2017年浙江省绍兴市高考模拟化学 23页

2017 年浙江省绍兴市高考模拟化学 一、选择题(共 25 小题，每小题 2 分，满分 50 分) 1.(2 分)2015 年 10 月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或 医学奖.根据物质的分类，青蒿素属于( ) A.碱性氧化物 B.有机物 C.含氧酸盐 D.酸性氧化物 【考点】3B：无机化合物与有机化合物的概念 解析：C15H22O5 是含碳的化合物，属于有机物。 答案：B 2.(2 分)仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( ) A. B. C. D. 【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 解析： 为蒸馏烧瓶，B 中蒸发皿，C 中为容量瓶，D 中为分液漏斗。 答案：A 3.(2 分)下列属于弱电解质的是( ) A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.纯醋酸 【考点】DM：弱电解质的判断 解析：A.铜是单质，不是电解质，故 A 错误； B.硝酸钾在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，故 B 错误； C.氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故 C 错误； D.醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故 D 正确。 答案：D 4.(2 分)下列属于氧化还原反应的是( ) A.2KI+Br2═2KBr+I2 B.CaCO3 CaO+CO2↑ C.SO3+H2O H2SO4 D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+NaCl 【考点】B1：氧化还原反应 解析：A.2KI+Br2═2KBr+I2 为置换反应，I、Br 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应， 故 A 正确； B.CaCO3 CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误； C.SO3+H2O H2SO4 为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 C 错 误； D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反 应，故 D 错误。 答案：A 5.(2 分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.HCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaCl 【考点】DD：盐类水解的应用 解析：A、HCl 不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，故 A 错误； B、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故 B 正确； C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故 C 错误； D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，故 D 错误。 答案：B 6.(2 分)下列说法不正确的是( ) A.氯气可用于自来水的消毒 B.二氧化硅是半导体材料 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.二氧化硫可用于漂白纸浆 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系 解析：A.氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故 A 正确； B.二氧化硅不导电，是电的绝缘体，具有良好的光学特性，是光导纤维主要成分，故 B 错误； C.氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，可以净水，故 C 正确； D.二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故 D 正确。 答案：B 7.(2 分)下列表示正确的是( ) A.CO2 的电子式： B.乙烯的结构式：CH2═CH2 C.CH4 的比例模型： D.Cl﹣离子的结构示意图： 【考点】43：电子式 解析：A、CO2 是共价化合物，其结构式为 O=C=O，碳原子和氧原子之间有 2 对电子，其电子 式为 ，故 A 错误； B、乙烯的结构式中 C﹣H 不能省略，乙烯的结构式为： ，故 B 错误； C、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则 CH4 分子的比例模型 为 ，故 C 正确； D、氯离子的核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，故结构示意图为 ，故 D 错误。 答案：C。 8.(2 分)将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是( ) A.KCl B.KBr C.CCl4 D.I2 【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 解析：A.氯化钾和溴单质之间不会发生反应，溴水中溴单质的物质的量不会改变，故 A 错误； B.溴单质和溴化钾之间不会发生任何反应，溴水中溴单质的物质的量不会改变，故 B 错误； C.CCl4 加入溴水中，溴水中溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，所以溴 单质会从水中转移向四氯化碳中，溴单质的物质的量明显减少，故 C 正确； D.