广东省2021版高考化学一轮复习单元质检卷八水溶液中的离子平衡含解析 人教版 11页

单元质检卷八　水溶液中的离子平衡 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题共6小题,每小题6分,共36分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2019河南中原名校高三联考)下列叙述中正确的是(　　)‎ A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除 B.常温下,BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2‎ C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 D.反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)能自发进行,说明该反应的ΔH>0‎ ‎2.(2019浙江台州一模)下列说法正确的是(　　)‎ A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多 B.相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等 C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生H2快 D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性 ‎3.实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液,测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是(　　)‎ A.滴定中涉及反应的离子方程式为2MnO‎4‎‎-‎+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O B.KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用HNO3酸化,会使测定结果偏低 C.KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中 D.该实验选择酚酞作指示剂,当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 ‎4.(2019湖南邵东县创新实验学校)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)‎ A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎增大 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)·c(OH‎-‎)‎减小 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)‎c(Cl‎-‎)‎=1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎变小 11‎ ‎5.(2019河北唐山一中高三期中)恒温条件下,欲使CH3COONa溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(Na‎+‎)‎的比值增大,可在溶液中加入下列物质①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHS　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸　⑥加水,其中正确的是(　　)‎ A.②③④⑤ B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.①⑤⑥‎ ‎6.(2019陕西城固第一中学高三月考)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)‎ B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+2c(H2C2O4)‎ C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)‎ D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)‎ 二、选择题(本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)‎ ‎7.(2019河南洛阳高三统考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.已知酸性HF>CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)c(H2X)>c(X2-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]‎ D.25 ℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)约为10-6 mol·L-1‎ ‎8.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)‎ A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10‎ B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)‎ 11‎ C.相同实验条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动 ‎9.常温下,向二元弱酸H2Y的溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.曲线M表示pH与lgc(HY‎-‎)‎c(H‎2‎Y)‎的变化关系 B.Ka2(H2Y)=10-4.3‎ C.d点溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)‎ D.交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎10.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O‎7‎‎2-‎和CrO‎4‎‎2-‎),其流程为 CrO‎4‎‎2-‎Cr2O‎7‎‎2-‎Cr3+Cr(OH)3↓‎ ‎(黄色)　　　(橙色)　　　(绿色)‎ 已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:‎ Cr(OH)3(s)Cr‎3‎‎+‎(aq)+3OH-(aq)‎ Ksp=c(Cr‎3‎‎+‎)·c3(OH-)=10-32‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.