广东省云浮市2019-2020高二化学下学期期末试题（Word版附答案） 8页

广东省云浮市2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试题 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版选修5、选修4。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H 1  C12  O 16  Mg 24  Fe 56‎ 第I卷 (选择题 共45分)‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列物质中，属于高分子化合物的是 A.植物油 B.结晶牛胰岛素 C.苯丙氨酸 D.麦芽糖 ‎2.下列有关化学用语的表述不正确的是 A.醛基：—COH B.丙烷的球棍模型：‎ C.乙烯的电子式： D.乙醇的比例模型：‎ ‎3.下列烷烃的系统命名正确的是 A.1一甲基丁烷 B.2,3一甲基丁烷 C.3一甲基丁烷 D. 3一乙基戊烷 ‎4.下列物质中一定互为同系物的是 A. HCHO与CH3 (CH2)4CHO B. ‎ C. CH4与C3H6‎ D. CH3CH2OH与CH3CH2OCH3‎ ‎5.下列说法错误的是 A.石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物 B.重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量 C.煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯 D.煤、石油、天然气仍然是重要的能源 ‎6.科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是 A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%‎ B.乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体 C.乙醇与水能以任意比例互溶 D.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎7.下列说法不正确的是 A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D.非活化分子也有可能发生有效碰撞 ‎8.某羧酸酯的分子式为C11H20O4，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol丙醇，该羧酸的结构有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ‎9.某化学研究小组探究外界条件(压强、温度)对化学反应mA(g) + nB(g)qC(g)平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是 A.由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B.由图可知，若p1＜p2，则该反应中m+n＜q C.图中，点a和点b的反应速率大小为va＜vb D.当反应达到平衡时，只加入催化剂，A的百分含量将发生变化 ‎10.环已烷可经过以下四步反应合成1，2-环已二醇，其中属于加成反应 A.① B.② C.③ D.④‎ ‎11.下列反应方程式书写正确的是 A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：‎ B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+ 2Ag(NH3)2++ 2OH-CH3COO- +NH4++3NH3 + 2Ag↓+H2O C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2十Br22‎ D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3‎ ‎12.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是 A.可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液发生显色反应 B.可与H2反应，1 mol该物质最多消耗6 mol H2‎ C.1 mol该物质与NaHCO3溶液反应，最多消耗1 mol NaHCO3‎ D.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH ‎13.下列说法正确的是 A.常温下，将pH= 10的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9‎ B.下列离子在由水电离出的c(H+)=1×10 -12 mol/L的溶液中能大量共存：K+、Cl-、HCO3-、NO3-‎ C.相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较小 D.已知NaHSO3溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)‎ ‎14.电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=C1-+Mg(OH)2，乙是电解池装置，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是 A.甲中负极发生的电极反应为Mg-2e- =Mg2+‎ B.乙中Cr2O72-向惰性电极移动 C.乙中惰性电极作阴极 D.当消耗3.6 g镁时，理论上也消耗8.4 g铁 ‎15.实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是 A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应 B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验 第II卷 (非选择题共55分)‎ 二、非选择题(本题包括6小题,共55分)‎ ‎16. (8分)某含C、H、O三种元素的未知物A,现对A进行分析探究。‎ ‎(1)经燃烧分析实验测定,该未知物中碳的质量分数为41. 38%，氢的质量分数为3. 45%，则A的实验式为 ‎_______________。‎ ‎(2)利用质谱法测定得A的相对分子质量为116,则A的分子式为______________。‎ ‎(3)A的红外光谱图如下,分析该图得出A中含2种官能团,官能团的名称是________、___________。‎ ‎(4)A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为______________。‎ ‎17.(8分)2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。‎ 已知：丙烧的燃烧热△H1= -2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热 △H2=- 2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热 △H3= - 2869.6 kJ/mol。‎ ‎(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：_____________________。‎ ‎(2)下列有关说法不正确的是___________(填标号)。‎ A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C.