四川省遂宁市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含答案 11页

遂宁市高中2021届第四学期期末教学水平监测 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。‎ ‎2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3．考试结束后，将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 N—14 Cu—64‎ 第Ⅰ卷（选择题，满分42分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-15题每小题2分，第16-19题，每小题3分，共42分）‎ ‎1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是 A．泡沫灭火器可用于电器着火时灭火 B．氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒 C．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95% 以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5‎ D“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，四氟乙烯属于不饱和烃 ‎2．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是 A．医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂 B．高温可以杀死新冠肺炎病毒 C．“‎84”‎消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 D．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 ‎3．下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是 A．乙苯 B．乙烷 C．丙烯 D．苯乙烯 ‎4. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接锌块 ‎5．下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是 A. 测得溶液中有c（H‎2A）>c（A2－）‎ B．某温度下，测得溶液的PH<7‎ C．溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H‎2A多种微粒 D. 测得溶液中有c（Na＋）= c（A2－）‎ ‎6. ‎25℃‎时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋) B．c(H＋)/ c (HF) C．c(F－)/c(OH－) D．Ka(HF)‎ ‎7．下列描述中，不符合生产实际的是 A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B．用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝 ‎8．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是 A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体 C．通入少量HCl气体 D．升高温度 ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．C（SO32－）=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、SO42－、Na＋‎ B．由水电离的c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ C．c（Fe3＋）=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－‎ D．c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－‎ ‎10. 下列化学用语表示不正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3═Na＋＋H＋+SO32－‎ C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)‎ ‎11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NA B．常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA C．标准状况下，2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NA D．‎1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA ‎12．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X是 ‎①甲酸乙酯 ②乙酸甲酯 ③乙酸乙酯 ④乙酸丙酯 A．①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎13．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH0；升温有利于提高草酸的电离程度 B. 草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. ‎25℃‎时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹 D. 同浓度的KHC2O4和K‎2C2O4混合溶液中: ‎2c( H‎2C2O4) +‎2c( HC2O4-)+‎2c(C2O42－) =‎3c(K+)‎ ‎16．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。‎ 下列说法正确的是 A. 对二甲苯的二氯代物有7种 ‎ B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异戊二烯和对二甲苯 C．异戊二烯分子中所有原子可能共平面 ‎ D．过程Ⅰ发生的是取代反应 ‎17. 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是 A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极 B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═CO＋6H2O D．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原 ‎18. 下列实验能达到预期目的是 编号 ‎ 实验内容 ‎ 实验目的 ‎ A ‎ 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH ‎ 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 ‎ B ‎ 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 ‎ 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ‎ C ‎ 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 ‎ 证明在相同温度Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 ‎ D ‎ 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 ‎ 证明HX酸性比HY强 ‎ A. A B. B C. C D. D ‎19．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，沉淀的质 量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是 A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有 ‎ Cu(OH)2生成 第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）‎ 注意事项：‎ ‎1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。‎ ‎2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。‎ 二、必做题 ‎20. （12分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎（1）通入氢气的电极为 ▲ （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 ‎ ▲ 。‎ ‎（2）石墨电极(C)为 ▲ （填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在 ▲ 区。（填“铁极”或“石墨极”）‎ ‎（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（5）若在标准状况下，有‎2.24 L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的分子数为 ▲ NA；丙装置中阴极析出铜的质量为 ▲ 。‎ ‎21.（10分）Ⅰ‎.25℃‎时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：‎ ‎（1）取10 mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡 ▲ (填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；‎ ‎（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝ ▲ 。