步骤①中当v正(CrO‎4‎‎2-‎)=2v逆(Cr2O‎7‎‎2-‎)时,说明反应:2CrO‎4‎‎2-‎+2H+Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O达到平衡状态 B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色 C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O‎7‎‎2-‎,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2‎ D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr‎3‎‎+‎)≤10-5mol·L-1时,可视作该离子沉淀完全]‎ 三、非选择题(本题共3小题,共40分)‎ 11‎ ‎11.(2019山东济南外国语学校高三模拟)(10分)已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。‎ ‎(1)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中,c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-),则溶液显　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=　　　; ‎ ‎(2)25 ℃,H2SO3的电离平衡方程式为H2SO3HSO‎3‎‎-‎+H+,其电离平衡常数Ka=1×10-2,则该温度下pH=3、c(HSO‎3‎‎-‎)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=　　　　　　　; ‎ ‎(3)高炉炼铁中发生的主要反应为FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH<0‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　; ‎ ‎②已知1 100 ℃时,K=0.25,则平衡时CO的转化率为　　　　　; ‎ ‎③在该温度下,若测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则此时反应速率v(正)　　　　　(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 ‎ ‎12.(2019广东佛山第一中学高三期中)(15分)Ⅰ.在0.1 mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:‎ Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O2HCrO‎4‎‎-‎2CrO‎4‎‎2-‎+2H+。‎ ‎(1)重铬酸钾溶液呈　　　　性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为　　　　　(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr‎2‎O‎7‎‎2-‎)‎c(CrO‎4‎‎2-‎)‎将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系。按要求填写下列空白:‎ ‎①c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎②c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎③c(NH‎4‎‎+‎)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎④c(Cl-)>c(H+)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(OH-)‎ 11‎ ‎(2)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是　　　　,上述四种离子浓度的大小顺序为　　　(选填序号)。 ‎ ‎(3)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为　　　　　; ‎ ‎(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)　　　　　c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。 ‎ Ⅲ.重金属离子会对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度均约为0.01 mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:‎ 难溶 电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2‎ Pb(OH)2‎ PbS Ksp ‎8.3×‎ ‎10-17‎ ‎5.6×‎ ‎10-8‎ ‎6.3×‎ ‎10-50‎ ‎7.1×‎ ‎10-9‎ ‎1.2×‎ ‎10-15‎ ‎3.4×‎ ‎10-28‎ ‎(5)你认为往废水中投入　　　　　　　　　　　(填字母序号),沉淀效果最好。 ‎ A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2‎ ‎(6)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=　　　　　。 ‎ ‎13.(2019山东青岛二中高三期末)(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:‎ 已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。‎ ‎②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:‎ 11‎ 阳离子 Fe3+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 沉淀完 全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎5.4‎ ‎(>8溶解)‎ ‎9(>9‎ 溶解)‎ ‎(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸　　　　 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外,还需　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O‎7‎‎2-‎,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O‎7‎‎2-‎转化为CrO‎4‎‎2-‎,写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaRMRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:　。 ‎ ‎(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-的浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:‎ 银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4‎ AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 Ksp ‎1.8×‎ ‎10-10‎ ‎8.3×‎ ‎10-17‎ ‎1.2×‎ ‎10-16‎ ‎3.5×‎ ‎10-11‎ ‎1.0×‎ ‎10-12‎ 滴定时可选为滴定指示剂的是　　　　(选填编号),滴定终点现象是　。 ‎ 11‎ A.NaCl B.K2CrO4‎ C.KI D.NaCN 单元质检卷八　水溶液中的离子平衡 ‎1.A　因为CaCO3的溶度积小于CaSO4的溶度积,容易发生沉淀的转化CaSO4(s)+Na2CO3CaCO3(s)+Na2SO4,生成了易溶于酸的CaCO3,可利用此原理除去水垢中的CaSO4,选项A正确;氯化铝水解显酸性,且水解生成盐酸易挥发,可知BeCl2溶液的pH<7,将该溶液蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO,选项B错误;加入盐酸,温度不变,所以水的离子积不变,选项C错误;某反应的ΔS<0,在一定条件下能自发进行,根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知,ΔH应小于0,选项D错误。‎ ‎2.A　氢氟酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。pH相同时,氢氟酸浓度大于盐酸,则中和等体积等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多,故A正确;相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等,故B错误;醋酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度,则与镁反应时,开始瞬间盐酸产生H2快,故C错误;c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性,故D错误。‎ ‎3.D　KMnO4中锰元素得到电子,H2C2O4中碳元素失去电子,由电子、电荷守恒可知,离子反应方程式为2MnO‎4‎‎-‎+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,故A项正确;硝酸具有强氧化性,也可与草酸反应,则消耗的高锰酸钾标准溶液体积减少,会使测定结果偏低,故B项正确;高锰酸钾具有强氧化性,可氧化腐蚀橡胶,则KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中,故C项正确;高锰酸钾溶液为紫色,不需要外加指示剂,滴定终点时溶液由无色变为紫色,且半分钟内不变色,故D项错误。‎ ‎4.D　Ka=c(H‎+‎)×c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎,所以c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎‎=‎Kac(CH‎3‎COO‎-‎)‎,加水虽然促进电离,n(CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)减小,Ka保持不变,则溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎增大,故A项正确;20℃升温至30℃,促进CH3COO-水解,且Kh增大,则溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)×c(OH‎-‎)‎‎=‎‎1‎Kh减小,故B项正确;向盐酸中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-),即c(NH‎4‎‎+‎)‎c(Cl‎-‎)‎ 11‎ ‎=1,故C项正确;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,c(Ag+)相同,则c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎‎=‎Ksp‎(AgCl)‎Ksp‎(AgBr)‎,Ksp只与温度有关,而温度不变,则溶液中c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎不变,故D项错误。‎ ‎5.B　CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固体NaOH使平衡左移,c(CH3COO-)将增大,但是c(Na+)增加得多,c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(Na‎+‎)‎的比值减小;②加入固体KOH使平衡左移,c(CH3COO-)将增多,c(Na+)不变,所以c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(Na‎+‎)‎的比值增大;③加入固体NaHS,c(CH3COO-)变化很小,c(Na+)明显增大,故c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(Na‎+‎)‎的比值减小;④加入固体CH3COONa,水解程度将减小,c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(Na‎+‎)‎的比值增大;⑤加入冰醋酸,使平衡左移,c(CH3COO-)将增多,c(Na+)不变,所以c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(Na‎+‎)‎的比值增大;⑥加水稀释,平衡右移,水解程度增大,c(CH3COO-)浓度减小的程度大,c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(Na‎+‎)‎的比值减小。‎ ‎6.B　Na2S溶液中的一级水解大于二级水解,则c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),故A项错误;Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH-)=c(H+)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+2c(H2C2O4),故B项正确;Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)+c(HCO‎3‎‎-‎),故C项错误;CH3COONa和CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Ca2+)=c(Cl-),故D项错误。