新人教版高二化学选修3：2_2分子的立体结构（第1课时）教案 3页

第二节 分子的立体结构 第一课时 教学目标：‎ ‎1、认识共价分子的多样性和复杂性；‎ ‎2、初步认识价层电子对互斥模型；‎ ‎3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；‎ ‎4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。‎ 重点难点：‎ 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 教学过程 创设问题情境：‎ ‎1、阅读课本P37-40内容；‎ ‎2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；‎ ‎3、提出问题：‎ ‎⑴什么是分子的空间结构？‎ ‎⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？‎ ‎[讨论交流]‎ ‎1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；‎ ‎2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；‎ ‎3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。‎ ‎[模型探究]‎ 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。‎ ‎[引导交流]‎ 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。‎ ‎——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）‎ ‎[讲解分析] 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：‎ ‎ ‎ ABn 立体结构 范例 n=2‎ 直线型 CO2‎ n=3‎ 平面三角形 CH2O n=4‎ 正四面体型 CH4‎ ‎ 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。‎ ‎[应用反馈]‎ ‎ 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。‎ 化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型 H2S ‎2‎ ‎2‎ V形 NH2-‎ ‎2‎ ‎2‎ V形 BF3‎ ‎0‎ ‎3‎ 正三角形 CHCl3‎ ‎0‎ ‎4‎ 四面体 SiF4‎ ‎0‎ ‎4‎ 正四面体 ‎[练习]：‎ ‎1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 ‎ A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4‎ ‎2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 ‎ A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4‎ ‎3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？‎ ‎①直线形 ‎ ‎②平面三角形 ‎ ‎③三角锥形 ‎ ‎④正四面体 ‎ ‎4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 ‎ A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O ‎5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2‎ ‎6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 ‎ A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3‎ ‎7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。‎ BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 ‎ ‎ ‎