北京版2021高考化学一轮复习专题八元素周期律和元素周期表精练含解析 13页

专题八　元素周期律和元素周期表 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 元素周期律及其应用 通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质。‎ ‎2019北京理综,8‎ ‎2018北京理综,26(2)‎ ‎2015北京理综,7‎ 中 元素及其化合物 ‎★★☆‎ 元素周期表及其应用 ‎1.了解元素周期表的结构。‎ ‎2.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。‎ ‎2017北京理综,7‎ ‎2015天津理综,7‎ 中 元素及其化合物 ‎★★☆‎ 分析解读　　高考对元素周期律和元素周期表部分的考查主要有三种形式:一是元素推断型;二是元素周期表的片段型;三是判断型。在三种形式的题目中,第三种难度较小,也最常见。主要考查宏观辨识与微观探析的学科核心素养。‎ ‎【真题探秘】‎ 破考点　练考向 ‎【考点集训】‎ - 13 -‎ 考点一　元素周期律及其应用 ‎1.(2019北京昌平期末,8)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有5个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Z的原子半径是短周期元素原子中最大的,W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是(　　)‎ A.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 B.对应氢化物的稳定性:Y>X C.简单离子半径:Y>Z D.Z、X、Y对应的最高正价依次升高 答案　D ‎2.(2019北京通州期末,13)已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.X、M的简单离子半径:X>M B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素 C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3‎ D.X、Z的最简单气态氢化物反应的现象:有白烟生成 答案　C ‎3.(2018北京西城一模,8)下列事实不能用元素周期律解释的是　(　　)‎ A.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应 B.Br2和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应 C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D.常温下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7‎ 答案　C 考点二　元素周期表及其应用 ‎4.(2018北京朝阳期末,9)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是(　　)‎ 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都是半导体材料 答案　D ‎5.(2018北京朝阳期中,6)元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.原子半径:X>Y>Z B.酸性:HZO4>HWO4>H2MO4‎ C.YO2是太阳能转换为电能的常用材料 D.常在过渡元素中寻找催化剂 - 13 -‎ 答案　C ‎6.(2019北京门头沟一模,11)2012年,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium),元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A.116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)LiOH B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ C.酸性:HClO4>H2SO4‎ D.气态氢化物的稳定性:HBr>HI 答案　B ‎2.下列事实中,不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A.原子半径:K>Ca>Mg B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ C.热稳定性:HF>HCl>H2S D.酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3‎ 答案　D 方法2　元素“位—构—性”的关系及应用 ‎3.(2019北京朝阳一模,10)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B.原子半径比较:甲>乙>Si C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4‎ D.推测乙可以用作半导体材料 答案　C ‎4.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体Y的路线如图所示,通常状态下YW4呈气态。‎ YQ2X2YYW4Y 下列说法不正确的是(　　)‎ - 13 -‎ A.元素的非金属性:Z>Q>W B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y C.简单离子的半径:Z>Q>X D.氢化物的稳定性:Q>Z>Y 答案　A ‎5.(2018北京海淀期中,9)①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:‎ 元素 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎+2‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎-1、+7‎ 原子半径/nm ‎0.152‎ ‎0.186‎ ‎0.160‎ ‎0.074‎ ‎0.071‎ ‎0.099‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A.①的单质加热时能与氧气化合 B.②的单质常温下可与水剧烈反应 C.③与⑥可以形成离子化合物 D.非金属性:④>⑤‎ 答案　D ‎【五年高考】‎ 考点一　元素周期律及其应用 A组　自主命题·北京卷题组 ‎1.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能‎··‎用元素周期律解释的是(　　)‎ A.酸性:H2SO4>H3PO4‎ B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2‎ D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ 答案　D B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎2.(2019课标Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)‎ A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 答案　B ‎3.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(　　)‎ A.溶解度:Na2CO3NH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C ‎6.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:r(X)c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案　B ‎9.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径的大小WX>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 - 13 -‎ 答案　C ‎10.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误‎··‎的是(　　)‎ A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案　A ‎11.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:‎ ‎(1)砷在元素周期表中的位置_______________‎。‎‎115‎‎288‎Mc的中子数为_______________________。‎ 已知:‎ P(s,白磷)P(s,黑磷)　ΔH=-39.3kJ·mol-1;‎ P(s,白磷)P(s,红磷)　ΔH=-17.6kJ·mol-1;‎ 由此推知,其中最稳定的磷单质是__________。‎ ‎(2)氮和磷氢化物性质的比较:‎ 热稳定性:NH3———PH3(填“>”或“<”)。‎ 沸点:N2H4————P2H4(填“>”或“<”),判断依据是_____________________________。‎ ‎(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________(填序号)。‎ a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 ‎(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式:_________________________,因此,配制SbCl3溶液应注意_________________________________。‎ ‎(5)在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体,t℃时发生如下反应:‎ PH4I(s)PH3(g)+HI(g)　①‎ ‎4PH3(g)P4(g)+6H2(g)　②‎ ‎2HI(g)H2(g)+I2(g)　　③‎ 达平衡时,体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,则t℃时反应①的平衡常数K值为_______(用字母表示)。 ‎ 答案　(14分)(1)第四周期第ⅤA族　173　黑磷 ‎(2)>　>　N2H4分子间存在氢键 ‎(3)b、c ‎(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可)　加盐酸,抑制水解 ‎(5)(b+‎8c-2d‎3‎)b C组　教师专用题组 ‎12.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 答案　A - 13 -‎ ‎13.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(1)f在周期表中的位置是____________________。‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:________>___________。‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:__________________。‎ ‎(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______________________________。