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- 2021-08-06 发布
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3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性(第一课时)
教学目标
1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
2.通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。
3.通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
教学重点:
水的离子积
教学难点:
在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH
教学过程:
【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识,现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系?
【学生回答后投影显示】
【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH,那么溶液的pH与水的电离有关系吗?我们学习完本节的内容就知道了。
【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象:灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明:能导电,但极微弱。
分析原因:纯水中导电的原因是什么?
结论:水是一种极弱电解质,存在有电离平衡:
【板书】第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
【讲解】水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。
H2O + H2OH3O+ + OH-
【投影】水分子电离示意图:
4
简写: H2O H++ OH-
实验测定:25℃ c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ c(H+)= c(OH-)= 1×10-6mol/L
【板书】1、 H2O + H2OH3O+ + OH-
实验测定:25℃ c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L【.Com】
【练习】写出H2O === H++ OH-的化学平衡常数。
【讲解】在25℃时,实验测得1L纯水只有1×10-7mol H2O电离,因此纯水中c(H+)=c(OH-)= 1×10
-7mol/L。电离前后, H2O的物质的量几乎不变,c( H2O)可以看做是个常数,c(H2O)=55.6 mol/L。故25℃时, H2O的电离常数K= = 1.8×10-16
【板书】2、 H2O的电离常数K电离= = 1.8×10-16
【讲解】电离前后水的浓度几乎不变,因此,在25℃时, K W= c(H+)· c(OH-)=
K电离·c( H2O)= 1×10-14 , K W就叫做水的离子积。
【板书】3、水的离子积:25℃K W= c(H+)· c(OH-)= = 1.0×10-14。
【分析交流】( 表3-2)总结水的电离的影响因素。
【板书】影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。
对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,【】
【过渡】由水的离子积可知,在水溶液中,H+和OH-离子共同存在,无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c(H+)、 c(OH-)的简单计算。
【板书】二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
【思考与交流】
4
1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol,此时发生电离后,发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10-7mol/L?
2、比较纯水、酸、碱溶液中的c(OH-)、c(H+)的相对大小关系。
3、酸溶液中是否存在OH-?碱溶液中是否存在H+?解释原因。
【讲解】碱溶液中:H2O H+ + OH- NaOH == Na+ + OH-, c(OH-)升高, c(H+)下降,水的电离程度降低。
酸溶液中:H2O H+ + OH- HCl == H+ + Cl- , c(H+)升高,c(OH-)下降,水的电离程度降低。
实验证明:在稀溶液中:Kw = c(H+)·c(OH-) 25℃ Kw=1×10-14
【板书】稀溶液中25℃: Kw = c(H+)·c(OH-)=1×10-14
常温下:
中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
酸性溶液:c(H+)> c(OH-), c(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液:c(H+)< c(OH-), c(H+)<1×10-7mol/L c(OH-)>1×10-7mol/L
【小结】略
【随堂练习】
1.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是
A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定
2.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是
A、[H+ ][OH- ]乘积不变 B、pH增大了
C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H+ ]增加了
3.常温下,下列溶液中酸性最弱的是
A、pH=4 B、[H+]=1×10-3 mol·L-1
C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D、[H+]·[OH- ]= 1×10-14
4.今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸:
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(3)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;
4
参考答案:
1、C 2、BD 3、D 4. (1)c>b=a 。(2)b>a=c。(3)c>a>b
板书设计:
第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、 H2O + H2OH3O+ + OH-
实验测定:25℃ c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L
2、 H2O的电离常数K电离= = 1.8×10-16
3、水的离子积:25℃K W= c(H+)· c(OH-)= = 1.0×10-14。
影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。
对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,
二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
稀溶液中25℃: Kw = c(H+)·c(OH-)=1×10-14
常温下:
中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
酸性溶液:c(H+)> c(OH-), c(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液:c(H+)< c(OH-), c(H+)<1×10-7mol/L c(OH-)>1×10-7mol/L
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