硫酸的体积V=‎0.1 L×1mol·‎L‎-1‎‎18.4mol·‎L‎-1‎≈0.005 4 L,即5.4 mL。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,量取浓硫酸时需要用到10 mL量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒,转移溶液时需要用到玻璃棒,定容时需要用到100 mL容量瓶和胶头滴管,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤。‎ ‎2.实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器、用品。完成本实验必须用到的仪器、用品有:托盘天平(带砝码,最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　以及等质量的两片滤纸。 ‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体　　　　g。 ‎ ‎(3)称量。‎ ‎①请在下图中用一根竖线标出天平平衡时游码左边缘所处的位置:‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ‎ 28‎ ‎③称量完毕,将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)定容,摇匀。‎ ‎(7)在配制过程中,某学生定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度会　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ ‎2.答案　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管 ‎(2)14.6　(3)①‎ ‎②左盘　(4)搅拌,加速溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中　(7)偏低 解析　配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g。用托盘天平称量时,药品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算→称量(量取)→溶解(稀释)、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴标签。定容时仰视刻度线会造成溶液体积偏大,浓度偏低。‎ 思维建模 ‎　　一定溶质质量分数、一定体积比浓度溶液的配制 ‎　　(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入烧杯中,再用100 mL量筒量取90 mL(90 g)的蒸馏水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使NaCl溶解。‎ ‎(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。‎ 题组二　溶液配制的误差分析 ‎3.某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,其中不会使溶液浓度偏低的是(　　)‎ A.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 C.定容时,加蒸馏水先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 28‎ D.定容时仰视刻度线 ‎3.答案　B　A项,没有进行洗涤操作,导致浓度偏低;C项,吸出一部分溶质,导致浓度偏低;D项,仰视刻度线导致加水过多,使浓度偏低。‎ ‎4.溶液配制过程中的误差分析,用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g　　　　。 ‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g　　　　。 ‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码位置颠倒　　　　。 ‎ ‎(4)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数　　　　。 ‎ ‎(5)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容　　　　。 ‎ ‎(6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线　　　　。 ‎ ‎(7)定容、摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线　　　　。 ‎ ‎(8)定容时仰视刻度线　　　　。 ‎ ‎(9)定容、摇匀后少量溶液外流　　　　。 ‎ ‎(10)容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　。 ‎ ‎(11)配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质　　　　。 ‎ ‎(12)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长　　　　。 ‎ ‎4.答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏小　(9)无影响　(10)无影响　(11)偏大　(12)偏小 题后悟道 ‎　　1.误差分析的理论依据 根据cB=nBV可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小,都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎2.仰视、俯视容量瓶刻度线的分析 28‎ 结果:仰视时,容量瓶内液面高于刻度线;俯视时,容量瓶内液面低于刻度线。‎ 考点三　化学计算的常用方法 方法一　比例式法 ‎1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。‎ ‎(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:‎ ‎2(CaO2·xH2O) 2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为　。 ‎ ‎(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。‎ ‎①样品中CaO的质量为　　　　。 ‎ ‎②样品中CaO2·xH2O中的x为　　　　。 ‎ ‎1.答案　(1)0.06 mol ‎(2)①0.56 g　②0.5‎ 解析　(1)n(O2)=‎0.672 L‎22.4 L·mol‎-1‎=0.03 mol,则根据反应方程式可知 ‎2(CaO2·xH2O) 2CaO+O2↑+2xH2O ‎2 mol　　　　　　　　　 　1 mol n(CaO2·xH2O)　 　　　0.03 mol 解得n(CaO2·xH2O)=0.06 mol。‎ 则n(CaO2)=n(CaO2·xH2O)=0.06 mol。‎ ‎(2)n(CaCO3)=‎7.0 g‎100 g·mol‎-1‎=0.07 mol,‎ ‎①根据钙元素守恒,可知:n(CaO)=0.07 mol-0.06 mol=0.01 mol,所以m(CaO)=0.01 mol×56 g·mol-1=0.56 g。‎ 28‎ ‎②样品中水的质量为 m(H2O)=5.42 g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42 g-0.06 mol×72 g·mol-1-0.56 g=0.54 g,‎ 所以n(H2O)=‎0.54 g‎18 g·mol‎-1‎=0.03 mol,‎ 则x=n(H‎2‎O)‎n(CaO‎2‎)‎‎=‎‎0.03mol‎0.06mol=0.5。‎ 题后悟道 应用比例法计算的步骤 一设 设所求物质的物质的量为n 二写 写出有关的化学方程式 三找 找出相关物质对应的化学计量数,从而找出相关物质的物质的量之比 四列 将有关的四个量列出比例式 五解 根据比例式求出n,再求m、V或c 六答 写出简明答案 法二　守恒法 ‎2.常温下,某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可忽略]还含有Na+、Cl-、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎,其浓度依次为:c(Na+)=2.3×10-5 mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5 mol/L,c(NH‎4‎‎+‎)=2.3×10-5 mol/L,c(SO‎4‎‎2-‎)=1.05×10-5 mol/L,则该地酸雨的pH为(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎2.答案　C　根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(SO‎4‎‎2-‎‎)+c(Cl-)-c(Na+)-c(NH‎4‎‎+‎)=1.0×10-5 mol/L,则pH=5。‎ ‎3.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:‎ 28‎ ‎“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO‎2‎‎+‎,则需要氧化剂KClO3至少为　　　　　mol。 ‎ ‎3.答案　0.5‎ 解析　欲使3 mol VO2+变为VO‎2‎‎+‎需转移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化剂生成Cl-转移6 mol e-,所以需KClO3至少0.5 mol。‎ 题后悟道 化学计算中常用的守恒关系 ‎　　(1)质量守恒:反应前后物质的质量不变,同一种元素原子的物质的量不变。‎ ‎(2)电荷守恒:电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数目等于阳离子所带正电荷总数目。‎ ‎(3)得失电子守恒:同一个氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。‎ 方法三　关系式法 ‎4.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.020 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。‎ 已知:SO2+2Fe3++2H2OSO‎4‎‎2-‎+2Fe2++4H+‎ Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O ‎(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)　　　　　。 ‎ ‎(2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为　　　　L,可制得98%的硫酸的质量为　　　　t。 ‎ ‎4.答案　(1)90.00%　(2)3.36×106　15‎ 解析　(1)据化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ SO2+2Fe3++2H2OSO‎4‎‎2-‎+2Fe2++4H+‎ Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 得关系式:‎ 28‎ Cr2O‎7‎‎2-‎ ~ 6Fe2+ ~ 3SO2 ~ ‎3‎‎2‎FeS2‎ ‎1 mol ‎3‎‎2‎ mol ‎0.020 mol·L-1×0.025 L ‎m(FeS‎2‎)‎‎120 g·mol‎-1‎ m(FeS2)=0.090 g 样品中FeS2的质量分数是‎0.090 g‎0.100 g×100%=90.00%。‎ ‎(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ ‎　 4 mol8 mol×22.4 L·mol-1‎ ‎10×1‎0‎‎6‎×90%‎‎120‎‎ mol V(SO2)‎ V(SO2)=3.36×106 L n(SO2)=‎3.36×1‎0‎‎6‎L‎22.4 L·mol‎-1‎=1.5×105 mol 由SO2　~　SO3　~　H2SO4‎ ‎ 1 mol 98 g ‎ 1.5×105 mol m(硫酸)×98%‎ 得m(硫酸)=1.5×107 g=15 t。‎ 题后悟道 应用关系式法计算的步骤 方法四　差量法 ‎5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是　　(　　)‎ A.‎84w‎1‎-‎w‎2‎‎31‎w‎1‎ B.‎‎84w‎2‎-53‎w‎1‎‎31‎w‎1‎ 28‎ C.‎73w‎2‎-42‎w‎1‎‎31‎w‎1‎ D.‎‎115w‎2‎-84‎w‎1‎‎31‎w‎1‎ ‎5.