‎ ‎(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:‎ ‎①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是___________________________。‎ ‎②写出m点反应的离子方程式:________________________。‎ ‎③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_________mol。 ‎ 答案　(1)第三周期ⅢA族 ‎(2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4‎ ‎(3)H:N‎··‎H‎ ‎‎··‎:H(或H:O‎··‎‎··‎:O‎··‎‎··‎:H　H:C⋮⋮C:H等其他合理答案均可)‎ ‎(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511kJ·mol-1‎ ‎(5)①c(SO‎4‎‎2-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎②NH‎4‎‎+‎+OH-NH3·H2O　③0.022‎ 考点二　元素周期表及其应用 A组　自主命题·北京卷题组 ‎1.(2012北京理综,9,6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)‎ A.原子半径:As>Cl>P　　　B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4‎ 答案　C B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎2.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案　B ‎3.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ - 13 -‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案　D ‎4.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)‎ W X Y Z A.氢化物沸点:WW C.化合物熔点:Y2X3Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 答案　A ‎6.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 答案　C ‎7.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题:‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为______________________。‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_____________。‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:____________________________。‎ ‎(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为_____________。Q与水反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为_______________,生成硫酸铜物质的量为______________。‎ 答案　(1)第三周期,ⅦA族　(2)Si　(3)ac (4) Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687kJ·mol-1‎ - 13 -‎ H ‎(5)H:C⋮⋮C:C‎··‎HH‎··‎:H H Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎(6)NO0.9mol,NO21.3mol　2mol C组　教师专用题组 ‎8.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)‎ X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 答案　A ‎9.(2014课标Ⅱ,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:‎ ‎(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第_______族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_________________,阴极上观察到的现象是___________________;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为____________________,这样做的主要缺点是_______________________。‎ ‎(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质量-a点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m∶n值______________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)六　ⅣA　弱(每空1分,共3分)‎ ‎(2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分)‎ ‎(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-　Pb2++2H2O-2e-PbO2↓+4H+‎ 石墨上包上铜镀层　Pb2++2e-Pb↓　不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)‎ ‎(4)根据PbO2PbOx+‎2-x‎2‎O2↑,有‎2-x‎2‎×32=239×4.0%,‎ - 13 -‎ x=2-‎239×4.0%‎‎16‎=1.4(2分)‎ 根据mPbO2·nPbO,‎2m+nm+n=1.4,mn=‎0.4‎‎0.6‎=‎2‎‎3‎(2分)‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:30分钟　分值:100分 一、选择题(每题6分,共48分)‎ ‎1.(2020届北京朝阳期中,4)2019年为国际化学元素周期表年。Lv是116号主族元素,其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是(　　)‎ A.Lv位于第七周期第ⅥA族 B.Lv在同主族元素中金属性最弱 C.Lv的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为177的Lv核素符号为‎ ‎‎116‎‎293‎Lv 答案　B ‎2.(2019北京丰台一模,9)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是(　　)‎ A.虚线左侧是金属元素 B.As处于第五周期第ⅤA族 C.Si、Ge可作半导体材料 D.Sb既有金属性又有非金属性 答案　B ‎3.(2019北京西城期末,4)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A.原子半径:S>Cl B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ C.还原性:I->Br-‎ D.酸性:H2SO4>H3PO4‎ 答案　B ‎4.(2019北京石景山期末,4)下列有关元素周期律的叙述正确的是　(　　)‎ A.原子半径:Mg>O,离子半径:Mg2+>O2-‎ B.S和Se属于第ⅥA族元素,H2SO4的酸性强于H2SeO4‎ C.结合质子能力:S2-Y B.W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性 C.在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族 D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 答案　B ‎8.(2019北京海淀期中,11)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。‎ 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 M ‎0.037‎ ‎+1‎ R ‎0.186‎ ‎+1‎ Q ‎0.074‎ ‎-2‎ T ‎0.102‎ ‎-2、+4、+6‎ X ‎0.150‎ ‎+3‎ Y ‎0.160‎ ‎+2‎ Z ‎0.099‎ ‎-1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性:TO,原子半径S>O,得电子能力SC,原子半径Si>C,原子核吸引电子的能力C>Si,C、Si之间形成的共用电子对偏向C,所以碳化硅中碳元素显负价 ‎(5)c、d - 13 -‎ ‎(6)Br　由KYCa(OH)2。‎ ‎①反应Ⅱ体现出溶解度的关系:Ca(OH)2__________CaCO3(填“>”或“<”)。‎ ‎②碱性KOH>Ca(OH)2的原因:K和Ca电子层数相同,___________________________。‎ ‎(3)纳米Fe3O4能催化CO2与H2制取汽油的反应。向氨水中加入FeCl2、FeCl3的混合溶液,加热,可制得纳米Fe3O4,反应的离子方程式是____________________________。‎ 答案　(1)复分解反应、化合反应、分解反应 ‎(2)①>　②核电荷数KCa,失电子能力K>Ca,金属性K>Ca ‎(3)Fe2++2Fe3++8NH3·H2OFe3O4+8NH‎4‎‎+‎+4H2O ‎12.(2018北京昌平期末,17)(12分)砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。‎ ‎(1)As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是____________。‎ ‎①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性(均用化学式表示)____________________。‎ ‎②M具有极强的还原性,可与AgNO3溶液反应产生As2O3和黑色的Ag,该反应可以用来检验微量砷,该反应的化学方程式是________________________________________。‎ ‎(2)As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:__________________________。‎ ‎(3)As2S3和HNO3的反应如下:‎ As2S3+10H++10NO‎3‎‎-‎2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 将该反应设计成原电池,则NO2应该在_____(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式是____________________________。‎ 答案　(1)AsH3‎ ‎①AsH3