高三化学一轮单元卷：第八单元 物质结构 元素周期律 B卷 16页

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） ‎ 第八单元 物质结构 元素周期律 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为31的磷原子： P B．氟原子的结构示意图：‎ C．CaCl2的电子式：Ca2＋[∶∶] D．明矾的化学式： Al2(SO4)3‎ ‎2．某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为 A．11 B．15 C．17 D．34‎ ‎3．(2018·定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键 ‎4．(2018·郑州调研)下列过程中，共价键被破坏的是 ‎①碘升华　 ②溴蒸气被木炭吸附　 ③乙醇溶于水　 ④HCl气体溶于水　‎ ‎⑤冰融化　 ⑥NH4Cl受热　 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥‎ ‎5．(2018·雅安检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是 A．核外电子总数为10的阴离子 B．含有共价键的离子化合物 C．阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物 D．双核离子或四核分子 ‎6．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为 A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol ‎7．现有部分元素的原子结构特点如表：‎ X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 下列叙述中正确的是 ‎ A．W原子结构示意图为 B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强 D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 ‎8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价 C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 ‎9．甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是 A．原子半径：甲<乙<丙 B．最外层电子数：丙>丁 C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)E ‎14．(2018·怀化月考)某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y的氧化物为碱性氧化物 ‎15．(2018·西安中学月考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是 A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子 B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4‎ C．Y、Z、Q的单质分别与X的单质化合，只能形成AB2型化合物 D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 ‎16．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是 A．化合物YX中含离子键 B．Z的含氧酸均为强酸 C．非金属性：X>Z D．离子半径：Y>Z 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．Ⅰ．氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列空白：‎ ‎（1）氢化钠的电子式为____________。‎ ‎（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_____________________________________，反应的氧化剂为________。该反应过程中，被破坏的化学键有______(填序号，下同)，形成的化学键有__________。‎ ‎①离子键　②极性共价键　③非极性共价键 Ⅱ．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。‎ ‎（1）比较Na3N中两种微粒的半径r(Na＋)______r(N3－)(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎（2）Na3N与盐酸反应生成的两种盐的化学式为________________________________。‎ ‎（3）写出化合物Na3N的电子式：__________________________________________。‎ ‎18．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：‎ ‎（1）元素X原子结构示意图为____________________________。‎ ‎（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。‎ ‎（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是__________________________________________________。‎ ‎（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。‎ ‎（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。‎ ‎19．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应；B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：‎ ‎（1）元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。‎ ‎（2）A元素是________， B 元素是________， D元素是________。‎ ‎（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在化学键类型为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是___________________________________________。‎ ‎（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________。‎ ‎20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 实验操作步骤：‎ Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。‎ Ⅱ．A中看到白色沉淀时…，关闭活塞a。‎ 请回答：‎ ‎（1）B中反应的离子方程式是_____________________________。‎ ‎（2）通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。‎ A．挥发性　　 B．还原性　　 C．氧化性　　 D．酸性 ‎（3）C装置的作用是________，X是________(写化学式)。‎ ‎（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________，D中反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________(从原子结构角度加以解释)。‎ ‎21．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，‎ Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：‎ ‎（1）元素X的最高价氧化物的电子式为______________；元素Z的离子结构示意图为________________________________________________________________________。‎ ‎（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_________________________________________________________。‎ ‎（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：______________________。‎ ‎（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________________________________。‎ 一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） ‎ 第八单元 物质结构 元素周期律 答 案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．【答案】A ‎【解析】P的质子数是15，A正确；F原子的电子数为9，B错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。‎ ‎2．【答案】B ‎【解析】该原子的电子层数若为2，则核电荷数是10。质子数是最外层电子数的倍；若为3层，则核电荷数为15，质子数是最外层电子数的3倍，B项符合要求；若为4层，则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的10倍。‎ ‎3．【答案】C ‎【解析】离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物NaOH中存在极性键，故A项错误；H2O2分子中存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键，D项错误。‎ ‎4．