- 251.50 KB
- 2021-08-06 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
3.4.1 镁与海水提镁
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为(C)
A.单质 B.分子
C.元素 D.氧化物
3.下列关于镁的叙述中,不正确的是(B)
A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁跟空气中的氧气反应,所以镁必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出H2
D.镁常用做还原剂和脱氧剂
4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是(C)
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2⑤N2
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
5.海水中含氯化镁,是镁和氯气的重要来源之一,从海水中提镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳反应,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A)
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁
C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应
D.第④步电解时不会产生氯气
6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时,所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)
①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁
5
A.①>②>③>④
B.①>②=④>③
C.①>④>③=②
D.④>①>②=③
7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)
A.Mg2+、、OH-、K+
B.Cu2+、、Cl-、H+
C.H+、Na+、Cl-、
D.K+、OH-、Cl-、
8.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应,反应的化学方程式分别为
2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C
把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧中;②足量二氧化碳气体中;③足量空气中。完全燃烧后,得到的固体物质的质量分别对应的是W1 g、W2 g和W3 g。以下三者的关系正确的是(D)
A.W1>W2>W3 B.W3=W1>W2
C.W3>W2>W1 D.W2>W1>W3
解析:由于镁在纯氧中燃烧只生成MgO,而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C,所以W2>W1。而镁在空气中燃烧,除生成MgO外,还有少量Mg3N2,设1 mol 镁与O2完全反应生成1 mol MgO,其固体质量为40 g;1 mol Mg与氮气完全反应,生成 mol Mg3N2,固体质量约为33.3 g,故在空气中生成的固体质量应在33.3 g到40 g之间,所以有W1>W3。综合上述分析,得关系式为W2>W1>W3。
9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是(B)
5
A.加入石灰浆后发生的反应为非氧化还原反应
B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D.在整个制备过程中,未发生置换反应
10.可以利用海水制备金属镁,其流程如下所示:
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是其主要成分是CaCO3,能转化为Ca(OH)2提供沉淀Mg2+所需的碱,贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O====Ca(OH)2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤:加入过量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:搅拌,加速溶解。
过滤时:引流,使待滤液流入漏斗,防止外洒。
蒸发时:搅拌,防止局部温度过高造成液体飞溅。
11.取一段5 cm长的镁条,用砂纸擦亮,然后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后,伸入盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白:
(1)用砂纸擦亮镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜(MgO)。
5
(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C,该反应的还原剂是Mg,镁体现了还原(填“氧化”或“还原”)性。
(3)在上述反应中,转移0.2 mol电子时,消耗标准状况下的CO2的体积是1.12 L。
12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
试回答下列问题:
(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑,H2O+CaOCa(OH)2。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式:
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O。
(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在海边。
(6)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质,可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++====CaCO3↓、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。
(7)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是ac(填字母)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(8)为有效除去Ca2+、Mg2+、,加入试剂的合理顺序为bc(填字母)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
解析:(7)除去杂质的同时不能引入新杂质,故该钡试剂应该是BaCl2或Ba(OH)2,引入的OH-
5
可以在后续操作中除去。
(8)Na2CO3试剂必须在加入钡试剂之后,以除去过量的Ba2+和粗盐中的Ca2+,NaOH的位置无要求。
5
相关文档
- 高中化学《化学反应原理》3_4难溶2021-08-064页
- 2019高中化学 第四章 非金属及其化2021-08-065页
- 高中化学选修五第三章《烃的含氧衍2021-08-067页
- 人教版高中化学选修五 5_2应用广泛2021-08-064页
- 2020年高中化学 第04章 电化学基础2021-08-068页
- 2019-2020版高中化学(人教版 选修3)2021-08-065页
- 高中化学58个考点精讲54-58油脂 蛋2021-08-0660页
- 2020高中化学第二章化学键化学反应2021-08-068页
- 高中化学选修3《物质结构与性质》2021-08-066页
- 2019-2020学年高中化学课时作业142021-08-0616页