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  • 2021-08-06 发布

2020年高中化学 第03章 专题3水的电离与溶液的酸碱性

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‎3-2-1‎‎ 水的电离与溶液的酸碱性(第一课时)‎ 教学目标 ‎1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。‎ ‎2.通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。‎ ‎3.通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。‎ 教学重点:‎ 水的离子积 教学难点:‎ 在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH 教学过程:‎ ‎【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识,现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系?‎ ‎【学生回答后投影显示】‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH,那么溶液的pH与水的电离有关系吗?我们学习完本节的内容就知道了。‎ ‎【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。‎ ‎ 现象:灵敏电流计指针有微弱的偏转。‎ ‎ 说明:能导电,但极微弱。‎ ‎ 分析原因:纯水中导电的原因是什么?‎ 结论:水是一种极弱电解质,存在有电离平衡:‎ ‎【板书】第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 ‎【讲解】水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。‎ H2O + H2OH3O+ + OH-‎ ‎【投影】水分子电离示意图:‎ 4‎ ‎ ‎ 简写: H2O H++ OH-‎ 实验测定:‎25℃‎ c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L ‎100℃‎‎ c(H+)= c(OH-)= 1×10-6mol/L ‎【板书】1、 H2O + H2OH3O+ + OH-‎ 实验测定:‎25℃‎ c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L【.Com】‎ ‎【练习】写出H2O === H++ OH-的化学平衡常数。‎ ‎【讲解】在‎25℃‎时,实验测得‎1L纯水只有1×10-7mol H2O电离,因此纯水中c(H+)=c(OH-)= 1×10‎ ‎-7mol/L。电离前后, H2O的物质的量几乎不变,c( H2O)可以看做是个常数,c(H2O)=55.6 mol/L。故‎25℃‎时, H2O的电离常数K= = 1.8×10-16‎ ‎【板书】2、 H2O的电离常数K电离= = 1.8×10-16‎ ‎【讲解】电离前后水的浓度几乎不变,因此,在‎25℃‎时, K W= c(H+)· c(OH-)= ‎ K电离·c( H2O)= 1×10-14 , K W就叫做水的离子积。‎ ‎【板书】3、水的离子积:‎25℃‎K W= c(H+)· c(OH-)= = 1.0×10-14。‎ ‎【分析交流】( 表3-2)总结水的电离的影响因素。‎ ‎ ‎ ‎【板书】影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。‎ ‎ 对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,【】‎ ‎【过渡】由水的离子积可知,在水溶液中,H+和OH-离子共同存在,无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c(H+)、 c(OH-)的简单计算。‎ ‎【板书】二、溶液的酸碱性与pH ‎1、液的酸碱性 ‎【思考与交流】‎ 4‎ ‎1、‎1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol,此时发生电离后,发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10-7mol/L?‎ ‎2、比较纯水、酸、碱溶液中的c(OH-)、c(H+)的相对大小关系。‎ ‎3、酸溶液中是否存在OH-?碱溶液中是否存在H+?解释原因。‎ ‎【讲解】碱溶液中:H2O H+ + OH- NaOH == Na+ + OH-, c(OH-)升高, c(H+)下降,水的电离程度降低。‎ 酸溶液中:H2O H+ + OH- HCl == H+ + Cl- , c(H+)升高,c(OH-)下降,水的电离程度降低。‎ 实验证明:在稀溶液中:Kw = c(H+)·c(OH-) ‎25℃‎ Kw=1×10-14‎ ‎【板书】稀溶液中‎25℃‎: Kw = c(H+)·c(OH-)=1×10-14‎ 常温下:‎ 中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液:c(H+)> c(OH-), c(H+)>1×10-7mol/L 碱性溶液:c(H+)< c(OH-), c(H+)<1×10-7mol/L c(OH-)>1×10-7mol/L ‎【小结】略 ‎【随堂练习】‎ ‎1.纯水在‎25℃‎和‎80℃‎时的氢离子浓度,前者和后者的关系是 A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定 ‎2.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是 A、[H+ ][OH- ]乘积不变 B、pH增大了 C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H+ ]增加了 ‎3.常温下,下列溶液中酸性最弱的是 A、pH=4 B、[H+]=1×10-3 mol·L-1‎ C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D、[H+]·[OH- ]= 1×10-14 ‎ ‎4.今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸:‎ ‎(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。‎ ‎(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。‎ ‎(3)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;‎ 4‎ 参考答案:‎ ‎1、C 2、BD 3、D 4. (1)c>b=a 。(2)b>a=c。(3)c>a>b ‎ 板书设计:‎ 第二节 水的电离和溶液酸碱性 一、水的电离 ‎1、 H2O + H2OH3O+ + OH-‎ 实验测定:‎25℃‎ c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L ‎2、 H2O的电离常数K电离= = 1.8×10-16‎ ‎3、水的离子积:‎25℃‎K W= c(H+)· c(OH-)= = 1.0×10-14。‎ 影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。‎ ‎ 对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,‎ 二、溶液的酸碱性与pH ‎1、液的酸碱性 稀溶液中‎25℃‎: Kw = c(H+)·c(OH-)=1×10-14‎ 常温下:‎ 中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液:c(H+)> c(OH-), c(H+)>1×10-7mol/L 碱性溶液:c(H+)< c(OH-), c(H+)<1×10-7mol/L c(OH-)>1×10-7mol/L 4‎