2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学单元测试卷含解析鲁科版必修第一册 14页

第1章 单元测试卷 第Ⅰ卷　选择题(共48分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　S—32　Cu—64‎ 一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎1.(2019·河北衡水二中期末考试)下列说法正确的是(　　)。‎ ‎ A.化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验 ‎ B.化学家提出的假设都被实验证明是正确的 ‎ C.化学模型有助于解释一些化学现象 ‎ D.观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法 答案: C 解析: 化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质;化学家提出的假设可能有正确的,也可能有错误的,只有部分被实验证明是正确的;观察研究对象时,既可以直接用肉眼去观察,也可以借助仪器进行观察。‎ ‎2.(2019·山西太原五中高一月考)下列实验操作或记录正确的是(　　)。‎ ‎ A.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1 500 mL的NaOH溶液 ‎ B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL ‎ C.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g ‎ D.用托盘天平称得2.50 g胆矾,充分受热失水后,固体质量减轻0.90 g 答案: C 解析: 容量瓶配制溶液只能一步到位,不允许叠加,应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液,A项错误;量筒读数只能读到小数点后一位,B项错误;托盘天平的精确度是0.1 g,D项错误。‎ ‎3.(2019·广西桂林十八中高一期中)下列关于金属钠的说法中,正确的是(　　)。‎ - 14 -‎ ‎ A.钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 ‎ B.钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 ‎ C.钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜 ‎ D.钠与水反应时,可能会发生爆炸 答案: D 解析: 钠在空气中与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,经一系列变化最终生成稳定的碳酸钠,不是过氧化钠,A项错误;Na的价格昂贵工业上一般不用单质钠生产氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物,B项错误;钠与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠,不会置换出铜,C项错误;钠的还原性强,与水反应时剧烈,甚至可能发生爆炸,D项正确。‎ ‎4.(2018·湖南长沙雅礼中学期末考试)下列物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)。‎ ‎①1.204×1024个C　②0.7 mol NH3　③1.204×1023个钠原子 ‎④0.2 mol H2SO4　⑤1 mol He ‎ A.①③②④⑤ B.②①④⑤③‎ ‎ C.②④①⑤③ D.④⑤②①③‎ 答案: B 解析: ①中原子数为1.204×1024;②中原子数为0.7 mol×4×6.02×‎1‎0‎‎23‎mol‎-1‎=1.686×1024;③中原子数为1.204×1023;④中原子数为0.2 mol×7×6.02×‎1‎0‎‎23‎mol‎-1‎=8.428×1023;⑤中原子数为6.02×1023。综上分析,B项正确。‎ ‎5.(2019·黑龙江哈尔滨六中期末考试)下列关于氯气的漂白性的说法正确的是(　　)。‎ ‎ A.氯气可使湿润的红色布条褪色,所以氯气具有漂白性 ‎ B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红溶液褪色 ‎ C.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性 ‎ D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢 - 14 -‎ 答案: B 解析: 氯气可使湿润的红色布条褪色,是因为有次氯酸存在,氯气本身不具有漂白性,A项错误;氯气溶于水,生成了次氯酸,可以使品红溶液褪色,B项正确;干燥的氯气和液氯都无漂白性,C项错误;由于Cl2溶于水生成HCl和HClO,能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故不能检验原气体中是否混有氯化氢,D项错误。‎ ‎6.(2019·湖北襄阳五中期中考试)维生素C是一种水溶性维生素,熔点为190 ℃,其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是(　　)。