正丁烷比异丁烷稳定 ‎(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ / mol  B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是200 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是_______________。‎ ‎(4)1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是_________kJ/g。‎ ‎18. (10分)咖啡酸(C9H8O4)有止血功效，存在于多种中药中,其结构简式如图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：_____________。‎ ‎(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为 ‎____________。‎ ‎(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：_________________。‎ ‎(4)①蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件 下可水解生成咖啡酸和-种醇A，则醇A的分子式为___________。‎ ‎②已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件 下与乙酸反应的化学方程式：_________________。‎ ‎19. (10分)苯乙酮()广泛用于皂用香精和烟草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在无水AlCl3作用下制取，操作如下：‎ 步骤一：在A中加入30 mL干燥的苯和30 g无水AlCl3粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入7 mL乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出HCl气体，HCl释放停止后,再加热至90~95 ℃，回流反应1 h，形成黑黄色液体。装置如图1所示。‎ 步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入15 mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9 ml水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO4干燥。‎ 步骤三：分离提纯苯乙酮。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器A的名称是_____________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：___________________。‎ ‎(2)仪器B中盛装无水CaCl2，其作用是_______________>‎ ‎(3)步骤二中多次使用到的操作是_____________________。‎ ‎(4)已知常压下：‎ 熔点/°C 沸点/°C 苯 ‎5.5‎ ‎80.1‎ 乙醚 ‎-116.3‎ ‎34.6‎ 苯乙酮 ‎19.6‎ ‎202‎ 则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是___________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面 的图____________装置。‎ ‎20.(10分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5 L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2 LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌,达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤烘干并称量。其反应如下：‎ I ：CO(g) + H2O(l)HCOOH(aq)  K1 △H1‎ II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)HCOONa(s) +H2O(l)  K2  △H2‎ III：CO(g) +NaOH(aq)HCOONa(s) K3  △H3‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)K= _________(用含K1、K2的代数式表示)，△H=_________(用含△H1、△H2的代数式表示)。‎ ‎(2)若需加快反应I的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。‎ A.增大CO的初始压强 B.适当升高温度 C.减少乙醇浓度 D.降低搅拌转速 ‎(3)利用反应CO(g) + NaOH(aq)HCO0Na(s)在一定条件下可制取HCOONa，在恒温60 ℃以投料比均为n(NaOH)： n(Co)：n(CO)=0.7投料，CO的初始压强分别为0.5 MPa、1.5 MPa、2.0 MPa时，测得CO的转化率X(CO)与时间t的关系如图所示，则：‎ ‎①图中表示2.0 MPa的曲线为________(填字母)。‎ ‎②写出HCOONa水解的离子方程式：____________________。‎ ‎③写出提高HCOONa产率的一条措施：________________________。‎ ‎21. (9分)芳香族化合物A( )‎ 是一种重要的有机化工原料，可发生如下一系列变化。‎ 已知：B的相对分子质量为60，其核磁共振氢谱有4组峰；C中的官能团两两不相邻。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的分子式为______________。‎ ‎(2)反应⑤的化学方程式为_________________。‎ ‎(3)M为C的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：___________。‎ a.能发生银镜反应 b.不能发生水解反应 c.核磁共振氢谱中吸收峰面积比为1：1：2：2‎ ‎(4)设计以为原料合成高分子化合物的合成路线。(无机试剂任选)‎ 广东省云浮市2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试题参考答案 ‎1.B  2.A  3.D  4.A  5.C  6.B  7.D  8.A  9.C  10.C  11.B  12.C  13.D  14.B  15.D ‎16.(1)CHO(2分)‎ ‎(2)C4H4O4(2分)‎ ‎(3)羧基(1分)；碳碳双键(1分)‎ ‎(4)HOOC-CH=CH-COOH(2 分)‎ ‎17.(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H= -2220 kJ/mol(2分)‎ ‎(2)BC(2分)‎ ‎(3)5：1(2分)‎ ‎(4)143(2分)‎ ‎18.(1)羧基、羟基(2分)‎ ‎(2)3：2(2分)‎ ‎(3)加成反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等(任写2种即可)(2分)‎ ‎(4)①C8H10O(2分)‎ ‎② (2分)‎ ‎19.(1)三颈烧瓶(2分)； (2分)‎ ‎(2)防止水蒸气进入反应器中(2分)‎ ‎(3)萃取分液(2分，答分液给1分)‎ ‎(4)蒸馏(1分)；4(1 分)‎ ‎20.(1)K1·K2(2分)；△H1+△H2 (1分)‎ ‎(2)AB(2分)‎ ‎(3)①A(2分)‎ ‎②HCOO-+H2OHCOOH+OH- (2分)‎ ‎③增大压强(或其他合理答案，1分)‎ ‎21.(1)C10H12O4(2分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3) (2 分)‎ ‎(4)(3分)‎