高一化学教案：第19讲-元素化合物综合复习 25页

辅导教案 学员姓名： 学科教师： ‎ 年 级：高一 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 元素化合物综合复习 教学内容 ‎1.重点:通过对元素化合物知识的系统复习，熟悉卤素、硫和氮的相关性质和实验等。‎ ‎2.难点:卤素、硫和氮的相关实验和计算。‎ ‎3.技巧:对比法和口诀记忆法学习化学性质和化学方程式等。‎ ‎【教学建议】独立思考+小组讨论。建议用时15分钟。‎ ‎【具体操作】学生先独立思考完成，然后进行讨论，达成共识。然后由学生回答，每人回答若干小题。可根据学生的程度，选择适宜难度的试题让其回答。有效利用课堂竞争：在课堂每个环节记录三位学生的表现情况，在“我的收获”环节评选处本次课的最优秀学生，鼓励其他学生继续努力。‎ ‎1.氯气是有毒的，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御方法是（ ） ‎ ‎①人躲到低洼的地方 ②人躲到较高的地方 ‎ ‎③用浸有氢氧化钠浓溶液的毛巾蒙面 ④用浸有肥皂水的软布蒙面 A.①④‎ B.②③‎ C.②④‎ D.②③④‎ ‎2.下列关于氯水的说法正确的是（ ）‎ A.新制氯水中只含氯气和水分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 D.氯水放置数天后pH将变大 ‎3.电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品，其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的方法是（ ）‎ A.点燃 B.闻气味 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.干燥pH试纸 ‎4.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）‎ A.HI、HClO B.HCl 、HIO C.HClO3、HIO D.HClO、HIO ‎5. H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是（ ）‎ A.SO2‎ B.稀硝酸 C.稀硫酸 ‎ D.I2‎ ‎6.在50mL 18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量（ ）‎ A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol ‎7.下列反应起了氮的固定作用的是（ ）‎ A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B.NO与O2反应生成NO2‎ C.氨气经催化氧化生成NO D.由氨气制有机肥料尿素 ‎8.下列试剂：①浓氨水；②氯水；③硝酸银；④浓硝酸；⑤浓盐酸；⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（ ）‎ A.①②③④⑤⑥ ‎ B.②③④⑥‎ C.②③⑤⑥‎ D.①③④⑤‎ ‎9.将15 L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7 L气体（同温同压），则被氧化的NO2有 ‎ A.4 L B.6 L C.8 L D.12 L ‎10.将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）‎ A.1 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL ‎【教学建议】知识梳理部分包括了元素化合物-卤素、硫和氮部分的拓展型课程的知识点，老师们可以根据学生程度酌情进行复习讲解。此环节教案预期时间60分钟。由于是综合复习与检测课，教法上主要以谈话法（复习回顾基础知识点）、练习法（通过解题巩固知识点）和讨论法（深入复习疑难问题）为主。‎ ‎【具体操作】对于每个模块的知识点，师生进行谈话复习。互动形式可以采用抢答法，给老师将每位学生的表现记录在案，以便本次课结束时给学生的综合表现进行评价。有效利用课堂竞争：在课堂每个环节记录三位学生的表现情况，在“我的收获”环节评选处本次课的最优秀学生，鼓励其他学生继续努力。‎ 一、卤素 氯气的性质 ‎1.物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味，比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，但不溶于饱和食盐水。‎ ‎2.化学性质 ‎ （1）能与金属和非金属反应反应生成高价态的化合物 ‎ （2）与水反应：Cl2 +H2OHCl+HClO ‎ 氯水的保存：随配随用并密封保存在棕色瓶中，不能使用橡皮塞 ‎ ‎ （3）将氯气通入碱液中，通式为Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O ‎ 吸收多余的Cl2：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O。‎ ‎ 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎ ‎ 漂白原理 ： 工业： Ca(ClO)2＋2HCl(稀)→CaCl2＋2HClO 日常生活： Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O→Ca(HCO3)2＋2HClO（强调CO2不管少量还是过量方程式一样）‎ ‎ 漂白原理对比图：‎ 漂白类型 强氧化性（稳定）‎ 结合型漂白（不稳定）‎ 物理吸附性（物变）‎ 原理 原理将有色物质氧化成无色物质 由于溶于水后生成的H2SO3与有色物质结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色 可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐 常见物质 HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3‎ SO2 ，连二亚硫酸钠（Na2S2O4保险粉）等含硫还原剂 木炭或活性碳 ‎【教学建议】漂白性是常考考点，建议采用对比学习法来帮助学生进行记忆。‎ 氯气的制法 ‎1.氯气的实验室制法 ‎（1）反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。‎ ‎4HCl(浓) +MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2↑‎ ‎【注意】①可用浓H2SO4 和NaCl 晶体代替浓盐酸与MnO2共热制Cl2：‎ ‎2NaCl +3H2SO4(浓)+ MnO2MnSO4 + 2NaHSO4+ Cl2↑+ 2H2O ‎②可用KMnO4、KClO3代替MnO2作氧化剂：‎ ‎2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑ +8H2O ‎③反应要慢慢加热，以防大量HCl挥发。‎ ‎④反应中4molHCl参加反应，只有2mol被氧化。MnO2与稀盐酸不反应。‎ ‎（2）实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。‎ 讨论：实验室中为快速制得氯气，可采用高锰酸钾与浓盐酸反应，得到氯气、氯化锰。‎ 试写出化学方程式并说明实验室制备氯气的原理。