溴和碘不反应，溴的物质的量不变，故 D 错误。 答案：C 9.(2 分)下列说法正确的是( ) A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有 K+ B.广泛 pH 试纸测得某新制氯水的 pH 为 4 C.配制 240ml 某溶液，应选 240ml 容量瓶 D.可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气 【考点】U5：化学实验方案的评价 解析：A.某试样焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，由于黄色将紫色掩盖，则试样中 可能含有 K+，故 A 正确； B.由于氯水能够漂白试纸，无法用广泛 pH 试纸测得某新制氯水的 pH，故 B 错误； C.配制 240mL 的溶液，由于实验室中没有 240mL 的容量瓶，应该选用规格为 250mL 的容量瓶， 故 C 错误； D.用排饱和食盐水收集的氯气中混有水分，无法得到纯净的氯气，故 D 错误。 答案：A 10.(2 分)下列说法不正确的是( ) A.12 6C 和 14 6C 互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体 D.CH4 和 CH3Cl 互为同系物 【考点】H9：辨识简单有机化合物的同分异构体 解析：A、12 6C 和 14 6C 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 A 正确； B、金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确； C、CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2CH2COOH 具有相同分子式而结构不同，互为同分异构，故 C 正确； D、CH4 和 CH3Cl 不是结构相似、组成上相差 n 个 CH2 原子团的有机物，不是互为同系物，故 D 错误。 答案：D 11.(2 分)下列说法正确的是( ) A.煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B.石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系 解析：A.煤的干馏、汽化、液化过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误； B.石油裂解是为了乙烯等不饱和烃，故 B 错误； C.电能不是新能源，故 C 错误； D.制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故 D 正确。 答案：D 12.(2 分)可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是( ) A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零 B.反应物和生成物浓度相等 C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量. 【考点】C7：化学平衡建立的过程 解析：A.化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但是都不是零，故 A 错误； B.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但是各组分浓度 不一定相等，故 B 错误； C.当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故 C 正确； D.化学反应一定伴随能量变化，平衡时反应的能量 不变，所以断开化学键吸收的能量等于 形成化学键所放出的能量，故 D 正确。 答案：CD 13.(2 分)下列离子方程式正确的是( ) A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl2↑+2H2O B.稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO3 2﹣+2H+═H2SiO3↓ C.碳酸钙和稀盐酸反应：CO3 2﹣+2H+═CO2↑+H2O D.铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 【考点】49：离子方程式的书写 解析：A.氧化锰和浓盐酸反应的离子反应为 MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故 A 错误； B.稀盐酸和硅酸钠溶液反应的离子反应为 SiO3 2﹣+2H+═H2SiO3↓，故 B 正确； C.碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为 CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故 C 错误； D.铜和氯化铁溶液反应的离子反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故 D 错误。 答案：B 14.(2 分)如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的 是( ) A.X 和 W 位于同一主族 B.原子半径：Y＞Z＞X C.盐 YRX 与化合物 WX2 的漂白原理相同 D.Y 和 R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系 解析：由表中化合价可知，X 的化合价为﹣2 价，没有正化合价，故 X 为 O 元素，Y 的化合 价为+1 价，处于ⅠA 族，原子序数大于 O 元素，故 Y 为 Na 元素，Z 为+3 价，为 Al 元素，W 的化合价为+6、﹣2 价，故 W 为 S 元素，R 的最高正价为+7 价，应为 Cl 元素， A.