‎ ‎7.AD　HF、CH3COOH都是弱酸,所以NaF与CHCOOK都是强碱弱酸盐,由于酸性HF>CH3COOH,所以根据盐的水解规律可知,水解程度CH3COO->F-,n(NaF)=n(CH3COOK),水解程度越大,剩余离子的浓度就越小,所以c(K+)-c(CH3COO-)>c(Na+)-c(F-),选项A正确;0.1mol·L-1的NaHX溶液pH为4,说明阴离子HX-的电离程度大于其水解程度,即c(X2-)>c(H2X),所以离子浓度大小顺序为c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)>c(H+)>c(OH-),选项B正确;氯气溶于水之后部分氯气与水发生反应Cl2+H2OHClO+H++Cl-,由于无法判断氯气与水反应的物质的量,选项C错误;25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子发生水解反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,由水电离出的c(OH-)=‎1‎‎0‎‎-14‎‎1‎‎0‎‎-8‎mol·L-1=10-6mol·L-1,则c(CH3COOH)=c(OH-)=10-6mol·L-1,选项D正确。‎ ‎8.C　相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,恰好反应时,0.0400mol·L-1×50.0mL=0.100mol·L-1·V,V 11‎ ‎=20mL,故反应终点横坐标应为20,C项描述错误;相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点横坐标不变,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。‎ ‎9.CD　pH增大,表示溶液中碱性增强,则溶液中H2Y减少,HY-增多,所以lgc(HY‎-‎)‎c(H‎2‎Y)‎增大,则曲线M表示pH与lgc(HY‎-‎)‎c(H‎2‎Y)‎的变化关系,故A项正确;曲线N表示pH与lgc(HY‎-‎)‎c(Y‎2-‎)‎的变化关系,当pH=3时,lgc(HY‎-‎)‎c(Y‎2-‎)‎=1.3,则Ka2(H2Y)=c(Y‎2-‎)·c(H‎+‎)‎c(HY‎-‎)‎=10-3×10-1.3=10-4.3,故B项正确;溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-),所以c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),故C项错误;交点e表示lgc(HY‎-‎)‎c(Y‎2-‎)‎=lgc(HY‎-‎)‎c(H‎2‎Y)‎,即c(Y2-)=c(H2Y),根据图像,此时lgc(HY‎-‎)‎c(H‎2‎Y)‎>1,所以c(HY-)>c(H2Y)=c(Y2-),故D项错误。‎ ‎10.C　C项,Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,若要还原1molCr2O‎7‎‎2-‎,需要6mol(NH4)2Fe(SO4)2;D项,c(OH-)=‎3‎‎1‎‎0‎‎-32‎‎1‎‎0‎‎-5‎mol·L-1=10-9mol·L-1,则c(H+)=‎1‎‎0‎‎-14‎‎1‎‎0‎‎-9‎mol·L-1=10-5mol·L-1,pH=5。‎ ‎11.答案:(1)中　‎1‎‎0‎‎-9‎a-0.01‎　(2)0.01 mol·L-1‎ ‎(3)①c(CO‎2‎)‎c(CO)‎　②20%　③>‎ 解析:所得混合溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-),根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)+c(OH-),则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;溶液中存在平衡NH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-,c(Cl-)=0.01mol·L-1÷2=0.005mol·L-1,c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根据物料守恒c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,溶液显中性,c(OH-)=1×10-7mol·L-1,则NH3·H2O的电离常数Kb=c(NH‎4‎‎+‎)·c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎‎=‎5×1‎0‎‎-3‎×1‎‎0‎‎-7‎‎(0.5a-0.005)‎=‎‎1×1‎‎0‎‎-9‎a-0.01‎。‎ ‎(2)已知H2SO3HSO‎3‎‎-‎+H+,其电离平衡常数Ka=1×10-2,则该温度下pH=3、c(HSO‎3‎‎-‎)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中,c(H2SO3)=c(H‎+‎)·c(HSO‎3‎‎-‎)‎Ka‎=‎‎0.001×0.1‎‎0.01‎mol·L-1=0.01mol·L-1。‎ ‎(3)①高炉炼铁中发生的主要反应为FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH<0,该反应的平衡常数表达式为K=c(CO‎2‎)‎c(CO)‎;②已知1100℃时,K=0.25,假设开始时CO的物质的量浓度为1mol·L-1,平衡时CO2浓度为xmol·L-1,则平衡时CO的浓度为(1-x)mol·L-1,根据K=c(CO‎2‎)‎c(CO)‎‎=‎x‎1-x=0.25,解得x=0.‎ 11‎ ‎2,所以CO的平衡转化率为‎0.2mol·‎L‎-1‎‎1mol·‎L‎-1‎×100%=20%;③在该温度下,若测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,则Qc=c(CO‎2‎)‎c(CO)‎‎=‎‎0.020‎‎0.1‎=0.20<0.25,说明反应正向进行,未达到平衡,所以v(正)>v(逆)。‎ ‎12.答案:Ⅰ.(1)酸　CrO‎4‎‎2-‎　增大 Ⅱ.(2)NH4Cl　①　(3)NH4Cl和NH3·H2O　(4)小于 Ⅲ.(5)B　(6)1.2×10-3 mol·L-1‎ 解析:Ⅰ.(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中重铬酸根离子在水中存在平衡Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O2HCrO‎4‎‎-‎2CrO‎4‎‎2-‎+2H+,导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,溶液呈酸性;在强碱溶液中,氢离子浓度减小,该平衡Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O2HCrO‎4‎‎-‎2CrO‎4‎‎2-‎+2H+正向移动,所以在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为CrO‎4‎‎2-‎;向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,氢离子的浓度增大,平衡逆向移动,溶液中c(Cr‎2‎O‎7‎‎2-‎)‎c(CrO‎4‎‎2-‎)‎值增大。‎ Ⅱ.(2)溶液中只存在OH-、H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-四种离子,可能为NH4Cl溶液,因NH‎4‎‎+‎水解而使溶液显酸性,溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-),①正确。‎ ‎(3)若题给关系中③是正确的,溶液呈碱性,且c(Cl-)