‎ ‎【教学建议】采用讨论法，探究用KMnO4、KClO3代替MnO2作氧化剂制备氯气的可行性。‎ ‎【具体操作】向学生提出讨论问题，让学生3-5分钟内讨论出一个结果，并派出代表进行汇报。最后老师给予点评和补充。‎ ‎2.氯气的工业制法 ‎（1）电解饱和食盐水(氯碱工业)：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎（2）电解熔融的氯化钠(可制得金属钠)：2NaCl(熔融)2Na +Cl2↑‎ 卤素 ‎1.卤素单质在物理性质上的主要差异及递变规律 性质 F2‎ Cl2‎ Br2‎ I2‎ 状态 气态 气态 液态 固态 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 溶解性 与水反应 溶解性依次减弱 熔沸点 依次升高（卤素的单质都是双原子分子。在固态时都是分子晶体，它们的熔沸点都决定于分子间作用力，而与分子内的化学键无关。组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。）‎ ‎2.卤族元素在化学性质上的递变性 性质 递变规律 非金属性 与 氢气 化合的难易程度 越来越难（冷暗处—强光—加热到500℃以上—不断加热）‎ 氢化物 的稳定性 依次减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎ 依次减弱 单质的氧化性 单质之间的置换 结论： 单质氧化性依次减弱 离子方程式：‎ ‎① Cl2+2Br-→2Cl-+Br2 ‎ ‎② Br2+2I-→2Br-+I2 ‎ ‎③ Cl2+2I-→2Cl-+I2 ‎ 与变价金属反应 Cl2‎ Br2‎ I2‎ Fe ‎2Fe+3Cl2 2FeCl3‎ ‎2Fe+3Br22FeBr3‎ Fe+I2 FeI2‎ Cu Cu+ X2CuX2（X2是F2 、Cl2 、Br2）‎ Cu+ X2 CuX2‎ ‎（X2是F2 、Cl2 、Br2）‎ ‎2Cu+I22CuI X—的还原性 ‎ 阴离子的还原性依次增强 ‎ ‎【教学建议】卤素部分的相似性和递变性规律较多，建议采用对比学习法来帮助学生进行记忆。‎ ‎3.卤素离子的检验：‎ ‎（1）沉淀法 试剂 现象 结论及离子方程式 AgNO3溶液+稀硝酸 ‎ 生成白色沉淀 有Cl-:Ag++Cl-→AgCl↓‎ 生成浅黄色沉淀 有Br-:Ag++Br-→AgBr↓‎ 生成黄色沉淀 有I-:Ag++I-→AgI↓‎ ‎（2）氧化还原法 试剂 现象 结论及解释（用化学方程式表示）‎ Br-‎ 氯水+CCl4‎ 与新制的氯水反应生成橙色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显橙红色 Cl2+2Br-→2Cl-+Br2‎ I-‎ 氯水+CCl4‎ 与新制的氯水反应生成黄色溶液，再滴加四氯化碳溶液分层，下层显紫色 Cl2+2I-→2Cl-+I2‎ 氯水加淀粉溶液 与氯水反应生成黄色溶液，使淀粉溶液变蓝 Cl2+2I-→2Cl-+I2‎ ‎4.卤素的特性 氟与水剧烈反应放出氧气：2F2+2H2O→4HF+O2↑‎ F2、HF（HX中唯一的弱酸）均腐蚀玻璃： 2F2+SiO2→SiF4+O2 4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O ‎ AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2难溶于水，可用于制备HF ‎5.粗盐的提纯 ‎（1）实验原理：粗盐中NaCl约占78%，还含有其他一些盐类（MgCl2，MgSO4，CaSO4等）和难溶性的物质。‎ ‎（2）实验步骤：‎ 除去不溶性杂质 ‎ ①称量 用天平称取10 g粗盐，用量筒量取蒸馏水30 mL，都放入100 mL烧杯中。‎ ‎ ②溶解 用玻璃棒搅动，加速食盐的溶解。‎ ‎ ③过滤 制作过滤器，装配好过滤装置，将溶有粗盐的液体进行过滤，除去其中不溶性杂质。‎ ‎ ④蒸发 将滤液移入蒸发皿中，加热搅拌，至有较多食盐析出时停止加热，利用余热使溶液蒸干。‎ ‎ ⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤晶体。‎ ‎ ⑥烘干 用小火再将晶体烘干。‎ ‎ ⑦称量用天平称量精盐（烘干的晶体）。‎ 除去可溶性杂质 ‎ 先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，再加稍过量的NaOH除去MgCl2，用过滤法除掉所有沉淀，加适量稀盐酸将溶液的pH调为7，最后加热蒸发得到纯净的食盐。‎ ‎【教学建议】采用讨论法，讨论三种除杂试剂的添加顺序有几种方案。‎ ‎【具体操作】向学生提出讨论问题，让学生3-5分钟内讨论出一个结果，并派出代表进行汇报。最后老师给予点评和补充。‎ ‎6.从海水中提取溴和海带中提碘 步骤④也可以用纯碱溶液吸收单质溴，步骤⑤再以硫酸酸化，化合态的溴又转化为溴单质。‎ 相关反应的离子方程式：‎ ‎ 3CO32－ +3Br2→5Br－ + BrO3－+3CO2↑‎ ‎ BrO3－ +5Br－+6H+ →3Br2+3H2O ‎ ‎【教学建议】互动形式：抢答。‎ ‎【具体操作】让学生先回忆海水提溴和海带提碘的实验原理、实验仪器和实验步骤，回答优秀的学生记录在课堂评价中。‎ ‎【教学建议】这部分的习题建议采用讲练结合的方式，学生哪部分内容较为薄弱，就讲解哪部分对应的例题和变式训练。例题和变式训练可以老师讲解，也可以采用“以教代学”的策略，让掌握较好的学生来进行讲解。‎ ‎【典型例题1】自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（　　）‎ A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 ‎【变式训练1】将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是（　　）‎ A.碘化钾 B.甲基橙 C.硝酸银 D.硫酸钠 ‎【典型例题2】将Cl2制成漂粉精的主要目的是（　　）‎ A.增强漂白和消毒作用 B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质 D.增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒 ‎【变式训练2】高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）‎ ‎ ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ‎② AgBr见光分解会生成浅黄色的银 ‎③ KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 ‎④ 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色 ‎⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A.1个 ‎ B.2个 C.3个 D.4个 ‎【典型例题3】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： ‎ 依据上图，完成下列填空：‎ ‎（1）在电解过程中，阳极上气体产物为 、阴极附近溶液显_______（选填：酸性、碱性或中性），电解饱和食盐水的化学方程式为_______________________________。