由以上分析可知 X 为哦，W 为 S，则位于同一主族，故 A 正确； B.已知 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，所以原子半径应为 Na＞Al＞O，故 B 正确； C.NaClO 具有强氧化性，而二氧化硫与有色物质发生化合反应，没有发生氧化还原反应，原 理不同，故 C 错误； D.Y 和 R 两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、高氯酸，可发生中和反应，故 D 正确。 答案：C 15.(2 分)有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( ) A. 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排 列 B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高 C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D.向 2mL 苯中加入 1mL 溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色 【考点】IH：苯的性质 解析：A. 和 是同一种物质，说明苯分子中不是碳碳双键、碳碳单键 交替排列，故 A 错误； B.苯的分子式为 C6H6，含碳量大，不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故 B 正确； C.苯具有芳香气味，为液体烃，故 C 错误； D.四氯化碳与苯互溶，向 2mL 苯中加入 1mL 溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液不分层， 故 D 错误。 答案：B 16.(2 分)下列说法不正确的是( ) A.硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B.天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C.鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 【考点】HD：有机物的结构和性质 解析：A.加入氯化钠发生盐析，下层为水层，上层析出硬脂酸钠，故 A 错误； B.淀粉或纤维素均为多糖，可发生水解，水解产物都是葡萄糖，故 B 正确； C.鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，发生变性，鸡蛋清凝聚，为不可逆反应，故 C 正确； D.氨基酸发生缩合反应生成﹣CONH﹣，以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化 合物，故 D 正确。 答案：A 17.(2 分)某研究性学习小组设计了用化学电源使 LED 灯发光的装置，示意图如图.下列说法 不正确的是( ) A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B.氢离子在铜片表面被还原 C.锌质量减少 65g 时，铜电极表面析出氢气是 22.4L D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理 解析：A.锌片作负极，发生氧化反应，电子从锌片经导线流向正极铜片，故 A 正确； B.铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，是氢离子在铜片上得电子被还原，故 B 正确； C.没有指明标况，不能计算，故 C 错误； D.该装置中化学能转化为电能而产生电流，电流通过 LED 时，LED 发光，则装置中存在“化 学能→电能→光能”的转换，故 D 正确。 答案：C 18.(2 分)在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌ Z(g)△H=﹣197kJ•mol﹣1，若将 2mol X 和 1mol Y 充入 2L 的恒容密闭容器中，反应 10min，测得 X 的物质的量为 1.4mol，下列说法正 确的是( ) A.10min 内，反应放出的热量为 197kJ 热量 B.10min 内，X 的平均反应速率为 0.06mol•L﹣1•min﹣1 C.第 10min 时，Y 的反应速率小于 0.015mol•L﹣1•min﹣1(假如体系温度不变) D.第 10min 时，Z 浓度为 0.6mol•L﹣1 【考点】CP：化学平衡的计算 解析：A.可逆反应的热化学方程式中的焓变是指反应完全进行时的热量的变化，根据题意， 如果 2moX 全部 参加反应，则可放出 197kJ 的热，所以当反应 10min 时，测得 X 的物质的量 为 1.4mol，即 X 没有完全参加反应，所以放出的热量小于 197kJ，故 A 错误； B.根据 v= 可知，v(X)= 0.6mol 2L 10min =0.03mol•L﹣1•min﹣1，故 B 错误； C.根据题意，在 10min 内，Y 的平均速率= v(X)=0.015mol•L﹣1•min﹣1，反应过程中随着反 应物浓度的减小，反应速率是逐渐减小的，所以第 10min 时，Y 的反应速率小于 0.015mol•L ﹣1•min﹣1，故 C 正确； D.反应 10min，测得 X 的物质的量为 1.4mol，即有 0.6mol 的 X 参加反应，根据反应方程式 2X(g)+Y(g)⇌Z(g)可知生成的 Z 的物质的量为 0.3mol，所以第 10min 时，Z 浓度为0.3 2 mol•L﹣ 1=0.15mol•L﹣1，故 D 错误。 答案：C 19.