2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测三元素周期律和元素周期表鲁科版必修第二册 6页

‎ 课时跟踪检测（三） 元素周期律和元素周期表 A级—学业水平考试达标练 ‎1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)‎ A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 解析：选B　K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；原子核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D项错误。‎ ‎2．(2019·辽宁学业水平考试)下列有关元素周期表的认识正确的是(　　)‎ A．ⅠA族元素又可称为碱金属元素 B．每一族只有一列 C．前3个周期为短周期、其余为长周期 D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 解析：选C　A项，ⅠA族元素除了氢之外的元素又可称为碱金属元素，错误；B项，Ⅷ族含有三列，错误；D项，原子核外各层电子数相等的元素是金属元素Be，错误。‎ ‎3．(2019·广东学业水平考试)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是(　　)‎ A．Cl　　　　　　　　　 B．S C．Na D．Mg 解析：选A　电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl。‎ ‎4．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是(　　)‎ A．H、He、Li B.Na、Mg、Al C．Al、Be、Na D．N、O、F 解析：选B　A项中He为0价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。‎ ‎5．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素(　　)‎ A．一定是ⅡA族元素 B．一定是金属元素 C．一定是化合物中呈＋2价元素 6‎ D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 解析：选D　He原子和ⅡA族元素原子最外层均只有2个电子。‎ ‎6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)‎ A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第3～12列元素全为金属 C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 解析：选D　第18列的He元素最外层也有2个电子，故A正确；第3～12列为ⅢB族到ⅡB族，全部为过渡元素，全为金属，故B正确；根据元素周期表的结构，第3列即ⅢB族，包括镧系和锕系元素，种类最多，故C正确；第16列的Po、Lv元素属于金属元素，故D错误。‎ ‎7．(2019·聊城高一期末)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是(　　)‎ A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子的半径依次增大 D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多 解析：选C　A项， Li、Be、B都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，正确；B项， P、S、Cl元素都是第3周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，正确；C项， N、O、F都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，错误；D项， Na、K、Rb都是ⅠA族的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，正确。‎ ‎8．(2019·泰安高一期末)下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)‎ A．过渡元素全部都是副族元素 B．短周期共有32种元素 C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数 D．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 解析：选C　副族元素和Ⅷ族元素，统称为过渡元素，副族元素均为过渡元素，选项A错误；短周期为1、2、3周期，含2＋8＋8＝18种元素，选项B错误；由原子结构可知元素的位置，对于主族元素，最外层电子数＝族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C正确；周期表中有7个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，选项D错误。‎ 6‎ ‎9．下列微粒半径的比较中，正确的是(　　)‎ A．r(Na＋)>r(Na) B.r(Cl－)>r(Cl)‎ C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)‎ 解析：选B　同一种元素：r阳离子Cl，则半径：r(Ca2＋)Na，故半径：r(Mg)Y>Z B.Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 解析：选D　已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。‎ ‎11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)‎ A．第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族 C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族 解析：选B　化合物RN中R元素的化合价决定于N元素的化合价。因RN中R是正化合价，故N显－3价，因此R元素的离子应为R3＋，则R元素原子应含28＋3＝31个电子，其质子数也为31。由第4周期0族Kr原子序数为36，可推出R是第4周期元素，再由36－31＝5，可推出R在ⅢA族。‎ ‎12．