‎ ‎（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎ （3） 如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填A、B、C，多选扣分）‎ A.Ba(OH)2 ‎ B.Ba(NO3)2‎ C.BaCl2 ‎ （4） 为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填A，B，C多选扣分）‎ A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3‎ C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 ‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Cl2 碱性 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑‎ ‎（2）Ca2++CO→CaCO3↓ Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓‎ ‎（3）AC ‎（4）BC ‎【典型例题4】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：‎ ‎ 海带海带灰 悬浊液含I-的溶液含I2的溶液 含I2的有机溶液晶体碘 ‎ ‎ ‎（1）在上述操作中，哪一过程是萃取？（　　）‎ A.a B.b C.c D.d ‎（2）写出上述过程中含I- 的溶液通氯气后发生反应的离子方程式： ‎ ‎（3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1） （2） ‎ ‎（4）证明某未知无色溶液中含有I- ，你能有哪些方法？‎ 只需写出你选择的试剂及相应的现象。至少写出两种方案。‎ 参考试剂：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任选其它试剂）‎ 方案 选用试剂 现象 第一种 未知溶液、氯水、四氯化碳 下层溶液显紫色。‎ 第二种 第三种 ‎【答案】‎ ‎（1）D ‎（2）Cl2+2I-→2Cl-+I2‎ ‎（3）碘在水中溶解度远远小于在四氯化碳中的溶解度；‎ ‎ 四氯化碳和水不能混溶，可以分层后分液后分离 方案 选用试剂 现象 第一种 未知溶液、氯水、四氯化碳 下层溶液显紫色。‎ 第二种 硝酸银，稀硝酸 有不溶于硝酸的黄色沉淀 第三种 淀粉，氯水 淀粉变蓝 ‎（4）‎ ‎【典型例题5】用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4mol HCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）有多少克HCl参与反应？‎ ‎（2）生成多少摩尔Cl2？ ‎ ‎（3）可制得漂白粉多少克？‎ ‎【答案】‎ ‎（1）4HCl(浓) +MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2↑‎ 根据方程式计算，当有0.4mol HCl被氧化时，消耗的HCl为0.8 mol。‎ ‎（2）根据方程式计算，当有0.4mol HCl被氧化时，生成的Cl2为0.2mol。‎ ‎（3）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎ ‎  2mol  111g  143g      0.2mol           11.1g  14.3g 则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g 答：漂白粉质量为25.4克。‎ ‎【变式训练3】较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2‎ 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?‎ ‎（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）最多制得Ca(ClO)214.3 g。 （2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2 +2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 二、硫 硫 ‎ ‎1.物理性质：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2‎ ‎2.化学性质：‎ ‎（1）与金属的反应 ‎（2）与非金属的反应 ‎（3）与化合物反应 硫化氢 ‎1.物理性质 无色臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。‎ ‎2.化学性质 ‎（1）H2S在空气中的燃烧→可燃性 H2S与少量O2和大量O2反应 纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯 H2S在充足的O2中燃烧 现象 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体 会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。‎ 反应方程式 ‎2H2S + O2 → 2S + 2H2O ‎2H2S + 3O2 → 2SO2 +2 H2O ‎【教学建议】此处建议采用对比学习法来帮助学生进行记忆。这个知识点通常在计算题中出现，属于难点。 ‎ ‎（2）H2S的还原性 ‎ 2H2S + SO2 → 3S↓+ 2H2O ‎ H2S + H2SO4 （浓）→ S↓ + SO2 ↑+ 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥)‎ ‎（3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解→不稳定性 ‎ H2SH2＋S 二氧化硫 ‎1.物理性质 无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大。‎ 易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解40‎ 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。‎ ‎2.化学性质 ‎（1）酸性氧化物 ‎（2）氧化性 SO2+ 2H2S—→3S↓+2H2O 现象：有淡黄色固体和水珠。‎ ‎（3）还原性 使卤水褪色：SO2 + X2 + 2H2O →H2SO4 + 2HX ‎ 使酸性KMnO4褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O→K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ‎ ‎（4）漂白性：使品红褪色。‎ 浓硫酸 ‎1.强氧化性 ‎ 2H2SO4（浓） + CuCuSO4 + SO2↑+ 2H2O ‎2.脱水性 浓硫酸使蔗糖变黑的“黑面包实验”中发生的反应有：‎ C12H22O11 12C + 11H2O；‎ ‎ 2H2SO4（浓）+ CCO2↑+2SO2↑+2H2O（浓硫酸遇水后放热使反应发生）‎ ‎3.难挥发性 ‎ NaNO3 + H2SO4（浓）NaHSO4 + HNO3↑‎ ‎ NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4 + HCl↑‎ 硫酸根离子的检验 ‎1.