(2 分)根据热化学方程式：S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣Q kJ•mol﹣1，下列分析正确的是 ( ) A.1mol S(g)与 1mol O2(g)的总能量比 1mol SO2(g)的总能量低 Q kJ B.1mol S(g)与 1mol O2(g)反应生成 1mol SO2(g)放出 Q kJ 的热量 C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H＜﹣Q kJ•mol﹣1 D.1 个 S(g)与 1 个 O2(g)完全反应可以放出 Q kJ 的热量 【考点】BA：吸热反应和放热反应 解析：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故 A 错误； B、S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣Q kJ•mol﹣1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S(g)与 1mol O2(g)反应生成 1mol SO2(g)放出 Q kJ 的热量，故 B 正确； C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H＞﹣Q kJ•mol﹣1 ，故 C 错误； D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故 D 错误。 答案：B 20.(2 分)下列说法正确的是( ) A.Mg3N2 晶体中的化学键是共价键 B.某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电 C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型 解析：A.Mg3N2 晶体中 Mg2+与 N3﹣形成离子键，不存在共价键，故 A 错误； B.含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子，所以固态离子化合物不能导电， 故 B 错误； C.干冰是分子晶体存在分子间作用力，所以二氧化碳的气化过程中只需克服分子间作用力， 故 C 正确； D.氢气中 H 原子最外层只有 2 个电子，属于 2 个电子的稳定结构，故 D 错误。 答案：C 21.(2 分)某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2 的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( ) A.c(CH3COOH)：①＞② B.c(CH3COO﹣)：①＞② C.c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)：①=② D.c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)：①＜② 【考点】DA：pH 的简单计算 解析：①0.01mol/L 醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.01mol/L，②pH=2 的醋酸溶液中氢离子浓 度等于 0.01mol/L，醋酸的浓度大于 0.01mol/L. A、c(CH3COOH)：①＜②，故错误； B、c(CH3COO﹣)：①＜②，故错误； C、根据溶液中物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)①＜②，故错误； D、c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)，①＜②，故正确。 答案：D 22.(2 分)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.pH=1 的 H2SO4 溶液，含 H+的数目为 2NA B.1mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 C.273K，101kPa 下，14g 乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为 3NA D.0.2mol C2H6O 分子中一定存在 0.2NA 个碳碳单键 【考点】4F：阿伏加德罗常数 解析：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故 A 错误； B、钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠失去 NA 个电子，故 B 正确； C、乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为 1mol，故含 NA 个碳原子，故 C 错误； D、C2H6O 可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，结构中无碳碳单键，故 D 错误。 答案：B 23.(2 分)将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸 没有体现的性质是( ) A.氧化性 B.脱水性 C.酸性 D.吸水性 【考点】F8：浓硫酸的性质 解析：将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，其反应中 体现浓硫酸的强氧化性，而部分的乙醇与浓硫酸发生脱水反应生成单质碳，碳与浓硫酸反应 生成二氧化碳和二氧化硫，同时还体现浓硫酸的吸水性，所以未体现浓硫酸的酸性。 答案：C 24.(2 分)向含 b mol Na2CO3 的溶液中缓慢滴加含 a mol HCl 溶液，并不断振荡，下列说法 不正确的是( ) A.当a b＞2 时，发生的离子反应为：CO3 2﹣+H+═HCO3 ﹣，HCO3 ﹣+H+═CO2↑+H2O B.当 0＜a b＜1 时，发生的离子反应为：CO3 2﹣+H+═HCO3 ﹣ C.当 2a=3b 时，发生的离子反应为：2CO3 2﹣+3H+═HCO3 ﹣+CO2↑+H2O D.当 1＜a b＜2 时，溶液中 n(HCO3 ﹣)为(2a﹣b)mol 【考点】49：离子方程式的书写 解析：A.