‎ ‎ A.维生素C的摩尔质量为176 g·mol-1‎ ‎ B.标准状况下,维生素C的摩尔体积为22.4 L·mol-1‎ ‎ C.维生素C中C、O两种元素的质量比为3∶4‎ ‎ D.维生素C中O元素的质量分数为54.5%‎ 答案: B 解析: 根据给出的维生素C的分子式可知其摩尔质量为176 g·mol-1,A项正确;维生素C的熔点为190 ℃,故在标准状况下,维生素C是固体,B项错误;维生素C中C、O两种元素的质量比为(12×6)∶(16×6)=3∶4,C项正确;维生素C中O元素的质量分数为‎16×6‎‎176‎×100%=54.5%,D项正确。‎ ‎7.(2018·浙江宁波效实中学期中考试)从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时,下列物理量一定没有发生变化的是(　　)。‎ ‎ A.溶液中NaOH的物质的量 ‎ B.溶液中Na+的物质的量浓度 ‎ C.溶液中Na+的数目 ‎ D.溶液的质量 答案: B - 14 -‎ ‎8.(2019·江苏南通中学期末考试)配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的体积为(　　)。‎ ‎ A.125 mL B.12.5 mL ‎ C.50 mL D.75 mL 答案: B 解析: 根据稀释前后溶质的物质的量相等,可得0.2 mol·L-1×250×10-3L=4 mol·L-1×V(KNO3),解得V(KNO3)=1.25×10-2 L=12.5 mL。‎ ‎9.(2019·山东济南一中期中考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)。‎ ‎ A.HCl的摩尔质量与NA个HCl分子的质量在数值上相等 ‎ B.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶1‎ ‎ C.28 g氮气所含原子数为4NA ‎ D.标准状况下,0.5NA个氧气分子的体积为11.2 L 答案: C 解析: 28 g氮气为1 mol,所含原子数为2NA。‎ ‎10.(2019·江苏南京外国语学校期末考试)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是(　　)。‎ ‎ A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4‎ ‎ B.生成物C中A元素的质量分数为75%‎ ‎ C.生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1‎ ‎ D.反应前后气体分子数之比为1∶4‎ 答案: B - 14 -‎ 解析: 题述条件下容器内压强不变,则反应前后气体的物质的量不变,再结合质量守恒定律,由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍,即生成物C中A元素的质量分数为75%。‎ ‎11.(2019·宁夏银川校级期中考试)质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后,得到V mL质量分数为2a%的NaOH溶液,则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)。‎ A.ab‎2V mol·L-1 B.ab‎2 000V mol·L-1‎ C.‎250abV mol·L-1 D.ab‎80V mol·L-1‎ 答案: A 解析: 设原溶液质量为x g,则a%·x=2a%·(x-b),解得x=2b。则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为‎2a%×b‎40‎mol‎1‎0‎‎-3‎VL=ab‎2V mol·L-1。‎ ‎12.(2019·甘肃兰州一中期末考试)在一定条件下,一定质量的钠与O2反应可生成1.5 g固体,若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应,钠恰好完全转化为NaCl,则1.5 g固体的成分可能是(　　)。‎ ‎ A.Na2O B.Na2O2‎ ‎ C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2‎ 答案: C 解析: 钠与盐酸反应最后所得溶液为NaCl溶液,根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素守恒可知,n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.50 mol·L-1×0.08 L=0.04 mol。若固体为Na2O,则其质量应为0.02 mol×62 g·mol-1=1.24 g;若固体为Na2O2,则其质量应为0.02 mol×78 g·mol-1=1.56 g;若固体为NaO2,则其质量应为0.04 mol×55 g·mol-1=2.2 g,而固体质量为1.5 g,故该固体可能为Na2O和Na2O2的混合物、Na2O和NaO2的混合物或三者的混合物。‎ ‎13.(2019·贵州兴义八中期中考试)对于同温同压下等质量的CO和CO2,下列叙述正确的是(　　)。‎ ‎ A.体积之比为2∶1‎ - 14 -‎ ‎ B.体积之比为7∶1‎ ‎ C.所含原子数之比为22∶21‎ ‎ D.