下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是(　　)‎ A．两种元素位于同一周期 B．116号元素位于ⅥA族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114号元素的原子半径比116号元素的大 解析：选C　第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，故A、B正确，C错误；依据同周期元素原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，故D正确。‎ ‎13．(2019·威海高一期中)有下列四种微粒：①O；②Na；③Mg；④N。‎ 6‎ ‎(1)按原子半径由大到小顺序排列为______________(用序号回答，下同)。‎ ‎(2)微粒中质子数小于中子数的是________。‎ ‎(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_____________________________。‎ ‎(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________。‎ 解析：(1)O、 N有2个电子层，O有8个质子、N有7个质子，半径：O＜N; Na、Mg有3个电子层，Na有11个质子、Mg有12个质子，半径：Mg＜Na，原子半径由大到小顺序排列为②>③>④>①。(2)O的质子数是8、中子数是18－8＝10; Na的质子数是11、中子数是23－11＝12；Mg的质子数是12、中子数是24－12＝12；N的质子数是7、中子数是14－7＝7；质子数小于中子数的是O、Na，选①②。‎ ‎(3)O常见化合价有－2、－1；Na常见化合价有＋1；Mg常见化合价有＋2；N常见化合价有－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，化合物中呈现的化合价的数值最多的是N，选④。(4)Na、O能形成化合物Na2O2，选①②，Mg与N能形成化合物Mg3N2，选③④。‎ 答案：(1)②>③>④>①　(2)①②　(3)④‎ ‎(4)①②　③④‎ ‎14．(2019·泰安高一期中)A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1。‎ ‎(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D_________。‎ ‎(2)D在周期表中的位置是______________________________________；‎ 它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。‎ ‎(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________。‎ 解析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和少1，则D的核外电子排布为2、8、7，应为Cl元素。(1)A为C元素；B为O元素；C为Na元素；D为Cl元素。(2)D为Cl元素，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。(3)C为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。‎ 答案：(1)C　O　Na　Cl ‎(2)第3周期ⅦA族　HClO4‎ ‎(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ B级—选考等级考试增分练 ‎1．(2019·济南高一期中)甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)‎ 6‎ A．x＋1 B.x＋13‎ C．x＋11 D．x＋25‎ 解析：选B　甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族的两种元素，甲的原子序数为x。若在短周期，甲、乙为相邻元素，二者原子序数相差1，则乙的原子序数为x＋1；若在4、5周期，中间有10个纵行，二者原子序数相差11，乙的原子序数为x＋11；若在6、7周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x＋25，因此乙的原子序数不可能是x＋13。‎ ‎2．(2019·聊城高一期末)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　)‎ A．Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 解析：选C　由X、Y、Z相邻，短周期，Y和Z同主族，最外层电子数之和为17，推知Y和Z是O和S，因此X核内质子数＝31－8－16＝7，故X为N，Y为O，Z为S。‎ ‎3．(2019·青岛高一期末)X、Y、Z、T是四种主族元素。Ym＋与Zn－具有相同的电子层结构，Tn－半径大于Zn－半径，Xm＋半径小于Ym＋半径，则X、Y、Z、T元素的原子序数大小关系是(　　)‎ A．T>Z>X>Y B.X>Y>Z>T C．T>Y>Z>X D．X>Y>T>Z 解析：选C　Ym＋与Zn－具有相同的电子层结构，Y在Z的下一周期，即Y的原子序数大于Z，T和Z两种离子带有相同的电荷数，但Tn－半径大于Zn－半径，T和Z位于同主族，T在Z的下周期，即T的原子序数大于Z，同理Y的原子序数大于X，根据化合价变化规律，得出四种元素在周期表的位置，即为，综上所述，原子序数大小顺序是T>Y>Z>X。‎ ‎4.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：‎ ‎(1)5种元素的元素符号分别是X________；Y________；Z________；T________；V________。‎ ‎(2)Y的原子结构示意图是__________。‎ ‎(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：‎ 6‎ ‎①________________________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ 解析：设X的原子序数为m，由X、Y、Z在周期表中位置，可知Y、Z的原子序数分别为m＋8、m＋9，则m＋m＋8＋m＋9＝41，m＝8，故X、Y、Z的元素符号分别为O、S、Cl；再结合题干信息可推得T为Na，V为H。‎ 答案：(1)O　S　Cl　Na　H　(2)‎ ‎(3)4Na＋O2===2Na2O　2Na＋O2Na2O2‎ 6‎