当a b＞2 时，盐酸足量，发生的离子反应为：CO3 2﹣+H+═HCO3 ﹣，HCO3 ﹣+H+═CO2↑+H2O， 故 A 正确； B.当 0＜a b＜1 时，发生的离子反应为：CO3 2﹣+H+═HCO3 ﹣，故 B 正确； C.当 2a=3b 时，碳酸根离子一半反应生成碳酸氢根离子，部分转化为二氧化碳，发生的离子 反应为：2CO3 2﹣+3H+═HCO3 ﹣+CO2↑+H2O，故 C 正确； D.当 1＜a b＜2 时，先发生反应：CO3 2﹣+H+═HCO3 ﹣，生成 bmol 碳酸氢钠，消耗氯化氢 bmol， 再发生反应：HCO3 ﹣+H+═CO2↑+H2O，氯化氢完全反应，消耗(a﹣b)mol 碳酸氢根离子，剩余 碳酸氢根离子为：n(HCO3 ﹣)为(2b﹣a)mol，故 D 错误。 答案：D 25.(2 分)某混合物 X 由 Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成.某兴趣小组以两条 途径分别对 X 进行如下实验探究.下列有关说法不正确的是( ) A.无法判断混合物中是否含有 Na2O B.由Ⅱ可知 X 中一定存在 SiO2 C.1.92g 固体成分为 Cu D.15.6g 混合物 X 中 m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1 【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 解析：途径 a：15.6gX 和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属 Cu 和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二 氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g 固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了 3.0g，所以该 固体为二氧化硅，质量为 3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又 Cu 与 NaOH 不反应，1.92g 固体只含 Cu； 结合途径 b 可知 15.6gX 和足量水反应，固体质量变为 6.4g，固体质量减少 15.6g﹣6.4g=9.2g， 固体中一定还有氧化钠，其质量为 9.2g， A.15.6gX 和足量水反应，固体质量变为 6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有 Na2O， 故 A 错误； B.由以上分析可知 X 中一定存在 SiO2，故 B 正确； C.Cu 与 NaOH 不反应，1.92g 固体只含 Cu，故 C 正确； D. 设 氧 化 铁 的 物 质 的 量 是 x ， 金 属 铜 的 物 质 的 量 是 y ，由 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 、 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则 160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得 x=0.02mol， y=0.05mol，所以氧化铁的质量为 0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为 0.05mol× 64g/mol=3.2g，则原混合物中 m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1，故 D 正确。 答案：A 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26.(6 分)CO 和苯都是重要的化工原料.下图是某有机物 B 合成的过程. 请回答： (1)写出反应①的反应类型 ，反应②所加试剂 。 解析：根据上面的分析可知，反应①的反应类型为加成反应，反应②为苯乙烯与水的加成反 应，所以所加试剂为水。 答案：加成反应 水 (2)关于物质 A(CH2=CHCOOH)化学性质的说法正确的是 。 A.物质 A 含有一种官能团 B.物质 A 与 Na2CO3 溶液反应能产生气泡 C.物质 A 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.常温常压下，物质 A 呈气态 解析：根据物质 A(CH2=CHCOOH)可知， A.物质 A 含有羧基和碳碳双键，故 A 错误； B.物质 A 中有羧基，能与 Na2CO3 溶液反应能产生气泡，故 B 正确； C.物质 A 中含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 C 错误； D.常温常压下，CH2=CHCOOH 呈液态，故 D 错误。 答案：B (3)反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。 【考点】HC：有机物的合成 解析：应④为 与 CH2=CHCOOH 发 生酯 化 反 应，反 应 的 化 学 方程 式 为 +CH2=CHCOOH +H2O。 答案： +CH2=CHCOOH +H2O 27.(4 分)已知 A 与 D 均为非金属单质，其中 A 有多种同素异形体，其转化关系如图。 请回答： (1)反应②为工业制粗硅原理，写出 E 的化学式： 。 解析：E 的化学式为 CO。 答案：CO (2)反应①的化学方程式为 。 【考点】FH：硅和二氧化硅 解析：A 与 D 均为非金属单质，其中 A 有多种同素异形体，反应②为工业制粗硅原理，则 A 为碳，D 为 Si，E 为 CO，由转化关系可知 B 为 CO2，C 为 MgO。反应①的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C。 答案：2Mg+CO2 2MgO+C 28.(6 分)如图装置进行 SO2 气体性质实验。 请回答： (1)仪器 D 的名称是 。 