密度之比为11∶7‎ 答案: C 解析: 设二者质量均为m g,则n(CO)∶n(CO2)=m‎28‎∶m‎44‎=11∶7。同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,为11∶7;所含原子数之比为(11×2)∶(7×3)=22∶21;质量相同时,密度与相对分子质量成正比,即密度之比为7∶11。‎ ‎14.(2019·山西晋城一中期中考试)X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ ‎ A.X2为Cl2‎ ‎ B.X2Y为Na2O ‎ C.X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2‎ ‎ D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOHNaClO+ NaCl+H2O 答案: C 解析: 由X2+Y2X2Y(常温常压下呈液态)可知,X2Y为H2O,由X2+Z2XZ(产生苍白色火焰)可知,XZ为HCl,即X2为H2,Y2为O2,Z2为Cl2,故A、B项错误,C项正确;Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,D项错误。‎ ‎15.(2019·福建龙岩一中期中考试)如下图所示,A处通入的是黄绿色气体,当关闭B1阀、打开B2阀时,C处干燥的红色布条没有明显变化;当打开B1阀、关闭B2阀时,C处干燥的红色布条逐渐褪色,则D瓶中的物质不可能是(　　)。‎ - 14 -‎ A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.石灰水 D.饱和NaCl溶液 答案: D 解析: 当打开B1阀、关闭B2阀时,C处干燥的红色布条褪色,说明A处通入的是潮湿的Cl2;当关闭B1阀、打开B2阀时,C处干燥的红色布条没有明显变化,说明D瓶中的物质吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。 浓硫酸可以吸收Cl2中的水蒸气;NaOH溶液、石灰水可以吸收Cl2。‎ ‎16.(2019·湖北宜昌长阳一中高一月考)如下图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体是盐酸,向烧杯内滴加少量盐酸时,发现U形管内液体右移,静置冷却后左边液面低于右边,则烧杯内的物质不可能是(　　)。‎ A.过氧化钠 B.碳酸氢钠 C.氧化钠 D.铝 答案: C 解析: 过氧化钠、碳酸氢钠、铝均能与盐酸反应放出气体使锥形瓶内压强增大,U形管内液体右移,且生成的气体均难溶或微溶于水,静置冷却后U形管左边液面仍低于右边液面;氧化钠与盐酸反应无气体放出,虽放出热量使锥形瓶中气体体积增大,待静置冷却后又恢复原样,不会出现题述现象。‎ 第Ⅱ卷　非选择题(共52分)‎ - 14 -‎ 二、非选择题(本题共5小题,共52分)‎ ‎17.(7分)完成下列题目:‎ ‎(1)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量的D;现将16 g A与70 g B混合,充分反应后,生成2 mol D和一定量的C,则D的摩尔质量为　　　　。 ‎ 答案: 18 g·mol-1　‎ 解析: 8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量D,根据质量守恒知D的质量为8 g+32 g-22 g=18 g,故A、B、C、D按质量比8 g∶32 g∶22 g∶18 g=4∶16∶11∶9进行反应,16 g A完全反应需要B的质量为16 g×‎16‎‎4‎=64 g<70 g,故B过量,则生成的D的质量为16 g×‎9‎‎4‎=36 g,故D的摩尔质量为‎36 g‎2mol=18 g·mol-1;‎ ‎(2)6.02×1023个钠离子的物质的量为　　　　。 ‎ 答案: 1 mol 解析: 根据n=NNA得6.02×1023个钠离子的物质的量为1 mol;‎ ‎(3)阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是　　　　。 ‎ 答案: 1 mol 解析: 根据1 mol微粒中含有NA个微粒可知阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol;‎ ‎(4)将4 g NaOH溶于　　　　g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20∶1,此溶液中溶质的质量分数为　　　　%;若测得该溶液的密度为1.1 g·cm-3,则该溶液体积为　　　　,溶液中c(Na+)为　　　　。 ‎ 答案: 36 10　36.4 mL　2.75 mol·L-1‎ 解析: 4 g NaOH的物质的量为‎4 g‎40 g·mol‎-1‎=0.1 mol,溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20∶1,则水的物质的量=0.1 mol×20=2 mol,故水的质量为2 mol×18 g·mol-1=36 g;溶液的质量=m(H2O)+m(NaOH)=4 g+36 g=40 g,故溶质的质量分数=‎4 g‎40 g×100%=10%,溶液体积=‎40 g‎1.1 g·cm‎-3‎=36.4 cm3=36.4 mL,溶液中c(Na+)=‎0.1mol‎0.036 4 L=2.75 mol·L-1。