高二化学下学期期中试题文 10页

‎【2019最新】精选高二化学下学期期中试题文 化学（文科）试题 ‎ 时量：60分钟 总分：100分 命题人： 审题人：‎ ‎ 班级_________ 姓名_______ 考号_________‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 ‎ 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解 A．分子 B．单质 C．元素 D．氧化物 ‎2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A.HCl和H2SO4都属于酸 B.K2CO3和K2O都属于盐 C.NaOH和Na2CO3都属于碱 D.H2O和O2都属于氧化物 ‎3.下列实验操作中正确的是 10 / 10‎ ‎4.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 = 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热 C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤　 D. 溶解、洗涤、过滤、加热 ‎5. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是： ‎ A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2‎ ‎6.下列气体中，不能用排水法收集的是： ‎ A. H2 B. NH3 C. NO D. O2‎ ‎7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：‎ ‎ A. H＋、OH－ B. Ba2＋、SO42－ C. Al3＋、OH－ D. K+、NO3‎ ‎8．下列离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH—＋H2↑‎ B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ＝ Al(OH)3↓‎ D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+ ＝ Ca2++2H2O ‎9．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 ‎ A．FeCl2 B． MgO C．Al2O3 D．CuCl2‎ ‎10．下列化学式的物质中只含有共价键是 A．NaOH B．Al2O3 C．HCl D．Ne ‎11．下列物质互为同分异构体的一组是 ‎ A． 12C和14C B．O2和O3 C．H2O和H2O2 ‎ 10 / 10‎ ‎ D．丁烷和异丁烷 ‎12．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是 ‎13．下列反应中，属于吸热反应的是 ‎ A．食物的腐败 B．铝与稀盐酸反应 C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D．甲烷在氧气中的燃烧 ‎14．下列反应中，属于加成反应的是 ‎ A．乙烯使溴的四氯化碳褪色 B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色 ‎ C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失 ‎15.第二周期某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3，该元素气态氢化物化学式是 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4‎ ‎16． 0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为 A.0．05mol·L－1 B.0.1 mol·L－1 ‎ C.0.5 mol·L－1 D.1 mol·L－1‎ 10 / 10‎ ‎17.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是 A．铜片是负极 ‎ B．锌变成了锌离子 C．电子从铜片经导线流向锌片 稀硫酸 ‎ D．铜片表面没有气泡 ‎18．在一定条件下的密闭容器中，进行反应：I2(g)+ H2(g) 2HI (g)，下列有关说法不正确的是 A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 B．增大氢气的浓度可增大反应速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为碘化氢 ‎ D．达到平衡时，体系中各物质的质量分数不再改变 ‎19．等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1‎ ‎20．下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是 A．稀硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)溶液 C．氢氟酸 (HF) D．碳酸钠(Na2CO3)溶液 ‎21．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是 A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液 C．30℃，5mL 5%H2O2溶液 D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2‎ 10 / 10‎ ‎22．将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是 A．白糖水 B．硝酸铅（重金属盐）溶液 C．食盐水 D．硫酸铵溶液 二、填空题（本题包括4小题，共31分）‎ ‎23．（8分）现有以下五种物质：‎ ‎ A.Si B. FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3 E.SiO2 ‎ ‎ 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。‎ ‎(1) 可与KSCN溶液反应，溶液变红的是 ； ‎ ‎(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；‎ ‎(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；‎ ‎（4）可用于制造计算机芯片的是 。‎ ‎24. （8分） 现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：‎ ‎ （1）写出金属A和物质D的化学式： 、 。‎ ‎ （2）写出E转化为G的离子方程式 ；‎ ‎ （3）写出H放在空气中的现象： 。‎ ‎25．（8分）为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：‎ ‎（1）如右图1所示，试管中装乙醇产生的气体为 ；（写化学式） ‎ 10 / 10‎ ‎（2）如右图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的 试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为 ‎ ；（写产物的名称）‎ ‎（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除 水垢，说明醋酸的酸性 碳酸的酸性。（填“强于”或“弱于”）‎ ‎（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有 饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为 。（写产物的名称）‎ ‎26. （7分）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。‎ IA ‎0‎ ‎1‎ II A III A IV A V A VI A VIIA ‎ ‎2‎ B ‎①‎ ‎②‎ Ne ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ Si ‎⑥‎ (1) ‎①的氢化物化学式是 ；‎ (2) 由③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③ ⑤（填“<”或“>”） ；‎ ‎(3)④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：‎ ‎____________________________________________________________。‎ 10 / 10‎ 三、实验题（本题包括1道小题，每空2分，共10分）‎ ‎27．（10分）实验室需配置100mL2．00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。‎ 实验原理 n = c v 实验仪器 药匙、烧杯、玻璃棒、100ml ① ，胶头滴管…..‎ 实验步骤 A.计算所需NaCl的质量 B.称量：用 ② 称取所需的NaCl固体 C.溶解NaCl固体 D.转移、洗涤 ‎ E.定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，用 ③ 加水至刻度线 F.摇匀 思考与探究：‎ ‎⑴实验步骤C、D中均要用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、 ④ ；‎ ‎⑵某同学在实验步骤F后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配溶液的浓度 ⑤ 2.00mol/L（填“>”、“<”或“=”）‎ 四、《化学与生活（选修1）》模块题 （共15分）‎ ‎28. (1)下列六种生活中常见物质：‎ ‎ A.食盐 B.食用油 C.青霉素 D.鸡蛋 E.西红柿 F.塑料 按要求用物质序号填空：‎ ‎ ①作调味剂的是 ②作抗生素的是 ‎ ‎ ③富含蛋白质的是 ④富含维生素的是 ‎ ‎ ⑤富含油脂的是 ‎ 10 / 10‎ ‎(2)一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。‎ I 在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作____________（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作___________（填“氧化剂”、“还原剂”）‎ II “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作___________（填“氧化剂”、“还原剂”）‎ III 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(HCl)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______________________________‎ ‎（3）铁的电化学腐蚀，负极反应式为____________________________________‎ 10 / 10‎ ‎ 2017年上学期高二年级期中考试化学（文科）答案 一、选择题（本题包括22小题，共44分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C A B B D B D B A C D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D C A C B B C D C D B 二、填空题（本题包括4小题，共31分）‎ ‎23.（8分）(1) B ；(2) C ；(3) D ；（4）A ‎ ‎24.（8分）（1） Al 、 NaAlO2 ‎ ‎ （2） Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ ‎ ‎ （3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 25. ‎（8分）H2 （2）乙醛 （3） 强于 （4）乙酸乙酯 ‎ ‎26.（7分） （1）NH3 （2）> ‎ ‎ (3) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑‎ ‎ 三、实验题（本题包括1道小题，每空2分，共10分）‎ ‎27. （8分） ① 容量瓶 ②托盘天平 ③胶头滴管 ‎ ‎ ④移液 ⑤< ‎ 四、《化学与生活（选修1）》模块题 （共15分）‎ ‎28.（15分） (1) ①A ②C ③D ④E ⑤B ‎ ‎ (2)Ⅰ 还原剂 氧化剂 ‎ 10 / 10‎ ‎ II 还原剂 ‎ III Fe2+ + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ‎ ‎ （3） Fe - 2e- = Fe2+ ‎ 10 / 10‎