原理：利用Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。‎ ‎2.试剂：盐酸和氯化钡溶液 。‎ 常见的硫酸盐 ‎1.硫酸钙（CaSO4）：生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏： ‎ ‎2.硫酸钡（BaSO4）‎ ‎ 天然的硫酸钡叫重晶石，俗称“钡餐”。‎ ‎ 性质：不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。‎ ‎3.常见的硫酸盐及俗名 ‎ 胆矾（蓝矾）：CuSO4·5H2O ‎ ‎ 明矾：KAl(SO4)2·12H2O ‎ ‎ 绿矾：FeSO4·7H2O ‎ 硫的相关实验 ‎1.H2S制法：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑‎ 检验：（1）醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸： ‎ ‎ （2）硫酸铜溶液 ‎2.SO2制法 ‎（1）工业制法：‎ ‎ S+ O2 →SO2 ‎ ‎ 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ‎ ‎（2）实验室制法 ‎ Na2SO3 + H2SO4(浓) → Na2SO4 + SO2↑+ H2O ‎ Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ +2H2O ‎3.硫酸工业 原理：H2SO4 SO3 SO2 FeS2‎ ‎ ‎ S ‎ 硫酸生产中的“三”‎ ‎（1）三种原料：硫铁矿、硫磺、含硫工业废物 ‎（2）三个主要生产步骤：造气、接触氧化、三氧化硫吸收 ‎（3）三个反应：‎ 造气：FeS2（s）＋11/4O2(g)→ 1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g) + Q1 Q1= 853kJ ‎ 接触氧化： 2SO2（气）+ O2（气）→2SO3（气）+ Q2 Q2= 196.6kJ SO3的吸收：SO3 + H2O →H2SO4 + Q3 Q3= 130.3kJ ‎ ‎ ‎（4）三种主要生产设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 ‎（5）三个适宜条件：温度、压强、催化剂 ‎【教学建议】口诀记忆法：记忆硫酸工业的“三”。游戏法：可以和学生玩一个抢答的小游戏，比赛哪位能够说出最多的“三”。‎ ‎【教学建议】这部分的习题建议采用讲练结合的方式，学生哪部分内容较为薄弱，就讲解哪部分对应的例题和变式训练。例题和变式训练可以老师讲解，也可以采用“以教代学”的策略，让掌握较好的学生来进行讲解。‎ ‎【典型例题6】下列俗称与化学式不相符合的是（　　）‎ A.重晶石：BaSO4 ‎ B.熟石膏：CaSO4•2H2O C.胆矾：CuSO4•5H2O D.绿矾：FeSO4•7H2O ‎【变式训练4】下列关于硫酸盐的化学式、俗称、用途都正确的是（　　）‎ A.重晶石BaSO4钡餐 B.明矾KAlSO4·12H2O 净水剂 C.绿矾Fe2(SO4)3·7H2O 补血剂 D.生石膏2CaSO4·H2O 石膏绷带 ‎【典型例题7】下列对单质硫的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎①单质硫在化学反应中，总是作还原剂； ②硫蒸汽跟氢气能化合成硫化氢；‎ ‎③硫蒸汽和炽热的铜反应生成硫化铜 ④硫在工业上主要应用是制造硫酸。‎ A.①③‎ B.②④‎ C.①②‎ D.③④‎ ‎【变式训练5】无法用硫和另一种单质反应直接生成的化合物是（　　）‎ A.H2S B.SO3‎ C.FeS D.Cu2S ‎【典型例题8】常温常压下容器内混有a L H2S和b L SO2，充分反应后混合气体体积缩小至原来的一半，则a:b可能是（　　）‎ ‎①1:2 ②2:1 ③1:5 ④5:1‎ A.①③‎ B.①④‎ C.②③‎ D.②④‎ ‎【变式训练6】在一定条件下，将70 mL H2S气体与90 mL氧气混合，点燃并使其充分反应完，再恢复至原来条件，则生成SO2的体积为（　　）‎ A.70 mL B.60 mL C.55 mL D.50 mL ‎【典型例题9】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）‎ A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性 ‎【变式训练7】不能用浓硫酸干燥的气体是（　　）‎ A.NH3 ‎ B.SO2 ‎ C.Cl2‎ D.HCl ‎【变式训练8】a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是（　　）‎ A.a + b= 6.6 ‎ B.‎ C.a =3.2，b>3.4 ‎ D.a > 3.2，b =3.4‎ ‎【变式训练9】若将相同质量的铜片投入下列溶液中，相同条件下，产生气体体积最多的是（　　）‎ A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸 ‎【典型例题10】有一种无色溶液，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失。下列结论中，正确的是（　　）‎ A.溶液中一定存在SO42-‎ B.溶液中一定不存在SO42-‎ C.溶液中可能存在SO42-‎ D.溶液中一定存在Ag+ ‎ ‎【变式训练10】绿矾晶体受强热分解，除结晶水蒸发外，还发生如下的化学反应：‎ ‎ ‎ ‎ 若将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）‎ A.生成BaSO4和BaSO3的混合沉淀 B.生成BaSO3沉淀，有SO3气体逸出 C.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体逸出 ‎【典型例题11】某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨?‎ ‎【分析】此题适合用关系式法来解决。找到FeS2与H2SO4的关系式即可一步计算出结果。 ‎ ‎【答案】沸腾炉中损失5%的硫，SO2转化率为90%这些都可转化为S元素的损失，进而转化为FeS2的损失。所以设生产98%的硫酸x吨。则由关系式：‎ ‎ FeS2————————————2H2SO4 ‎ ‎ 120 2×98‎ ‎500t×60%×(1-5%) ×90% x×98% ‎ 即：120:[500×60%×(1-5%) ×90%]=2×98: x×98%‎ 解得 x=427.5吨 ‎ 三、氮 氮气 ‎1.电子式 ；结构式 N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．‎ ‎2.化学性质：（1）与氢气反应 （2）与金属反应（Mg） （3）与氧气反应 ‎3.用途：（1）化工原料 （2）保护气 （3）冷冻剂 ‎4.固定：将空气中游离态的氮变成化合态的过程。‎ ‎ （1）大气固氮 （2）生物固氮 （3）人工固氮 ‎ 氨气 ‎ ‎1.NH3的电子式为， 结构式为， 氨分子的结构为三角锥形。‎ ‎2.化学性质（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-‎ ‎ （2）与酸反应 ‎ ‎ （3）还原性 4NH3 + 5O24NO + 6H2O ‎3.