2020版高中化学 第2章 元素与物质世界 3页

‎2.3.2‎‎ 氧化剂和还原剂 ‎1.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 (D)‎ A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜 C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D.用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br2)‎ ‎2.从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 (A)‎ A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4‎ ‎3.下列粒子不具有氧化性的是 (A)‎ A.Cl- B.Cl2‎ C.H+ D.O2‎ ‎4.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 (D)‎ A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 ‎5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 (A)‎ ‎①H2SO3+I2+H2O==== 2HI+H2SO4‎ ‎②2FeCl3+2HI==== 2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎③3FeCl2+4HNO3==== 2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-‎ ‎6.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 (A)‎ A.5∶1 B.1∶5‎ C.1∶1 D.2∶1‎ ‎7.常温下，有下列三个反应:2D-+A2====‎2A-+D2，2B-+D2====2D-+B2，‎2A-+C2====‎2C-+A2。由此得出正确的结论是 (C)‎ 3‎ A.A-、B-、C-、D-中C-还原性最强 B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 C‎.2C-+B2====2B-+C2不能进行 D.还原性A-＞B-‎ ‎8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应，下列说法错误的是 (D)‎ A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2‎ B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C.氧化产物是Cl2，HCl发生了氧化反应 D.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol ‎9.在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是 (C)‎ A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为10NA D.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍 ‎10.判断正误。‎ ‎(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。 (×)‎ ‎(2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2+。 (×)‎ ‎(3)1 mol Cl2参加反应时一定转移2 mol电子。 (×)‎ ‎(4)NA个钠原子变成钠离子时，失去NA个电子。 (√)‎ ‎(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。 (×)‎ ‎11.根据反应8NH3+3Cl2 ==== 6NH4Cl+N2，回答下列问题。‎ ‎(1)反应中的氧化剂为Cl2，还原剂为NH3。‎ ‎(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1，反应生成1 mol N2时电子转移的数目是6NA。‎ ‎(3)当生成‎28 g N2时，被氧化的物质为‎34g，被还原的物质为‎213g。‎ ‎12.Ⅰ.在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，氯元素被氧化，铬元素被还原，氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，HCl表现的性质是酸性和还原性，1 mol K2Cr2O7参加反应时电子转移的数目是6NA。‎ Ⅱ.已知:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。‎ 3‎ ‎(1)用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎ ‎ ‎(2)该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化。‎ ‎(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为‎22.4 L。‎ 在实验室实际耗用CO(标准状况下)的体积大于(填“大于”“小于”或“等于”)‎22.4 L。‎ 3‎