答案　B　设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x,则 ‎2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm(减少)‎ ‎2×84　　　　　106 62‎ x (w1-w2)g ‎2×84‎x‎=‎‎62‎‎(w‎1‎-w‎2‎)g‎,解得x=‎84(w‎1‎-w‎2‎)‎‎31‎ g 则ω(Na2CO3)=w‎1‎g-xw‎1‎g‎=‎‎84w‎2‎-53‎w‎1‎‎31‎w‎1‎。‎ ‎6.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.‎2a-ba B.‎b-ab C.‎2a-bb D.‎b-aa ‎6.答案　C　设参加反应的NH3的体积为x,则 ‎2NH3 N2+3H2　　　ΔV ‎ 2 2‎ ‎ x (b-a)L 可得‎2‎x‎=‎‎2‎‎(b-a)L,解得x=(b-a)L,‎ 则b L气体中含有NH3的体积为a-(b-a)L=(2a-b) L,故b L气体中NH3的体积分数为‎2a-bb。‎ 题后悟道 差量法在化学方程式计算中的妙用 ‎(1)差量法的原理:差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。‎ 28‎ ‎(2)使用差量法的注意事项:所选用差值要与有关物质的量的数值成正比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都正确地使用,即“上下一致,左右相当”。‎ 方法五　十字交叉法 ‎　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎7.由CO和CO2组成的混合气体,其相对氢气的密度是18,则此混合气体中,CO和CO2的体积比(同温同压下)为(　　)‎ A.1∶1 B.1∶2‎ C.1∶3 D.2∶1‎ ‎7.答案　A　混合气体相对H2的密度是18,即M混/MH‎2‎=D=18,因此M混=36;设混合气体中CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则M混=‎28x+44yx+y g/mol=36 g/mol,解得xy‎=‎‎1‎‎1‎;同温同压下,体积比等于物质的量之比。本题也可以用十字交叉法解答:。‎ ‎8.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为(　　)‎ A.29∶8∶13 B.22∶1∶14‎ C.8∶13∶29 D.26∶16∶57‎ ‎8.答案　D　同温同压下,ρ‎1‎ρ‎2‎‎=‎M‎1‎M‎2‎,氮气的相对分子质量为28,由题意知,CO、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量为28,因CO的相对分子质量为28,故只要CO2和H2混合气体的平均相对分子质量为28即可。‎ 用十字交叉法计算:‎ 求出CO2和H2的物质的量之比为13∶8。‎ 因此,只要CO2和H2的物质的量之比为13∶8即可,与CO的量无关,同温同压下,气体的物质的量之比等于体积比,故选D。‎ 题后悟道 28‎ ‎　　(1)使用范围:凡可按M1·n1+M2·n2=M·n计算的问题,均可按十字交叉法计算。式中M表示某混合物相关量的平均值,M1、M2则表示两组分相关量对应的值。十字交叉法常用于:①有关质量分数的计算;②有关平均相对分子质量的计算;③有关平均相对原子质量的计算;④有关平均分子式的计算;⑤有关反应热的计算;⑥有关混合物反应的计算。‎ ‎(2)方法:其计算形式为 n‎1‎n‎2‎‎=‎M混‎-‎M‎2‎M‎1‎‎-‎M混 ‎1.(2019课标Ⅱ,26节选)S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品(立德粉ZnS·BaSO4),置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O‎3‎‎2-‎ 2I-+S4O‎6‎‎2-‎。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为　　　　　　　　,样品中S2-的含量为　　　　　　　　　　　　　　(写出表达式)。 ‎ ‎1.答案　浅蓝色至无色 ‎(25.00-‎1‎‎2‎V)×0.100 0×32‎m×1 000‎‎×100%‎ 解析　滴定前,溶液含I2和淀粉,呈蓝色,随着Na2S2O3溶液的滴入,I2不断被消耗,溶液颜色逐渐变浅,当加入最后一滴Na2S2O3溶液时(滴定终点),溶液恰好褪色;样品中的S2-与I2发生反应:S2-+I2 S↓+2I-,参与该反应的I2的物质的量为(25.00×10-3×0.100 0-V×10-3×0.100 0×‎1‎‎2‎‎)mol=(25.00-‎‎1‎‎2‎V)×0.100 0×10-3mol=n(S2-),则样品中S2-的含量为‎(25.00-‎1‎‎2‎V)×0.100 0×32‎m×1 000‎×100%。‎ ‎2.(2017课标Ⅱ,28节选)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:‎ Ⅰ.取样、氧的固定 28‎ 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O‎3‎‎2-‎+I22I-+S4O‎6‎‎2-‎)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为　　　　　　　　;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为　　　　mg·L-1。 ‎ ‎2.答案　(4)蓝色刚好褪去　80ab 解析　(4)由得失电子守恒可得关系式:O2~2I2~4Na2S2O3,则100.00 mL水样中含氧量为ab×1‎‎0‎‎-3‎‎4‎ mol,即8ab×10-3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧量为80ab mg。‎ A组　基础题组 ‎　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2019山西太原模拟)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是(　　)‎ ‎1.答案　C　移液时,玻璃棒应伸入到刻度线以下,故选C。