实验室制法 ‎（1）原理：固态铵盐[如NH4Cl、(NH4)2SO4等]与消石灰或生石灰加热反应： ‎ ‎ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎ ‎（2）发生装置：固+固+加热型，与制备 氧气 相似；‎ ‎（3）收集：只能向下排空气法 。（需要添加棉花）‎ ‎（4）干燥：在干燥管中盛放碱石灰作干燥剂。‎ ‎ （5）验满：a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；‎ ‎ b．用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。‎ ‎4.工业制法（合成氨工业）‎ ‎ （1）反应原理：‎ ‎ （2）原料：空气、水、燃料（焦炭、甲烷）‎ ‎（3）主要设备：合成塔 ‎（4）合成氨条件的选择： ‎ ‎ 压强：20MPa~50MPa(中压) (有利于氨的合成,对动力、材料强度、设备制造要求适中)‎ ‎ 温度：500℃左右(速率较快,转化率适中催化剂活性最大)‎ ‎ 催化剂：铁触媒 ‎ 浓度：C(N2)：C(H2)=1：2.8（将生成的氨及时从混合气中分离出来，且向循环气中不断补充）‎ ‎（5）合成氨工业流程：原料气制取→净化→压缩→合成→分离→液氨，原料 循环 利用 ‎5.用途 ‎（1）是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；‎ ‎（2）是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；‎ ‎（3）用作冰机中的制冷剂。‎ 喷泉实验 ‎1.实验原理：如右图所示，圆底烧瓶中充满NH3，由于氨极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨(1 : 700)，导致烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下使烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。‎ ‎2.实验现象：产生红色喷泉，这是因为氨溶于水后形成碱性溶液，遇酚酞显红色。‎ ‎3.喷泉实验成败的关键：‎ ‎（1）烧瓶、预先吸液的滴管及长直玻璃管的外部都要干燥；‎ ‎（2）气体要充满圆底烧瓶；‎ ‎（3）瓶塞要严密，不漏气，止水夹要夹紧。‎ ‎4.说明问题：（1）氨极易溶于水．（2）氨气的水溶液显碱性。‎ ‎5.实验拓展：‎ ‎（1）从喷泉实验的实验原理可知，只要烧瓶内的气体能被胶头滴管中挤出的少量液体快速吸收，使烧瓶内气体压强远远低于外界大气压，就可形成喷泉。因此理论上大多数气体都可做喷泉实验，关键是胶头滴管中的少量液体要选得合适。如：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 烧瓶中的气体 Cl2‎ CO2‎ H2S NO2 +NO HCl 滴管中的液体 浓NaOH 浓NaOH 浓NaOH 浓NaOH H2O ‎（2）此外，若改变喷泉实验装置，也可以使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质。‎ 铵盐 ‎（1）铵盐受热易分解 ‎（2）铵盐与碱的反应（用于NH4+的检验）‎ 氮氧化物 ‎1.一氧化氮(NO)‎ 无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。‎ ‎ 2NO＋O2 2NO2‎ ‎2.二氧化氮(NO2)‎ 红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。‎ ‎3NO2＋H2O2HNO3＋NO 2NO2 N2O4（无色）‎ NO NO2‎ 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 无毒 溶解性 不溶 能溶 化学性质 与O2反应 ‎2NO＋O22NO2‎ 与H2O反应 ‎3NO2＋H2O2HNO3＋NO 实验室制法 ‎3Cu＋8HNO3(稀)‎ ‎ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)‎ ‎ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 与人体、环境的关系 ‎①与血红蛋白结合使人中毒 ‎②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 特别提醒：‎ ‎（1）氮的氧化物都是大气污染物。‎ ‎（2）空气中NO2是造成光化学烟雾和形成雾霾天气的主要因素。‎ ‎（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。‎ ‎（4）NO2 ：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎3.氮氧化物与氢氧化钠的反应 ‎ 2NO2 +2NaOH → NaNO2+ NaNO3+ H2O ‎ NO2 +NO+ 2NaOH →2 NaNO2 + H2O 硝酸 ‎1.硝酸的物理性质（保存时要将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方）‎ ‎2.硝酸的化学性质 浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强。 ‎ ‎（1）硝酸的不稳定性 ‎（2）硝酸的强氧化性 ‎（3）硝酸的具有酸的通性．‎ ‎3.硝酸的用途 用途．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．‎ ‎4.硝酸的制法 ‎（1）硝酸的实验室制法：NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑（难挥发性酸制挥发性酸）‎ ‎ 硝酸受热易分解，所以该反应不可以加强热。‎ ‎（2）硝酸的工业制法 主要设备 氧化炉、吸收塔 尾气吸收装置 尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ‎2NO2+2NaOH→ NaNO2+ NaNO3+ H2O NO2 +NO+ 2NaOH →2 NaNO2 + H2O 原料 氨和空气 催化剂和反应条件 Pt—Rh合金网、800℃[实验室模拟制备用的是三氧化二铬]‎ 硝酸盐受热分解的规律 K到Na的金属对应的盐 受热分解生成亚硝酸盐和氧气 ‎2NaNO3 → 2NaNO2+O2↑ ‎ Mg到Cu的金属对应的盐 受热时生成金属氧化物、NO2和O2‎ ‎2Cu(NO3)2→ 2CuO+4NO2↑+O2↑‎ Cu以后的金属对应的盐 受热时生成金属单质,NO2和O2‎ ‎ 2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑ ‎ ‎【教学建议】硝酸的性质和硝酸盐的性质为拓展内容，可根据学生情况酌情讲解。‎ ‎【教学建议】这部分的习题建议采用讲练结合的方式，学生哪部分内容较为薄弱，就讲解哪部分对应的例题和变式训练。例题和变式训练可以老师讲解，也可以采用“以教代学”的策略，让掌握较好的学生来进行讲解。‎ ‎【典型例题12】人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义，下列过程属于人工固氮的是（　　）‎ A.种植豆科植物，利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质 B.闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收 C.化工厂中在催化剂帮助下氮气和氢气化合成氨气 D.