广西专用2020版高考化学二轮复习选择题专项训练7化学反应中的能量变化含解析 3页

选择题专项训练七　化学反应中的能量变化 ‎1.下列说法中不正确的是(　　)‎ A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 B.从C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定 C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D.反应H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-270 kJ·mol-1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 答案:A 解析:等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;H2(g)+F2(g)2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。‎ ‎2.在25 ℃、101 kPa时一些烷烃的燃烧热如下表:‎ 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)‎ 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)‎ 甲烷 ‎-890.31‎ 正丁烷 ‎-2 878.0‎ 乙烷 ‎-1 559.8‎ 异丁烷 ‎-2 869.6‎ 丙烷 ‎-2 219.9‎ 异戊烷 ‎-3 531.3‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.热稳定性:正丁烷>异丁烷 B.正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3 540 kJ·mol-1‎ C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1‎ D.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ 答案:B 解析:由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,A项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热数值小,所以正戊烷的燃烧热数值应略大于3 531.3,B项正确;根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1 mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1 559.8 kJ的热量,所以热化学方程式为C2H6(g)+‎7‎‎2‎O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1,C项错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890.31 kJ的热量,D项错误。‎ ‎3.(2019长沙长郡中学高三调研)根据各物质间的能量循环图,下列说法正确的是(　　)‎ A.ΔH4>0‎ B.ΔH1+ΔH5=0‎ - 3 -‎ C.ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH6‎ D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0‎ 答案:D ‎4.在一定条件下,已知:CH3OH(g)+‎3‎‎2‎O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1　CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=b kJ·mol-1‎ 则下列叙述正确的是(　　)‎ A.C—H键键长小于H—H键 B.甲烷的燃烧热ΔH=b kJ·mol-1‎ C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)　ΔH=2(a-b) kJ·mol-1‎ D.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为c kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为‎2ca+2b mol 答案:C 解析:碳的原子半径大于氢原子的,故C—H键的键长大于H—H键的,A项错误;燃烧热应生成H2O(l),B项错误;根据盖斯定律可知C项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为x mol、2x mol,则有c=ax+2bx,解得x=ca+2b,D项错误。‎ ‎5.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键所消耗的能量称为键能。已知H—H、H—O和OO键的键能分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A.H2O(g)H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1‎ B.H2O(g)H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1‎ C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1‎ D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1‎ 答案:D 解析:1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和‎1‎‎2‎ mol的氧气的能量变化是(2×463-436-‎1‎‎2‎×495) kJ=+242.5 kJ。因此热化学方程式为H2O(g)H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)　ΔH=+242.5 kJ·mol-1,A、B两项均错误;若是2 mol的气态水分解产生2 mol 的氢气和1 mol的氧气的能量变化是+485 kJ,则热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1,C项错误,D项正确。‎ ‎6.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1‎ C(s)+‎1‎‎2‎O2(g)CO(g)　ΔH2‎ ‎②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3‎ S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4‎ ‎③H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)H2O(l)　ΔH5‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH7‎ - 3 -‎ CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8‎ A.① B.④‎ C.②③④ D.①②③‎ 答案:C 解析:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1　C(s)+‎1‎‎2‎O2(g)CO(g)　ΔH2　CO(g)+‎1‎‎2‎O2(g)CO2(g)　ΔH,ΔH1=ΔH2+ΔH且三者均小于0,故ΔH1<ΔH2,①错误;②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3　S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4　S(s)S(g)　ΔH>0且ΔH3=ΔH4+ΔH,ΔH3、ΔH4小于0,故ΔH3>ΔH4,②正确;③H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)H2O(l)　ΔH5　2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6,ΔH5=‎1‎‎2‎ΔH6,且两者小于0,故ΔH5>ΔH6,③正确;④ΔH7>0,ΔH8<0,故前者大于后者,④正确。‎ ‎7.已知:‎ ‎①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-394 kJ·mol-1‎ ‎②H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)H2O(g)　ΔH2=-242 kJ·mol-1‎ ‎③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)‎ ΔH3=-2 510 kJ·mol-1‎ ‎④2C(s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.反应①放出197 kJ的热量,转移4 mol电子 B.由反应②可知1 mol液态水分解所吸收的热量为242 kJ C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式 D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-‎1‎‎2‎ΔH3‎ 答案:D 解析:1 mol C参与反应①,放出热量394 kJ,转移电子4 mol,故放出197 kJ热量时,转移2 mol电子,A项错误;由热化学方程式②可知,1 mol气态水分解需要吸收242 kJ的热量,B项错误;表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的氧化物,H2O的稳定状态应是液态,而不是气态,C项错误;根据盖斯定律,①×2+②-③×‎1‎‎2‎=④,D项正确。‎ - 3 -‎