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO‎3‎)‎‎2‎溶液的叙述不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ 28‎ A.2 L溶液中阴、阳离子总数约为1.2NA B.500 mL溶液中NO‎3‎‎-‎浓度为0.2 mol/L C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L D.500 mL溶液中NO‎3‎‎-‎物质的量为0.2 mol ‎2.答案　B　在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)∶c(NO‎3‎‎-‎)∶c[Ba(NO3)2]=1∶2∶1,2 L溶液中离子总数约为2 L×0.2 mol/L×(2+1)=1.2 mol,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500 mL溶液中NO‎3‎‎-‎物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2=0.2 mol,D正确。‎ ‎3.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(　　)‎ A.①是量筒,读数为2.5 mL B.②是量筒,读数为2.50 mL C.③是滴定管,读数为2.5 mL D.①是温度计,读数为2.5 ℃‎ ‎3.答案　D　量筒上没有0刻度,A错误;量筒读数时保留一位小数,B错误;滴定管读数时应保留两位小数,C错误;温度计的0刻度上、下都有数据,D正确。‎ ‎4.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是　(　　)‎ A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥‎ C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥‎ ‎4.答案　A　一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,故应选择250 mL容量瓶;用药匙取用试剂,用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后,在烧杯中溶解(可用量筒量取蒸馏水),并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后转移到250 mL 28‎ ‎ 容量瓶中,转移过程中需用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中,当加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管,即⑧③⑤(①)⑥②⑨,A项符合。‎ ‎5.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300 mL该溶液中Cl-的物质的量等于(　　)‎ A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.50 mol ‎5.答案　D　300 mL该氯化镁溶液的质量为1.18 g·cm-3×300 mL=354 g,镁离子的物质的量为‎354 g×5.1%‎‎24 g·mol‎-1‎≈0.75 mol,氯化镁溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×0.75 mol=1.50 mol,故选D。‎ ‎6.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO‎4‎‎2-‎完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为(　　)‎ A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/V C.(2b-a)/V D.(b-2a)/V ‎6.答案　A　根据题意可知每份溶液中Al3+的物质的量为a‎3‎ mol,SO‎4‎‎2-‎的物质的量为b mol,设每份溶液中Na+的物质的量为x mol,则b=‎3‎‎2‎‎×a‎3‎+‎x‎2‎,x=2b-a,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V mol·L-1。‎ ‎7.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(　　)‎ A.(b‎10‎‎-‎a‎20‎)mol·L-1 B.(2b-a)mol·L-1‎ C.(5b-‎5a‎2‎)mol·L-1 D.(10b-5a)mol·L-1‎ ‎7.答案　D　向100 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOH NH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸发生的反应为NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,则Na2CO3的物质的量为‎1‎‎2‎‎(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=‎‎(b-0.5a)mol‎0.1 L=(10b-5a)mol·L-1。‎ 28‎ ‎8.(2019河南郑州一中月考)某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.只有②③④ B.只有③④‎ C.只有①②③ D.①②③④‎ ‎8.答案　D　①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,导致溶液浓度偏低;②未洗涤烧杯,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;③少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低。‎ ‎9.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO‎3‎‎-‎的浓度为(　　)‎ A.0.3 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1‎ C.0.5 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1‎ ‎9.