以氨气为原料生产各种化肥 ‎【变式训练11】下列反应属于氮的固定的是（　　） ‎ ①N2和H2在一定条件下反应生成NH3‎ ②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO ③NH3经过催化氧化生成NO ④NH3和HNO3反应生成NH4NO3 ‎ A.①③‎ B.②④‎ C.③④‎ D.①②‎ ‎【典型例题13】下列关于氨气的说法不正确的是（　　）‎ A.NH3溶于水后，水溶液中存在NH B.NH3能在铂的存在下与O2反应 C.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3‎ D.碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3‎ ‎【变式训练12】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　） ‎ A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞 D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 ‎【典型例题14】已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。‎ 将224 mL（标准状况下）NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）‎ A.1mol/L B.0.5mol/L C.0.25mol/L D. 0.2mol/L ‎【变式训练13】 已知：氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（　　）‎ A.m/a L B.2m/3a L C.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L ‎【典型例题15】三支相同的试管甲、乙、丙，分别盛有等体积的混合气体，甲是NO和NO2，乙是NO和N2，丙是NO2和空气。将甲、乙、丙试管分别倒立于水槽中，相同条件下，水上升的高度应是（　　）‎ A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.丙>甲>乙 D.乙>丙>甲 ‎【变式训练14】在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，‎ 将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）‎ A.0.045mol·L－1　‎ B.0.036mol·L－1‎ C.0.026mol·L－1‎ D.0.030mol·L－1‎ ‎【典型例题16】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）‎ A.1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个 B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个 C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个 D.100 mL 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01NA个 ‎【变式训练15】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）‎ A.22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对 B.NA个一氧化二氮和二氧化碳分子的混合气体的质量是44克 C.25℃时pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA D.标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1NA ‎【教学建议】限时20分钟完成1~14题。学生先独立思考完成练习，然后交叉批阅，由做得正确的学生进行分享交流，如有错漏之处，则由教师补充。对于程度非常好的学生可以选做附加题进行提高训练。老师需将学生得分记录在案，纳入课堂评价。‎ ‎1.次氯酸的电子式为，则1 mol该物质所含有的电子的物质的量是（　　）‎ A.14mol B.15mol C.26mol D.27mol ‎2.下列有关硫的说法正确的是（　　）‎ A.硫可溶于水 B.硫易溶于二硫化碳 C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D.硫在自然界中仅以化合态存在 ‎3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）‎ A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处 ‎4.能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是（　　） ‎ A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液 ‎5.下列检验铵盐的方法中，正确的是（　　） ‎ A.加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 B.加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C.加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D.加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 ‎6.将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（　　）‎ A.3︰1︰2‎ B.1︰2︰3‎ C.3︰2︰1‎ D.1︰3︰2‎ ‎7.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（　　） ‎ A.①>②‎ B.①<② ‎ C.①=②‎ D.不能确定 ‎8.下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是（ ）‎ A.氧化铁和稀盐酸 B.铜与浓硫酸 C.钠在氯气中燃烧 D.氯气通入烧碱溶液 ‎9.实验室制取下列气体，能使用启普发生器的是 A.HCl和Cl2‎ B.H2S和NH3‎ C.H2和H2S D.CO2和O2‎ ‎10.Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：‎ ‎（1）产物中有NaClO： ；‎ ‎（2）产物中有NaClO3： ；‎ ‎（3）反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为 ‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Cl2 +2NaOH→NaCl+NaClO+H2O ‎（2）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O （3）9:4‎ ‎11.