‎ ‎（3）‎25℃‎时，各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V(甲) ▲ (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。‎ ‎（4）若用乙去滴定25ml的丁，应选用 ▲ 作指示剂。‎ （5） 若20ml的乙与200ml的丙混合后溶液呈中性，则丙的PH= ▲ 。‎ Ⅱ. ‎25 ℃‎时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、‎ c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。‎ ‎（6）‎25 ℃‎时，醋酸的电离常数的数量级为 ▲ 。‎ ‎（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为 ▲ 。‎ ‎（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝ ▲ mol·L－1‎ ‎22．（14分）碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示 已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表 金属离子 Al3＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ Ca2+‎ Mn2＋‎ Mg2＋‎ 开始沉淀的pH ‎3.8‎ ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎10.6‎ ‎8.8‎ ‎9.6‎ 沉淀完全的pH ‎5.2‎ ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎12.6‎ ‎10.8‎ ‎11.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“混合研磨”的作用为 ▲ ‎ ‎（2）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：‎ 温度 ▲ ，m（NH4Cl）:（锰矿粉）= ▲ 。‎ ‎（3）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 ▲ ‎ ‎（4）净化除杂流程如下 ‎①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3＋，常温下KMnO4能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择 ▲ ‎ A．(NH4)2S2O8 B．MnO‎2 C．KMnO4‎ ‎②调节pH时，pH可取的范围为 ▲ ‎ ‎③常温下Ksp（CaF2）=3.20×10－12；Ksp（MgF2）=7.29×10－11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca2＋和Mg2＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F－的浓度不低于 ▲ 。‎ ‎（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是 ▲ ‎ ‎23. （12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：‎ ‎（1）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。‎ ‎①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 ▲ 。‎ ‎②装置B的作用是 ▲ 。‎ ‎③装置A用于生成ClO2气体，其中H2O2的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量H2SO4酸化的KI溶液（ClO2还原为Cl-），然后加入 ▲ 作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是 ▲ ，C中ClO2溶液的浓度是 ▲ mol·L－1。‎ ‎（3）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，其离子方程式为 ▲ 。‎ 三、选做题（24、25两题任意选做一道题）‎ ‎24.（10分）中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合 ‎ 物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片 ‎ 段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方 法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖 物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构 简式。回答下列问题：‎ ‎（1）基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为 ▲ ，某同学查阅资料发现铜有+3价，则基态的Cu3＋价电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）Cu、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ （用元素符号表示）；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为 ▲ ；1mol氨基酸铜中含有的π键数目为 ▲ NA。‎ ‎（3）N、O元素可形成多种微粒，NO43-的空间构型为 ▲ ，写出一种与NO43-互为等电子体的分子的化学式： ▲ 。‎ ‎（4）铜晶体晶胞是面心立方晶胞，铜原子的配位数为 ▲ 。‎ ‎（5）铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如 ‎ 图所示，该晶体的化学式为 ▲ ，两个最近 ‎ 的氮原子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德 罗常数的值，则该晶体的密度为 ▲ g/cm3（用 含a、NA的代数式表示）。‎ ‎25. （10分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：‎ 已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；‎ ‎② (-NH2容易被氧化)；‎ ‎③R-CH2COOH 请回答下列问题：‎ ‎（1）A中官能团的名称为 ▲ ；B的结构简式为 ▲ ；C的名称为 ‎ ▲ 。‎ ‎（2）CD的反应类型是 ▲ ；1molD最多能与 molNaOH反应；I的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（3）M不可能发生的反应为 ▲ (填选项字母)。‎ a. 加成反应 b. 氧化反应 c. 取代反应 d. 消去反应 ‎（4）和M分子中苯环上的取代基完全相同的M的同分异构体有 ▲ （不含M）。‎ ‎（5）FG的化学方程式为 ▲ 。‎ 遂宁市高中2021届第四学期期末教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见 第Ⅰ卷（选择题，共42分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C D A D B D C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D B D D A B B C 第Ⅱ卷 非选择题(共58分）‎ ‎20.(除标注的外，每空2分，共12分)‎ ‎（1）负极（1分）O2+4e-＋2H2O== 4OH- ‎ ‎（2）阳极（1分） 2H++2e-=H2↑‎ ‎（3）铁极（1分） ‎ ‎（4）减小 （1分） ‎ ‎（5） 0.2、　‎‎12.8 g ‎21.(除标注的外，每空2分，共10分)‎ ‎（1）向左（1分）　‎ ‎（2）2 （1分） ‎ ‎（3）大于 （1分） ‎ ‎（4）甲基橙 （1分） ‎ ‎（5）11（1分） ‎ ‎（6）10-5 （1分） ‎ ‎（7）c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) （8）0.1‎ ‎22.(除标注的外，每空2分，共14分)‎ ‎（1）增大反应物接触面，加快反应速率，提高原料的利用率（或转化率）（2分） ‎ ‎（2）‎500℃‎（1分）， 1.10（1分） ‎ ‎（3）MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O（2分） ‎ ‎（4）①B（2分） ②5.2≤pH<8.8（2分） ③2.7×10-3mol/L （2分）‎ ‎（5）CO32-水解程度大于HCO3-，易生成锰的氢氧化物沉淀 （2分）‎ ‎23.(除标注的外，每空2分，共12分)‎ ‎（1）①稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ‎ ‎②防止倒吸（或作安全瓶）（1分） ‎ ‎③作还原剂（或还原作用） ‎ ‎（2）淀粉溶液 （1分）‎ 当滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ‎ ‎0.04000 mol/L ‎ ‎（3） 2ClO2 + 2CN－＝2CO2 + N2 + 2Cl－ ‎ ‎24.(每空1分，共10分)‎ ‎（1）球形； 3d8 ‎ ‎（2）N>O>C>Cu； sp2 sp3； 2 （3）正四面体形； CCl4 （合理均可） ‎ ‎（4）12 ‎ ‎（5）Cu3N； （2.06×1023）/（NA×a3） 25.(除标注的外每空1分，共10分)‎ ‎（1）羟基 OHCCH2CHO 丙二酸 ‎（2）取代反应 3 ‎ ‎（3）d ‎ ‎（4）9‎ ‎（5）+(CH3CO)2O+CH3COOH（2分）‎