2020高中化学 专题 氯以及化合物的性质和应用限时练 新人教版必修1 3页

氯以及化合物的性质和应用 练习时间:40分钟，总分100分 一、 选择题：‎ ‎1．一定条件下磷与干燥氯气反应，若‎0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 (　　)‎ A．3∶1 B．5∶‎3 C．2∶3 D．1∶2‎ ‎2．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 (　　)‎ A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋的扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同 ‎3．下列关于氯的说法正确的是 (　　)。‎ A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．‎1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)‎ ‎4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 ‎ A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 ‎5.以下指定反应事实能用同一原理解释的是 ‎ ‎ A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C． SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存 ‎6.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反 ‎ ‎ 应发生的是 ‎ A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亚铁溶液 ‎7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ‎ ‎ A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=== 2H＋＋Cl―＋ClO―‎ ‎ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=== Cl―＋ClO―＋H2O ‎ C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl―＋Cl2↑＋2H2O ‎ D．漂白粉溶液通少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO―＋H2O＋CO2=== CaCO3↓＋2H＋＋2ClO―‎ 3‎ ‎8.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ‎ ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物 ‎ ‎ 质的量之比为 ‎ A.21 ∶5 B.11 ∶‎3 C.3 ∶1 D.4 ∶1‎ ‎9如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气 ‎ 体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，‎ ‎ 打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的 ‎ 试剂可能是：①浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液 A①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎10对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是 ‎ ‎11.ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下 ‎ ‎ 列有关说法中正确的是 ‎ ‎ A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子 ‎ B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式 ‎ 可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O ‎ C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 ‎ 　D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的 ‎ 数目表示）是Cl2的2.63倍 ‎12．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：‎ ‎①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；‎ ‎②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；‎ ‎③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：‎ 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；‎ 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；‎ 3‎ 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。‎ 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。‎ ‎(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：____________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：‎ 第一份________________________________________________________________________；‎ 第二份________________________________________________________________________。‎ ‎(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为__________________________________________(写化学式)。‎ ‎13．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，‎ 又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现 象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：‎ ‎(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________________。‎ ‎(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：‎ ‎____________________________。‎ ‎(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：‎ ‎①_____________________________________________________________________。‎ ‎②_____________________________________________________________________。‎ ‎(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。‎ ‎[实验步骤]‎ ‎①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；‎ ‎②____________________________________________________________，振荡试管。‎ ‎[实验现象及结论]‎ ‎①若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；‎ ‎②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。‎ ‎(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是________。‎ A．CaCO3 B．NaHSO3‎ C．H2SO4 D．Ca(OH)2‎ 3‎