北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试 12页

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试 2019.3‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎6．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D 有机金属材料吸附与转化CO2‎ 研发出水溶液锂 离子电池 研发出“可呼吸”‎ Na—CO2电池 常温常压下用电解 法制备高纯H2‎ ‎7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ‎ A B C D FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中 AgNO3溶液滴入氯水中 Na块放在坩埚里并加热 ‎ H2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中 白色浑浊转化为红褐色沉淀 产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 ‎ 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 产生气泡，随后紫 色褪去 ‎8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 ‎ B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 ‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 ‎ D．该反应可表示为： ‎ ‎9．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．该装置可将太阳能转化为化学能 ‎ B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2‎ ‎ C．催化剂b附近的溶液pH增大 ‎ ‎ D．吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2 ‎ ‎10．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质 量，部分原始记录如下。 ‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 ‎ B．原子半径比较：甲＞乙＞Si C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 ‎ D．推测乙可以用作半导体材料 ‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 ‎11．一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。‎ 下列关于该高分子的说法正确的是 ‎ A．该高分子是一种水溶性物质 ‎ B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成 ‎ C．该高分子的结构简式为 ‎ D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应 ‎ ‎12．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）‎ 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- ‎ B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 ‎ C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-‎ D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 ‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 ‎ 25．（17分）药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。‎ ‎ ‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 ‎（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是 。‎ ‎（2）B→C是硝化反应，试剂a是 。‎ ‎（3）C→D为取代反应，其化学方程式是 。 ‎ ‎（4）E的结构简式是 。‎ ‎（5）F含有的官能团是 。‎ ‎（6）G→X的化学方程式是 。‎ ‎（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是 。‎ ‎（8）将下列E + W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：‎ ‎26．（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 ‎ （1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：‎ ‎ ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ∆H1 =﹣423 kJ·mol-1 ‎ ‎ ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ∆H2 =﹣120 kJ·mol-1 ‎ ‎ ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ∆H3 ‎ ‎ ① ∆H3 = kJ·mol-1 。‎ ‎ ② 反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是 。 ‎ ‎ （2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。‎ ‎（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：‎ a．NO+HClO = NO2+HCl ‎ b．NO + NO2+H2O ⇌ 2HNO2 ‎ c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl ‎ ‎ 下列分析正确的是 。‎ ‎ A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率 ‎ ‎ B．NO2单独存在时不能被脱除 ‎ ‎ C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降 ‎ ‎ （4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。 ‎ ‎ 图1 图2 ‎ ‎① 图1中，pH降低NO脱除率增大的原因： 。‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 ‎② 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎③ 图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因： 。（至少答出两点）‎ ‎ ‎ ‎27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。‎ O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。‎ ‎ （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。‎ ‎① 溶液a呈酸性，原因是 。 ‎ ‎② 根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a ‎ ‎ （填操作），可得NH4Cl粗品。‎ ‎ ③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：‎ 化合物 ZnCl2‎ NH4Cl 熔点 ‎365℃‎ ‎337.8℃分解 沸点 ‎732℃‎ ‎ ——‎ ‎ 根据上表，设计方案提纯NH4Cl： 。‎ ‎ （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现象），‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 证明溶液中Fe3+沉淀完全。‎ ‎ （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。 ‎ ‎ ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。‎ ‎ ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。‎ ‎ ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因： 。‎ ‎② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因： 。‎ ‎ 上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。‎ ‎28．（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。‎ ‎ 实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一 段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。‎ 资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ‎ ‎（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有 性。‎ ‎ （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： ‎ ‎ i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能 （填“大”或“小”），反应速率慢 导致的。‎ ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3， （用离子方程式表示），I2被消耗。‎ ‎ （3）下述实验证实了假设ii合理。‎ 实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 ‎ （4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。‎ 实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： ‎ 表盘 ‎ ‎ 时间/min ‎0～t1‎ t2～t3‎ t4‎ 偏转 位置 右偏至Y ‎ 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… ‎ 指针 归零 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是 。‎ ‎ ② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是 。‎ ‎ ③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因： 。‎ ‎（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是 。‎ ‎ A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化 ‎ ‎ B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应 ‎ ‎ C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 ‎ ‎ 理科综合能力测试 2019.3 ‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A A C C C B D ‎25．（17分）‎ ‎（1）取代反应 ‎（2）浓硫酸、浓硝酸 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）碳碳双键、酯基 ‎（6）‎ ‎（7）‎ ‎（8）‎ ‎26．（13分）‎ ‎（1）① ‎ ‎② 变小 ‎ ‎（2） ‎ 12‎ ‎2019朝阳一模 ‎（3）AC ‎ ‎（4）① pH降低，ClO- + H+ = HClO，溶液中增大 ‎ ② HClO + Cl+ + H+ = Cl2↑+ H2O（或） ‎ ‎ ③ HClO受热分解，浓度减小；气体溶解度降低；反应b平衡逆向移动；反应ⅲ平衡逆向移动等（合理即可）‎ ‎27．（13分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）① ⇌（或水解产生）‎ ‎ ② 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ‎ ‎ ③ 加热粗品至340℃左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，‎ NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。‎ ‎（3）KSCN溶液，不变红 ‎ ‎（4）① ‎ ‎ ② i中作催化剂，反应快， 只催化分解；‎ ii中作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为 ‎。‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）还原 ‎（2）i．大 ‎ ii．‎ ‎（3）少量 ‎（4）① 生成白色沉淀 12‎ ‎2019朝阳一模 ‎ ② ‎ ‎ ③ 此时，a极区发生反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再与SO32-发生反应，‎ 外电路无电流通过 ‎ （5）A C ‎ ‎ ‎ 12‎ ‎2019朝阳一模