解析：依据形状可知：装置 D 中盛放碱石灰的仪器名称干燥管。 答案：干燥管 (2)实验过程中，仪器 A 中的实验现象是 。 解析：二氧化硫具漂白性，能使品红溶液褪色，A 中盛放的是品红溶液，所以仪器 A 中的实 验现象是品红溶液褪色。 答案：品红溶液褪色 (3)写出仪器 C 中发生氧化还原反应的离子方程式： 。 【考点】F5：二氧化硫的化学性质 解析：二氧化硫具有还原性能被铁离子氧化为硫酸根离子和亚铁离子，则将 SO2 气体通入 FeCl3 溶液中的离子反应为 2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO4 2﹣+4H+。 答案：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO4 2﹣+4H+ 29.(4 分)烧杯中盛有 NaHSO4 和 Na2SO4 混合溶液体积为 100mL，向烧杯中逐滴加入 0.15mol•L ﹣1Ba(OH)2 溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为 200mL，溶液中产生沉淀的物质的 量 n 与溶液的 pH 的变化如图所示，请回答： (1)原溶液中 c(Na2SO4)= mol•L﹣1。 解析：设 NaHSO4 的物质的量为：2xmol，则 Na2SO4 的物质的量为 xmol，根据钠守恒：2x+2x=0.002， 所以 x=0.0005mol，原溶液中 c(Na2SO4)=0.005mol/L。 答案：0.005mol/L (2)图中 a 值为 mol。 【考点】M3：有关混合物反应的计算 解析：图中 a 值为硫酸氢钠恰好完全反应的值，所以 a 为 0.0005mol。 答案：0.0005 30.(10 分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)CO 可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定条件下， 该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图 1 若温度升高，则反应的平衡常数 K 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)； 解析：根据图一可以看出，对于反应：2CO(g)+4H2(g)⇌ CH3OH(g)+3H2O(g)，在相同投料比 [n(H2)/n(CO)]时，温度升高，CO 的平衡转化率降低，故升高温度，平衡左移，平衡常数减 小。 答案：减小 (2)SO2 的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L﹣1 亚硫酸水溶液的 pH 等于 2，若忽略亚硫酸 的二级电离和 H2O 的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数 Ka1= 。 解析：由于 0.02mol•L﹣1 亚硫酸水溶液的 pH 等于 2，即溶液中的氢离子浓度为 0.01mol/L， 而 c(HSO3 ﹣)=c(H+)，故有： H2SO3 ⇌ HSO3 ﹣+H+ 初始浓度：0.02mol/L 0 0 转化浓度：0.01mol/L 0.01mol/L 0.01mol/L 平衡浓度：0.01mol/L 0.01mol/L 0.01mol/L 则有电离平衡常数 Ka1= 0.01mol L ×0.01mol/L 0.01mol/L =0.01。 答案：0.01 (3)已知：反应 1：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)△H1； 反应 2：2NO(g)+O2(g)⇌ 2NO2(g)△H2；若 △H1＜△H2＜0，则反应 3：SO2(g)+NO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 解析：已知反应 1：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)△H1； 反应 2：2NO(g)+O2(g)⇌ 2NO2(g)△H2，根据盖斯定律，将 可得目标反应：SO2(g)+NO2(g) ⇌ SO3(g)+NO(g)，则△H3=△H1−△H2 2 ，而由于△H1＜△H2＜0，故△H3=△H1−△H2 2 ＜0，故此反应放 热。 答案：放热 (4)若用少量 NaOH 溶液吸收 SO2 气体，对产物 NaHSO3 进一步电解可制得硫酸，电解原理示意 图(如图 2).电解时阳极的电极反应式为 。 解析：电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解 NaHSO3 溶液可制得 硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是 HSO3 ﹣溶液失去电子被氧化生成 SO4 2﹣，则阳极电极反应 式是：HSO3 ﹣+H2O﹣2e﹣=SO4 2﹣+3H+。 答案：HSO3 ﹣+H2O﹣2e﹣=SO4 2﹣+3H+ (5)在恒温密闭容器中通入 SO2 和 NO2 各 1mol 发生反应 3：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，当 反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min 时再通入各 1mol 的 SO2 和 NO2 的混合气体， 20min 时再次平衡.两次平衡时 NO2 的转化率 α1 α2(填“＞”、“＜”、“=”)；请在 如图 3 画出正反应速率 v 正在 10 至 30min 间随时间变化的曲线图。 