2020高中化学 专题 氯以及化合物的性质和应用学案（无答案） 新人教版必修1 3页

氯以及化合物的性质和应用 班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________‎ ‎【学习目标】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用 ‎【重点难点】了解氯元素单质以及重要化合物的主要性质以及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。卤族元素的性质递变规律以及资源综合利用 ‎【导学流程】‎ 一、 基础感知 ‎ 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 气体 有毒 ‎1体积水溶解约2体积Cl2‎ 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)‎ ‎2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质—— ‎ ‎(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。‎ ‎①与铁反应： ‎ ‎②与铜反应： ‎ ‎(2)与非金属反应 与H2反应： ‎ ‎(3)与还原性无机化合物反应：‎ ‎①与碘化钾溶液反应： ‎ ‎②与SO2水溶液反应： ‎ ‎③与FeCl2溶液反应： ‎ ‎3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。‎ ‎(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： ‎ ‎(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)‎ 3‎ ‎①与烧碱反应： ‎ ‎②制取漂白粉： ‎ 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。‎ ‎4．从平衡的角度理解氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系： ‎ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。‎ ‎①三种分子 ；②四种离子 。‎ ‎5．次氯酸和次氯酸盐的性质 ‎(1)次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式： ‎ ‎ (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ‎①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。‎ ‎②水解显碱性，其水解离子方程式 ‎ ‎③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 ‎ ‎1．氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。‎ ‎2．氯水中平衡移动的应用 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移 动的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大 ‎①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ‎②用排饱和食盐水法收集Cl2‎ 盐酸 c(H＋)和 c(Cl－)增大 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2‎ NaOH c(H＋)减小 用NaOH溶液吸收多余Cl2‎ Ca(OH)2‎ c(H＋)减小 制漂白粉 CaCO3‎ c(H＋)减小 制高浓度的HClO溶液 3‎ 光照 c(HClO)减小 氯水避光保存或现用现配 ‎1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)‎ A．FeCl2 B．AlCl‎3 C．FeCl3 D．CuCl2‎ ‎2．把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　)‎ A．NaOH B．Na2SO‎3 C．FeBr2 D．FeSO4‎ ‎3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)‎ A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 ‎4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)‎ A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 3‎