2020年高中化学 课时跟踪检测（七）亚硝酸钠和食盐的鉴别 苏教版选修6 6页

课时跟踪检测（七） 亚硝酸钠和食盐的鉴别 ‎1．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是(　　)‎ ‎①检验自来水中是否含有Cl－　②鉴别食盐和小苏打　③蛋壳能否溶于酸　④白酒中是否有甲醇 A．①②　　　　　　　　　　　 B．①④‎ C．②③ D．③④‎ 解析：选C　醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为CaCO3，也能溶于食醋中。‎ ‎2．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　　)‎ A．①③ B．③⑥‎ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦‎ 解析：选B　由题给反应，要证明有IO，应用到I－、淀粉和酸，现给出了KI淀粉试纸，包括了I－和淀粉，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验，向食盐中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明食盐中有IO。‎ ‎3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)‎ A．稀H2SO4 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 解析：选B　因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO干扰，还需要用稀盐酸，观察沉淀是否溶解。‎ ‎4．下列实验可行的是(　　)‎ A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用氢氧化铜粉末检验尿糖 解析：选A　Cu可以置换出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，A项正确；氢氧化钠既能与HCl反应也能与CO2‎ 6‎ 反应，B项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，C项错误；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜碱性悬浊液，加热检验，而不能用氢氧化铜粉末，D项错误。‎ ‎5．下列实验可行的是(　　)‎ A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2‎ B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4‎ C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋‎ D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 解析：选A　澄清石灰水能与CO2反应而变浑浊，A项正确；B项中虽然能除去Na2SO4杂质，但是又会引入新的杂质(NaCl)，错误；KSCN溶液可以检验Fe3＋，而不是Fe2＋，C项错误；CaCl2和NaCl均为易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，D项错误。‎ ‎6．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是(　　)‎ 配料表 氯化钠(NaCl)‎ ‎≥98.0%(以NaCl计)‎ 碘酸钾(KIO3)‎ ‎(35±15)mg/kg(以I计)‎ A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物 C．‎1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 解析：选D　加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知‎1 kg食盐中含碘元素(35±15)mg，C项错误。‎ ‎7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)‎ A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)‎ C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 解析：选B　食醋中含有醋酸，可与水垢发生反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A正确；含碘盐中的KIO3只有在酸性条件下与还原性物质发生反应产生I2‎ 6‎ 后，才可与米汤中的淀粉作用变蓝色，B错误；碳酸钠水解溶液呈碱性，其水溶液可洗涤油污，C正确；纯棉制品的成分为纤维素，而纯毛制品的主要成分为蛋白质，灼烧时纯毛制品有烧焦羽毛的气味，D正确。‎ ‎8．已知六种白色粉末分别是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、无水CuSO4中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。‎ ‎(1)待测物＋——‎ 实验现象：______________________________________________________________。‎ 被检出物质的化学式：______________________。‎ ‎(2)待测物＋——‎ 实验现象：_______________________________________________________________。‎ 被检出物质的化学式：______________________。‎ ‎(3)待测物＋——‎ 实验现象：_________________________________________________________。‎ 被检出物质的化学式：______________________。‎ 解析：用蒸馏水可将CuSO4(溶解后溶液呈蓝色)、Al2O3(不溶于水)检出，然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。与CuSO4溶液反应得蓝色沉淀的为Ba(OH)2溶液；与Ba(OH)2溶液反应只得白色沉淀的为MgCl2；既得白色沉淀又有刺激性气体放出的为(NH4)2SO4。‎ 答案：(1)蒸馏水　一种是蓝色溶液；一种不溶于水 CuSO4；Al2O3‎ ‎(2)CuSO4溶液　蓝色沉淀　Ba(OH)2‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液　白色沉淀；有刺激性气味气体和白色沉淀；无明显现象　MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3‎ ‎9．(2016·杭州二中期中)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)溶液X中除含H＋‎ 6‎ 外还肯定含有的离子是____________________；不能确定是否含有的离子是__________，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是______________________________。‎ ‎(2)沉淀G的化学式为________。‎ ‎(3)写出有关离子方程式：‎ 步骤①中生成A：________________________________________________________。‎ 步骤②生成沉淀Ⅰ：______________________________________________________。‎ ‎(4)假设测定A、F、I的物质的量均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子____________(填“一定”或“不一定”)存在，理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO，加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO；生成的气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明NO被还原，溶液中含有还原性离子，只能为Fe2＋；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3＋；原溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2＋，不能确定是否含有的离子是Fe3＋和Cl－。检验Fe3＋的方法是：取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3＋，若变红，说明含Fe3＋。(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故G应为Fe(OH)3。(3)Fe2＋被氧化为Fe3＋的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；H为NaOH和NaAlO2的混合溶液，通入过量CO2后分别发生的反应为CO2＋OH－===HCO，Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。(4)A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，根据反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知Fe2＋的物质的量为0.03 mol；X溶液中正电荷的物质的量为2n(Fe2＋)＋3n(Al3＋)＋n(NH)＋n(H＋)＝2×0.03 mol＋3×0.01 mol＋0.01 mol＋0.04 mol＝0.14 mol；沉淀C为BaSO4，其物质的量为0.07 mol，n(SO)＝0.07 mol，硫酸根离子所带负电荷的物质的量为0.07 mol×2＝0.14 mol，说明溶液中已确定的阴、阳离子所带正负电荷已经相等，所以根据溶液的电中性原则，若检验Fe3＋肯定存在时，就一定有Cl－存在。‎ 答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl－、Fe3＋　取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3＋，若变红，则说明含Fe3＋　(2)Fe(OH)3‎ ‎(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(4)一定　因为肯定存在的离子电荷总数已相等，所以Fe3＋肯定存在时，就一定有Cl－存在。‎ ‎10．分析下列两则信息，然后回答有关问题：‎ 6‎ 材料一　①PbO＋CPb＋CO↑；‎ ‎②PbO＋COPb＋CO2；‎ ‎③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3=== [Cu(NH3)3]Ac·CO 材料二　NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气。‎ 实验目的：探究PbO中含有的氧元素。‎ ‎(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：________________________________。‎ ‎(2)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器(填仪器接口处字母编号)：(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(f)。‎ ‎(3)开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现。出现这种现象的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)烧杯中醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的作用是______________________________。‎ ‎(5)有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气。你认为这种想法是否可行？说明理由：_____________________________________________________________________。‎ 解析：(1)装置甲中进行反应的化学方程式是NH4Cl＋NaNO2NaCl＋NH4NO2，NH4NO22H2O＋N2↑或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑。‎ ‎(2)甲中生成的N2被戊中浓硫酸干燥后进入到丙装置，将产生的CO、CO2气体吹出，吹出的气体进入到乙装置中澄清石灰水检验生成的CO2，最后通过丁装置来收集有毒尾气CO；(3)澄清石灰水中没有白色浑浊，说明气体中没有CO2，则开始时丙装置中生成的气体主要是CO；(4)CO气体有毒，不能直接排入空气，根据材料一中的③可知，烧杯中醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac用于吸收CO，防止污染环境；(5)用干燥的空气代替干燥的氮气后，空气中的O2能与C反应生成CO2，对实验造成干扰。‎ 答案：(1)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋NH4NO2，‎ NH4NO22H2O＋N2↑(或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑)‎ ‎(2)g　h　 d　e(或e　d)　b　c ‎(3)开始时反应的主要气体产物是CO，而不是CO2‎ ‎(4)吸收CO气体，防止CO逸出污染环境 6‎ ‎(5)不可行，因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，无法确定二氧化碳中的氧到底是来自PbO还是来自空气 6‎