写出下列表示酸雨的各反应的化学方程式，并回答有关问题：‎ SO2‎ SO3‎ H2SO3‎ H2SO4‎ ‎(1)催化剂 ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（1） （2） ‎ ‎（3） （4） ‎ ‎（5）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ‎ ‎①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ‎④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、 ‎①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2SO2+O22SO3； （2）SO3+H2O®H2SO4 ；‎ ‎（3）SO2+H2OH2SO3； （4）2H2SO3+O2®2H2SO4； ‎ ‎（5）C ‎12.NH3是一种用途广泛的化工原料以氨为原料的氮肥的广泛应用为人类的生存和发展做出了卓越的贡献。回答下列问题：‎ ‎（1）NH3的电子式为 ，它是一个 形（填立体结构）的分子，且极易溶于水，请用方程式表示氨水显碱性的原因 。‎ ‎（2）氨在一定条件下可以表现出还原性，原因是 ，工业上用氨催化氧化法制取硝酸，写出氨在铂丝催化下被氧气氧化的方程式 。 ‎ ‎【答案】‎ ‎（1） ；三角锥；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-‎ ‎（2）氨气中N化合价为-3价（氮元素的最低负价），容易失去电子；4NH3 + 5O24NO + 6H2O ‎13.根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：‎ ‎①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS固体难溶于水)‎ 可选用的仪器如图所示：‎ A B C ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎3‎ 可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液。试回答下列问题：‎ ‎（1）制取SO2气体选用装置 （ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是 和 （从①——⑥中选取，填数字）。‎ ‎（2）制取H2S气体选用装置 （ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是 和 （从①——⑥中选取，填数字）。‎ ‎（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置（从A——D中选取,填字母），实验过程中能观察到的实验现象是________;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置，实验过程中能观察到的实验现象是_________。‎ ‎（4）为了防止污染空气， 在装置D的出气口应________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）A ，①和③ ；（2）B ，①和④‎ ‎（3） D， 出现浅黄色固体；C ， 溴水褪色 ； （4）进行尾气处理 ‎14.浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)。试计算： ‎ ‎（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。‎ ‎（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?‎ ‎【答案】‎ ‎（1） 0.1mol （2）0.2mol/L ‎ ‎15.【附加题】氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：‎ ‎（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。‎ ‎（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。‎ ‎（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。‎ A.碱石灰 B.生右灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠 ‎（4）在C的玻璃管中观察到的现象是 。‎ ‎（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是 。‎ ‎（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积为aL（已折算成标准状况），则被还原的氧化铜的物质的量为 ‎ mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O （2）NaOH固体吸水及溶解产生的热利于氨气的逸出。 ‎ ‎（3）C （4）黑色粉末变为光亮的红色固体。 ‎ ‎（5）将反应剩余的氨吸收，防止F中的水蒸气进入D中，引起测量误差。‎ ‎（6）3a/22.4；9a/11.2b ‎ ‎16.【附加题】接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万m3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。‎ ‎（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？ ‎ ‎（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？‎ ‎【答案】‎ ‎（1）153.6 kg    ‎ ‎（2）最少2×104 L    最多4×104 L ‎【教学建议】引导学生总结本次课重难点和易错题，抢答分享，分享者记录在案，纳入课堂评价。此环节设计时间在10分钟内。‎ ‎1.‎ ‎2.‎ ‎3.‎ ‎【教学建议】激励方式：此处老师可以结合三位学生在互动探索，精讲提升和达标PK三个环节的表现记录，给予分别评价，评选处本次课最表现优秀的学生提出言语表扬或是物质激励，对表现欠佳的学生提出改进意见，鼓励他们/她们继续努力。‎ ‎【教学建议】课后作业分为巩固练习和下次课预习两部分，老师可根据学生情况酌情布置作业，程度较好的学生可以布置完成附加题练习。‎ 一、 巩固练习 ‎1.用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（　　）‎ A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.湿润的红色石蕊试纸 C.硝酸银溶液 D.湿润的淀粉KI试纸 ‎2.下列关于工业生产HCl的说法正确的是（　　）‎ A.合成塔的燃烧器内中心管道内通入氢气 B.应当控制氯气的用量少于氢气 C.氯气在氢气中燃烧，火焰为蓝色 D.反应需要点火才能进行，因此是一个吸热反应 ‎3.有下列气体：① SO2；② H2S；③ H2；④ HI；⑤CO2；⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是（　　）‎ A.①②④‎ B.②④⑥‎ C.①②④⑥‎ D.①③⑤⑥‎ ‎4.用一只充满NH3的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为（　　）‎ A.0.023mol/L B.0.045mol/L C.0.45mol/L D.1.00mol/L ‎5.N2和H2的混合气体在一定条件下合成氨时，体积减小6 L，则生成氨气的体积（　　）‎ A.2 L B.3 L C.4 L D.6 L ‎6.