答案　B　NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的,在这个过程中,金属失去的电子数和HNO3得到的电子数相等,在这个过程中金属失去0.3 mol的电子,又由于都是二价金属,所以跟Cu2+和Zn2+结合的NO‎3‎‎-‎的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中剩余的0.1 mol HNO3,共0.4 mol NO‎3‎‎-‎,又因为溶液的体积为1 L,故B正确。‎ ‎10.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。‎ ‎(1)制备20.0 mL 0.10 mol·L-1的氨水,需向水中通入NH3的体积为　　　　L(标准状况)。 ‎ ‎(2)假设0.10 mol·L-1氨水的密度为0.95 g·cm-3,则该氨水的溶质质量分数约为　　　　。 ‎ 28‎ ‎(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为　　　　mL。 ‎ ‎(4)配制250 mL 0.10 mol·L-1的氨水,需5.0 mol·L-1的氨水　　　　mL,配制时需要的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,配制过程中俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液浓度　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ‎ ‎10.答案　(1)0.044 8　(2)0.18%　(3)20.0　(4)5.0　量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管　偏大 ‎11.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。‎ ‎(1)该混合液中,NaCl的物质的量为　　　　mol,含溶质MgCl2的质量为　　g。 ‎ ‎(2)该混合液中CaCl2的物质的量为　　　mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　mol·L-1。 ‎ ‎(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀　　　mol。 ‎ ‎11.答案　(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.2‎ ‎12.(2019河南安阳期末)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释后使用。‎ 请根据信息和相关知识回答下列问题:‎ ‎(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(2)该同学取100 mL该“84”消毒液,加入10 000 mL水进行稀释,稀释后的溶液中c(Na+)约为　　　mol·L-1。(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3) ‎ ‎(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　。　 ‎ 28‎ A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的NaClO固体质量为143.0 g ‎12.答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C ‎ B组　提升题组 ‎13.(不定项)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应:6NO+4NH3 5N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与NH3的体积之比可能是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.5∶3 B.3∶2 C.4∶3 D.9∶7‎ ‎13.答案　BC　根据反应前后气体的总体积,可用差量法直接求解。‎ ‎6NO+4NH3 5N2+6H2O(g)　ΔV ‎ 6 4 5 6 1‎ ‎ 9 mL 6 mL 17.5 mL-16 mL=1.5 mL 由此可知共消耗15 mL气体,还剩余1 mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)∶V(NH3)=(9 mL+1 mL)∶6 mL=5∶3;假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO)∶V(NH3)=9 mL∶(6 mL+1 mL)=9∶7,但因该反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体,故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3之间,对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。‎ ‎14.有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。三位同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究:‎ 28‎ ‎(1)第一位同学取样品Ⅰ m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为　　　(保留小数点后2位)。 ‎ ‎(2)第二位同学取样品Ⅱ m2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,并得到标准状况下气体的体积为V L,则m2的取值范围是　　　　　(结果化为最简分数)。 ‎ ‎(3)第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30 mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示: ‎ 实验序号 a b c 合金质量/g ‎0.510‎ ‎0.765‎ ‎0.918‎ 气体体积/mL ‎560‎ ‎672‎ ‎672‎ ‎①盐酸的物质的量浓度为　　　　。 ‎ ‎②合金中镁的质量分数为　　　　。 ‎ ‎③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解,还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液　　　mL。 ‎ ‎14.答案　(1)47.06%　(2)‎‎45V‎56‎‎