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡 解析：在恒温密闭容器中通入 SO2 和 NO2 各 1mol 发生反应 3：SO2(g)+NO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g)， 当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min 时再通入各 1mol 的 SO2 和 NO2 的混合气体， 而由于 SO2(g)+NO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g)是气体的物质的量不变的反应，故平衡不移动，则两次 平衡时 NO2 的转化率 α1=α2；由于 10min 时再通入各 1mol 的 SO2 和 NO2 的，故反应物的浓度 立即增大，则正反应速率 v 正立即增大，后逐渐减小，最后 20min 达到平衡。 答案：= . 31.(10 分)某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O7 2﹣和 Cr3+)处理流程如图 1 已知：2CrO4 2﹣+2H+═Cr2O7 2﹣+H2O 请回答： (1)用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。 解析：调节池里发生的反应是酸性溶液中重铬酸跟离子氧化亚铁离子生成铁离子的反应，反 应的离子方程式为：Cr2O7 2﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 答案：Cr2O7 2﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O (2)操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。 解析：分析可知，操作Ⅰ得到的残渣为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3。 答案：Fe(OH)3 (3)操作Ⅲ调节 pH 时最适合作为调节剂的是 。 A.4mol•L﹣1 盐酸 B.6mol•L﹣1 硫酸 C.石灰乳 D.碳酸钠 解析：操作Ⅲ调节 pH 时最适合作为调节剂的是非还原性的酸， A.4mol•L﹣1 盐酸也会被重铬酸根离子氧化生成氯气，故 A 错误； B.6mol•L﹣1 硫酸溶液可以调节溶液 PH，起到酸化作用，故 B 正确； C.石灰乳为氢氧化钙浊液，不能调节溶液 PH 得到 Cr2O7 2﹣离子，故 C 错误； D.碳酸钠溶液显碱性，2CrO4 2﹣+2H+═Cr2O7 2﹣+H2O，平衡逆向进行不能得到 Cr2O7 2﹣离子，故 D 错误。 答案：B (4)为检测处理后废水中铬的含量，取 100mL 处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节 pH=5， 并加入适量固体抗坏血酸，使 Cr2O7 2﹣完全转化为 Cr3+，再用 amol•L﹣1 的 EDTA(用 H4Y 表示) 标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O7 2﹣→2Cr3+，Cr3++Y4﹣=CrY﹣ ①滴定时采用如图 2 所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 。 ②实验消耗 EDTA 标准溶液 b mL，则处理后废液中含铬浓度为 mg•L﹣1(用含 a、b 的式子 表示)。 【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 解析：①自动定零位滴定管使得测定结果更准确，操作简单，滴定时采用如图 2 所示的侧边 自动定零位滴定管，具有的优点是：操作简单，无视力误差，计算精确， 答案：操作简单，无视力误差，计算精确 Cr2O7 2﹣→2Cr3+，Cr3++Y4﹣=CrY﹣ 反应定量关系为：Cr2O7 2﹣→2Cr3+～2H4Y(EDTA) n(Cr3+)=n(EDTA)=amol•L﹣1×b×10﹣3L=ab×10﹣3mol， 计算得到铬离子的浓度=ab×10−3mol×52g/mo 0.1L =0.52abg/L=520ab mg/L 答案：520ab mg/L 32.(10 分)某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥 已知： 请回答： (1)写出化合物的结构简式：C ；G 。 解析：根据上面的分析可知，C 为 ，G 为 CO(NH2)2。 答案： CO(NH2)2 (2)下列说法不正确的是 。 A.化合物 A 能发生取代反应 B.D→E 反应类型是消去反应 C.化合物 F 能发生酯化反应 D.苯巴比妥的分子式为 C12H12N2O3 解析：A.根据上面的分析可知，化合物 A 为 ，能发生取代反应，故 A 正确； B.D→E 反应没有形成新的不饱和键，所以不是消去反应，故 B 错误； C.F 为 ，含有羧基，能发生酯化反应，故 C 正确； D.根据苯巴本妥的结构简式可知，其分子式为 C12H12N2O3，故 D 正确。 答案：B (3)写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体： 。 ①红光光谱标明分子中含有﹣C﹣O﹣结构； ②1H﹣NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。 解析：B 为 ，根据条件①红外光谱表明分子结构中含有 和苯环结构，②氢核 磁共振谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子，则符合条件的 B 的同分异构体为 苯环上连有﹣COOH、﹣CH3，或 HCOO﹣、﹣CH3，且它们处于邻位或间位，所以共有 4 种，其 中一种的结构简式为 。 答案： (4)写出 C→D 的化学方程式： 。 解析：)C→D 的化学方程式为 。 答案： (5)设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯 的合成路线(用流程图表示；无 机试剂任选)： 。 【考点】HC：有机物的合成 解析： 以“二个碳原子的醇”即乙二醇和乙醇为原料制备乙二酸二乙酯，可以先将乙二醇氧化成乙 二酸，再将乙二酸与乙醇发生酯化反应即可，反应的合成路线为 。 答案：