‎ - 14 -‎ ‎18.(12分)(2019·山东济南外国语学校高一月考)已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系,请按要求填空:‎ ‎(1)实验室中金属钠通常保存在　　　　中,一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是　。 ‎ 答案: 煤油　2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ 解析: 钠在空气中易被氧气氧化,且金属钠的密度大于煤油,所以通常保存在煤油中。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2↑。‎ ‎(2)Na2O2常用于呼吸面具中,有关反应的化学方程式为 　。 ‎ 答案: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑‎ 解析: 人呼出的气体中含有CO2和H2O,Na2O2与CO2、H2O反应放出氧气,反应的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。‎ ‎(3)新制的氯水滴入紫色石蕊试液中,观察到的现象是　。 ‎ 请写出氯气与水反应的化学方程式:　。 ‎ 答案: 先变红后褪色　Cl2+H2OHCl+HClO 解析: 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO;新制的氯水中含有H+、HClO,H+能使紫色石蕊试液变红,HClO具有漂白性,能使石蕊试液褪色,则新制的氯水滴入紫色石蕊试液中的现象是先变红后褪色。‎ ‎(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,其化学方程式为　。 ‎ 答案: 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 解析: 工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。‎ - 14 -‎ ‎19.(11分)(2019·河北承德一中高一第三次月考)Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品:‎ ‎(1)①中钢瓶上应贴的标签为　　　　。 ‎ A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品 答案: C 解析: 氯气是一种有毒的气体,不易燃易爆,本身不具有腐蚀性,则①中钢瓶上应贴的标签为有毒品,故选C。‎ ‎(2)“84”消毒液是一种无色、有漂白作用的液体,它的有效成分是　　　　。 ‎ A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2‎ 答案: B 解析: “84”消毒液是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂,主要成分为NaCl和NaClO,其中有效成分为NaClO,故选B。‎ ‎(3)Cl2可用于制盐酸,其化学方程式为　。 ‎ 答案: H2+Cl22HCl 解析: 氢气与氯气反应生成HCl,溶于水得到盐酸,发生的反应为H2+Cl22HCl。‎ ‎(4)工业上制漂白粉的化学方程式为　。 ‎ 答案: 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O - 14 -‎ 解析: 工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙与水,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O。‎ ‎(5)已知“84”消毒液与浓盐酸反应可以制取少量Cl2,写出该反应的化学方程式:　。 ‎ 答案: NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O 解析: “84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO与浓盐酸反应可以生成Cl2。‎ ‎(6)用铁粉与上述物质反应可以制备FeCl2和FeCl3,则用于制FeCl2的试剂为　　　　(填编号);制取FeCl3的化学方程式为　。 ‎ 答案: ④　2Fe+3Cl22FeCl3‎ 解析: 铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,而与Cl2反应生成FeCl3。‎ ‎20.(12分)(2019·湖北武汉二中期中考试)某次实验中需要0.1 mol·L-1的CuSO4溶液450 mL,实验老师用蓝矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列实验步骤:‎ ‎(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、　　　　　　　　　。 ‎ 答案: 500 mL容量瓶、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管 解析: 一定物质的量浓度溶液的配制需要的核心仪器是容量瓶,需要量筒量取蒸馏水,需要药匙取用固体,需要玻璃棒引流、搅拌,需要胶头滴管定容。‎ ‎(2)该实验的第一步是计算,称取　　　　g蓝矾晶体。 ‎ 答案: 12.5‎ 解析: m(CuSO4·5H2O)=250 g·mol-1×0.5 L×0.1 mol·L-1=12.5 g。‎ ‎(3)用托盘天平称取蓝矾晶体时,下列操作步骤的正确顺序是　　　　　　　　　(相同的操作可重复使用)。 ‎ ‎ a.调整天平零点 ‎ b.将砝码放回砝码盒 ‎ c.将游码拨回零刻度处 - 14 -‎ ‎ d.称取小烧杯的质量 ‎ e.称取小烧杯和蓝矾的质量 ‎ f.记录称量的数据 答案: adfefbc 解析: 天平使用时需要先调零,然后在称量物品前需要称取小烧杯的质量,最后需要将砝码放回砝码盒,游码归零。‎ ‎(4)称取蓝矾晶体时,若将砝码放在天平左盘,将蓝矾放在右盘,游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为　　　　g。 ‎ 答案: 7.5‎ 解析: 托盘天平称量时,左盘=右盘+游码,故实际称取的质量为10 g-2.5 g=7.5 g。‎ ‎(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒:　　　　。 ‎ ‎②未洗涤烧杯及玻璃棒:　　　　。 ‎ ‎③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,重新加水至刻度线:　　　　。 ‎ 答案: ①偏小　②偏小　③偏小 解析: ①由第(4)问可知实际称量的固体质量偏小,故配制的溶液浓度偏小;②烧杯、玻璃棒未洗涤则造成溶质损失,故配制的溶液浓度偏小;③定容摇匀后液面低于刻度线,若再加水则使配制的溶液浓度偏小。‎ ‎(6)取50 mL上述配制准确的硫酸铜溶液,加水稀释至100 mL,所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为　　　　　。 ‎ 答案: 0.05 mol·L-1‎ 解析: 0.1 mol·L-1的溶液稀释2倍,得到浓度为0.05 mol·L-1的溶液。‎ ‎21.(10分)(2019·河南南阳一中高一月考)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的反应原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应)。用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。‎ - 14 -‎ 图中的量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0~50 mL),供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低。‎ 实验室可供选用的药品还有稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。‎ ‎(1)上述装置的连接顺序是 (填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。‎ 答案: ⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调)‎ 解析: 要利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气,故首先需要制备二氧化碳,只有装置C可以用来制取二氧化碳,制气原料应该选用大理石和稀盐酸,此法制得的二氧化碳中会混有少量氯化氢,须通过装有NaHCO3溶液的洗气瓶,以除去氯化氢,然后使净化后的二氧化碳与过氧化钠反应来制取氧气,此反应属于气体与固体之间的反应,不易反应完全,为了除去未反应的二氧化碳,可以将气体通入NaOH溶液,在测量氧气体积时,为了使测量更为准确,要注意上下移动装置E中的乙管,使甲、乙两管的液面相平,以使甲管中的气压与大气压相等,读数时视线应与甲管内凹液面最低处相平,以减少误差。根据上述分析,装置C可以用来制取二氧化碳,⑤连接③以除去HCl,④连接⑥可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,然后⑦连接②可除去未反应的二氧化碳,最后①连接⑧测量气体的体积,所以装置的连接顺序为⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可颠倒)。‎ ‎(2)C装置中放入的反应物是　。 ‎ 答案: 大理石和稀盐酸 解析: 只有装置C可以用来制取二氧化碳,制气原料应该选用大理石和稀盐酸。‎ ‎(3)装置A的作用是　, 装置B的作用是　。‎ 答案: 吸收未反应的CO2　吸收CO2中混有的HCl 解析: 装置C中制得的二氧化碳中会混有少量氯化氢,通过装有NaHCO3溶液的洗气瓶B可以除去氯化氢,装置A中的NaOH溶液可以吸收未反应的二氧化碳。‎ - 14 -‎ ‎(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差值的过程中,需要注意　　　　(填序号)。 ‎ ‎ A.视线与凹液面最低处相平 ‎ B.待体系恢复至室温再读数 ‎ C.上下移动乙管,使甲、乙两管内液面持平时再读数 ‎ D.反应停止后立即读数 答案: ABC 解析: 为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数时应注意:①读数时要上下移动乙管,使E中甲、乙的液面位于同一高度;②读数时视线要与凹液面最低处相平;③反应结束后,不能立即读数,需要待体系恢复至室温再读数。‎ - 14 -‎