第一章原子结构元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表等级性测试鲁科版必修第二册 6页

第2课时　元素周期表 等级性测试 ‎1．(2019·湖南高一期末)某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)‎ A．第3周期ⅠA族 B．第3周期ⅡA族 C．第4周期ⅠA族 D．第4周期ⅡA族 解析：选B。Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2个电子推出该金属元素的原子结构示意图为即该金属元素位于第3周期ⅡA族，故选项B正确。‎ ‎2．(2019·巴中中学高一期中)如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(　　 )‎ A C B A．B为第2周期的元素 B．C为第ⅤA族元素 C．三种元素不全是非金属元素 D．C是化学性质最活泼的非金属元素 解析：选D。由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x＋9，C的质子数为x＋2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数可知，x＋(x＋9)＋(x＋2)＝2(x＋9)，解得x＝7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素。B为S元素，是第3周期的元素，A项错误；C为F元素，为第ⅦA族元素，B项错误；N、S、F都是非金属元素，C项错误；F为第ⅦA族元素，极易得电子，F元素是化学性质最活泼的非金属元素，D项正确。‎ ‎3．(2019·哈尔滨六中高一期末)“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有(　　 )‎ - 6 -‎ A．4种　　　　　　　　　　 B．5种 C．6种 D．7种 解析：选B。短周期即1、2、3周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期。‎ ‎4．(2019·重庆高一期末)下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是(　　 )‎ 解析：选D。1号元素和2号元素不应只隔1纵列，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行；4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵列过渡元素；10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期；9、17、35号元素是第ⅦA族元素，16号元素是第3周期第ⅥA族元素，18号元素是第3周期0族元素，中间一行的16、17、18号元素是第3周期元素，符合位置关系，D正确。‎ ‎5．已知In的原子结构示意图为，则下列关于In的说法不正确的是(　　)‎ A．In为长周期元素 B．In为过渡元素 C．In是第5周期ⅢA族元素 D．In在反应中容易失电子 解析：选B。从该元素的原子结构示意图可知，该元素有5个电子层，最外层有3个电子，故该元素在第5周期ⅢA族，所以A、C正确，B不正确；该元素最外层有3个电子，‎ - 6 -‎ 在反应中易失去3个电子而达到稳定结构，所以D正确。‎ ‎6．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是(　　)‎ A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族 C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族 解析：选B。设R的原子序数为x，则RO核外共有电子数为x＋3×8＋2＝x＋26，由题意得：(x＋26)×0.75 mol＝30 mol，则x＝14，即R为硅元素，Si原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。‎ ‎7．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2－>Se2－>Br－‎ C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 解析：选C。由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径Se>Br，A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第4周期ⅥA族，C项正确。‎ ‎8．我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，例如曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　 )‎ A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅤA族 C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅢA族 解析：选D。化合物RN中N是－3价，则R是＋3价，已知该化合物中的R3＋核外有28个电子，则R的原子序数是28＋3＝31，所以R是Ga元素，位于元素周期表的第4周期ⅢA族。‎ ‎9．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为(　　)‎ A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S - 6 -‎ 解析：选D。短周期中的X、Y、Z三种元素，令它们的核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则a＋b＋c＝30，a＋2c＝38，故c－b＝8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O元素，Z为S元素，故X原子的核外电子数＝30－8－16＝6，X为C元素。‎ ‎10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．X是最活泼的非金属元素 B．Y的最高化合价为＋7‎ C．Z原子的最外层电子数是6‎ D．3种元素的单质分子都是双原子分子 解析：选C。由于X、Y、Z都属于短周期元素，则X一定在第 1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体元素，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；S原子的最外层电子数是6，C正确。‎ ‎11．(2019·安徽高一开学考试)结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的上边界。‎ ‎(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有________种；i元素位于第________周期________族。‎ ‎(3)元素f是第________周期________族元素，请在如图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。‎ 　　‎ ‎ (4)在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。‎ A．He和Ne B．B和Mg C．Al和Si D．F和Cl 解析：(1)第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，则元素周期表的上边界补全后如下图：‎ - 6 -‎ ‎(2)元素周期表中前3周期为短周期，表中所列元素，属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，属于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S共6种；i元素为锌，在元素周期表中位于第4周期ⅡB族。‎ ‎(3)元素f为S元素，位于第3周期ⅥA族，原子序数为16，相对原子质量为32，根据要求可写为。‎ ‎(4)A.He和Ne均为稀有气体元素，化学性质均比较稳定，符合题意，正确；B.B和Mg的最外层电子数分别为3和2，化学性质不相似，错误；C.Al和Si的最外层电子数分别是3和4，化学性质不相似，错误；D.F和Cl同为卤族元素，最外层电子数均为7，易得电子，化学性质相似，正确。‎ 答案：‎ ‎(1)‎ ‎(2)H、C、Na、Mg、Al、S、Ar　6　4　ⅡB ‎(3)3　ⅥA　 ‎(4)AD ‎12．A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。‎ ‎(2)B元素位于元素周期表中第________周期________族。‎ ‎(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________。‎ - 6 -‎ ‎(4)A元素的单质与H2反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(5)E的元素符号是________；D的原子序数为________。‎ 解析：设A与C中间的元素的原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1、x＋8、x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。据此即可解答。‎ 答案：(1)氮　硫　氟　(2)3　ⅥA ‎(3)Cl　(4)N2＋3H22NH3‎ ‎(5)Br　33‎ - 6 -‎