【答案】D ‎【解析】①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。‎ ‎5．【答案】C ‎【解析】X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X处于第ⅠA族，是H、Li、Na三种元素中的一种；Y处于第ⅥA族，是O、S两种元素中的一种。H、O元素可以形成10电子微粒OH－，A项不符合题意；Na、O元素可以形成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键，B项不符合题意；X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物，C项符合题意；H、O元素可以形成OH－、H2O2，D项不符合题意。‎ ‎6．【答案】C ‎【解析】根据n(Rm－)＝≈mol，所以W g Rm－离子所含中子的物质的量为(A－x＋m) mol。‎ ‎7．【答案】C ‎【解析】L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图为，A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；O非金属性大于S，C正确；四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物，D错误。‎ ‎8．【答案】C ‎【解析】同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第2周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第3周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。‎ ‎9．【答案】D ‎【解析】依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物的碱性：甲>乙>丙。‎ ‎10．【答案】D ‎【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。原子半径N>O，A错误；W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；氮气的氧化性比氧气弱，C错误；H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。‎ ‎11．【答案】C ‎【解析】由0.1 mol·L－1丁溶液的pH＝13可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为NaOH，则X、Z、W分别为H、O、Na；己是由Z元素形成的单质，则己为O2，结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则Y为C。碳原子的半径大于氧原子，A项错误；碳元素在周期表中位于第二周期第ⅣA族，B项错误；O在同主族元素中非金属性最强，其气态氢化物的稳定性最强，C项正确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉，D项错误。‎ ‎12．【答案】D ‎【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n＝2或8；Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层最多容纳8个电子，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项，Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间有氢键，熔、沸点高，正确；C项，非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，都不与氯化钡反应，错误。‎ ‎13．【答案】B ‎【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋H2S，D错误。‎ ‎14．【答案】A ‎【解析】根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：K＞Al＞Si＞O，A项正确；非金属性：O＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，B项错误；金属性：K＞Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C项错误；Al的氧化物为两性氧化物，D项错误。‎ ‎15．【答案】D ‎【解析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；X与Z同族，则Z为S；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，则Q为C；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，因此W为H；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，Y与Z同周期，则Y为Si。C和H能形成10电子分子CH4、14电子分子C2H2、18电子分子C2H6，A项错误；Si的最高价氧化物对应水化物的化学式还能表示为H2SiO3，B项错误；C与O2化合还能形成CO，C项错误，NaHSO4溶液呈酸性，Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，D项正确。‎ ‎16．【答案】A ‎【解析】根据图示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金属性：Cl>H，故C错误；离子半径：Cl－>Na＋，故D错误。‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．【答案】Ⅰ．（1） Na＋[∶H]－‎ ‎（2）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　水(或H2O)　①②　①②③‎ Ⅱ．（1）＜　 （2）NH4Cl、NaCl　‎ ‎【解析】Ⅰ．（1）NaH由阳离子Na＋和阴离子H－构成，H原子最外层达到两个电子的稳定结构，其电子式为Na＋[∶H]－。（2）根据题意可以写出氢化钠与水反应的化学方程式：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氢元素的化合价为－1，H2O中氢元素的化合价为＋1价，发生归中反应生成单质H2，H2O中氢元素的化合价由＋1降低到0价，作氧化剂，故氧化剂为水(或H2O)；NaH中的离子键被破坏，H2O中的极性共价键也被破坏了，故破坏的化学键有①②；反应中生成了NaOH，形成了Na＋与OH－之间的离子键和H与O间的极性共价键以及H2中的H原子间的非极性共价键，故形成的化学键有①②③。‎ Ⅱ．（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na＋)＜r(N3－)。（2）Na3N与盐酸反应生成两种盐为氯化铵与氯化钠。(3)Na3N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为。‎ ‎18．【答案】（1）　 （2）6C　 （3）10　NH、NH3‎ ‎（4）NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O　 （5）H2CO3‎ ‎【解析】X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。‎ ‎19．【答案】（1）三　ⅦA　Cl2O7　 （2）Na　Mg　O ‎（3）Na2O2　离子键和共价键　看表面颜色是否变白 ‎（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎【解析】元素的焰色反应为黄色，推出A为Na，根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子层结构，且5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应，推出B为Mg，H2‎ 在氯气中燃烧发生苍白色火焰，则C为Cl，D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O，‎ ‎（1）Cl位于第三周期ⅦA族，最高价＝所在主族序数(O、F除外)，其最高价氧化物为Cl2O7；‎ ‎（2）根据以上分析可知A、B、D分别是Na、Mg、O；‎ ‎（3）Na的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体，含有离子键和共价键。过氧化钠为淡黄色，则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；‎ ‎（4）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎20．【答案】（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　 （2）AD ‎（3）除HCl气体　NaHCO3　‎ ‎（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3　‎ ‎（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱 ‎【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。‎ ‎21．【答案】（1）　‎ ‎（2）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎（3）ⅤA　P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 ‎（4）SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH ‎（5）Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO ‎【解析】由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。（4）氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。‎