现有六种物质：A、B、D、E、R和M，它们为硫单质或含硫的化合物。‎ ‎ 其中M在氧气中燃烧，只生成一种产物E。根据上述变化关系，回答：‎ ‎（1）推断各物质的化学式：A ，B ，D ，E ，R ，M 。‎ ‎（2）写出下列变化的化学方程式（在溶液中反应）：‎ ‎ ①B + D： ‎ ‎ ②E → D： ‎ ‎③D → A： ‎ ‎【答案】（1）A—Na2SO4 B—H2SO4 D—Na2SO3 E—SO2 R—SO3 M一S ‎ ‎ （2）略 ‎7.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。‎ ‎（3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2 →CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）‎ ‎（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽 ‎（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuO→N2＋3H2O＋3Cu ‎（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 ‎ 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 ‎8.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写 下列空白。‎ ‎（1）如图将装置中①②③三部分仪器酌连接顺序变为②①③，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。‎ ‎（2）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。‎ ‎（3）如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检验出的物质是 ；不能检验出的物质是 。‎ ‎【分析】浓H2SO4与木炭反应式为：C + 2H2SO4（浓）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O，随CO2与SO2逸出的还有H2O(g)。 ①可用来检验并除H2O(g)；②可用来检验并除去SO2；③可用来检验CO2。但即使干燥的气体，通过②或③后也会带出H2O(g)。‎ ‎【答案】（1）SO2、CO2 H2O （2）H2O SO2、CO2 （3）SO2、CO2 H2O ‎9.【附加题】用19.2g铜与足量的稀硝酸共热，充分反应后：‎ ‎（1）反应中被还原的硝酸的物质的量为多少？‎ ‎（2）在标准状况下能产生多少升气体？‎ ‎【答案】（1）0.2 mol；（2）4.48 L ‎10.【附加题】重晶石是自然界中的一种矿物，其主要成分是BaSO4。纯净的硫酸钡可供医疗等使用。下列实验方案是用重晶石和焦炭为原料，制取纯净的硫酸钡。（矿物中的杂质不与焦炭反应，也不溶于水）‎ ‎（1）反应①只生成两种生成物，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 。‎ ‎（3）写出反应②与③的化学方程式 ‎② 。‎ ‎③ 。‎ ‎（4）步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见                                                             ；有关反应的化学方程式是                                                       。‎ ‎【答案】‎ （1） BaSO4 + 4C BaS + 4 CO↑ ‎ ‎（2）BaSO4；CO ‎ （3）②BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S↑ ③BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓+2NaCl ‎ （4）可在实验②中改用Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净的BaSO4。‎ ‎ BaS + Na2SO4 → BaSO4↓+ Na2S 二、预习作业 同学们下节课我们要进行化学反应速率与化学平衡综合复习，请完成以下预习作业：‎ ‎1.化学反应速率：单位时间内反应物浓度的 （或生成物浓度的 ）来表示。‎ ‎【答案】减少；增加 ‎2.影响化学反应速率的因素 ‎ ‎（1）内因：物质本身结构及性质 ‎（2）外因：‎ 浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 。‎ 压强：对有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，反应速率 。‎ ‎（增大压强，气体体积缩小，浓度增大）‎ 温度：其他条件不变，温度 ，反应速率增大 催化剂：明显改变反应速率 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等 ‎【答案】加快；加快；升高 ‎3.化学平衡状态的判断 反应举例 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）‎ 平衡判定 混合物体系中各成分的含量 ‎①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ‎②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ‎③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ‎④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系 ‎①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆 平衡 ‎②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，即v正=v逆 平衡 ‎③v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，‎ v正不一定等于v逆 不一定平衡 ‎④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD 不一定平衡 压强 ‎①m+n≠p+q时，总压强一定，其他条件一定 ‎②m+n=p+q时，总压强一定，其他条件一定 平衡 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ‎①Mr一定，m+n≠p+q ‎②Mr一定，m+n=p+q 平衡 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 ‎4.外界条件对化学平衡移动的影响 ‎ ‎ 改变条件 平衡移动方向 浓度 增大反应物或减小产物浓度 ‎ 正 反应方向 减小反应物或增大产物浓度 ‎ 逆 反应方向 压强 增大压强(缩小容积)‎ 气体体积 减小 的方向 减小压强(扩大容积)‎ 气体体积 增大 的方向 温度 升高温度 ‎ 吸热 反应方向 降低温度 ‎ 放热 反应方向 催化剂 平衡 不移动 ‎