高中化学作业14盐类水解含解析 人教版选修4 7页

课时作业（十四）‎ A组—基础巩固 一、盐类的水解 ‎1．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是(　　)‎ A．NaHCO3 　 　　　　　　 B．FeSO4‎ C．Ca(ClO)2 D．NaHSO4‎ 解析　碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出钠电子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子发生水解HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，和电离HCO3－H＋＋CO32－，水解大于电离，溶液显碱性，A项错误；硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出亚铁离子和硫酸根离子，亚铁离子发生水解Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，水溶液显酸性，B项正确；次氯酸钙为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出次氯酸根离子和钙离子，次氯酸根离子发生水解ClO－＋H2OHClO＋OH－，水溶液显碱性，C项错误；硫酸氢钠为强酸强碱盐，电离出氢离子使溶液显酸性，D项错误。‎ 答案　B ‎2．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)‎ A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2‎ C．NaHCO3 D．CH3COONa 解析　NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，溶液中c(H＋)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大。‎ 答案　B ‎3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较(　　)‎ A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 解析　NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。‎ 答案　B ‎4．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(　　)‎ A．H2SO4 B．H2SO3‎ C．CH3COOH D．HNO3‎ 解析　pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH 7‎ 相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸浓度大于硝酸；硝酸和硫酸都是强酸，pH相等时硫酸浓度小于硝酸，所以pH相等时，物质的量浓度最小的是硫酸，故选A项。‎ 答案　A ‎5．常温下，某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(　　)‎ 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ‎①‎ 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)‎ ‎②‎ 强酸 强碱 V(HX)7‎ ‎③‎ 恰好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH<7‎ ‎④‎ 恰好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH>7‎ 答案　D 二、盐类水解离子方程式 ‎6．下列水解方程式正确的是(　　)‎ A．Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋‎ B．Br－＋H2OHBr＋OH－‎ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋‎ D．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ 解析　水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，故A项错误；溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B项错误；CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C项错误。‎ 7‎ 答案　D ‎7．(1)FeCl3的水溶液呈____________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH________7(填“<”“＝”或“>”)，其原因是________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是____________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(4)明矾可用于净水，原理是______________________________‎ ‎____________(用离子方程式表示)。‎ 解析　(1)FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋水解使溶液显酸性。‎ ‎(2)NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解使溶液显酸性，溶液的pH<7。‎ ‎(3)纯碱水解使溶液显碱性，在碱性条件下，油污水解生成可溶性物质。‎ ‎(4)由反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋和Al(OH)3胶体能沉降水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水。‎ 答案　(1)酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ ‎(2)<　NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(3)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－‎ ‎(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎ ‎ B组—能力提升 ‎8．关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是(　　)‎ A．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)‎ C．HCO3－的电离程度大于其水解程度 D．c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)‎ 解析　溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，A项正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，B项正确；溶液呈碱性，故HCO3－的电离程度小于其水解程度，C项错误；小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水电离和碳酸氢根离子水解都出氢氧根离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)，D项正确。‎ 答案　C 7‎ ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸 C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)‎ D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12‎ 解析　由题意可知n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，A项正确；NaHA溶液的pH<7，只能说明HA－的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3溶液的pH<7，H2SO3不是强酸，B项错误；将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)，C项错误；强碱溶液稀释10倍，pH应该减小1，D项错误。‎ 答案　A ‎10．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析　NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO32－水解对CH3COO－的水解有抑制作用。‎ 答案　A ‎11．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)‎ A．KCl B．Mg(OH)2‎ C．Na2CO3 D．MgSO4‎ 解析　对于A、D两项，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n(Cl－)＝n(SO42－)＝0.1 mol(水电离出的OH－可忽略)；对于B项，Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)＜0.1 mol；对于C项，在Na2CO3溶液中，由于CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1 mol。由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确。‎ 答案　C ‎12．若定义pC是溶液中粒子物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)随着溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法一定正确的是(　　)‎ 7‎ A．pH＝4时，c(HA－)c(A2－)，故A项错误；调节溶液pH的方法不确定，所以c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)不一定是定值，故B项错误；根据图示c(H2A)＝c(HA－)时，pH＝1.3，所以Ka1＝＝c(H＋)＝10－1.3，故C项正确；根据图示c(A2－)＝c(HA－)时，pH＝4.3，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.3，HA－的水解常数＝＝10－12.7，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D项错误。‎ 答案　C ‎13．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－ B．Ba2＋、NH4＋、Cl－、OH－‎ C．H3O＋、Ca2＋、PO43－、Cl－ D．Na＋、NH4＋、Cl－、CO32－‎ 解析　A项，Al3＋发生水解显酸性，AlO2－发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解，相互促进，使水解反应进行到底：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓。‎ 答案　A ‎14．在25 ℃时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是(　　)‎ A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b 解析　(NH4)2CO3溶液中CO32－的水解促进NH4＋的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋的水解抑制NH4＋的水解，则等浓度时，c(NH4＋)大小顺序应为c＞a＞b。‎ 答案　D ‎15．已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。回答下列问题：‎ ‎(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：‎ ‎①____________________________________________；‎ ‎②____________________________________________；‎ ‎③____________________________________________。‎ ‎(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。‎ ‎(3)向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，‎ 7‎ 同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ 解析　(1)溶液中存在的HCO3－的电离和水解，还有水的电离。‎ ‎(2)根据平衡体系中所有离子都存在，所以溶液中的粒子有H2O、Na＋、HCO3－、CO32－、H2CO3、H＋、OH－ 7种。‎ ‎(3)Al3＋与HCO3－能发生相互促进的水解，直至完全水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀。‎ 答案　(1)①HCO3－H＋＋CO32－　②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－　③H2OH＋＋OH－　(2)7‎ ‎(3)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ C组—高分突破 ‎16．10 ℃时，在烧怀中加入0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎70‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.9‎ ‎9.4‎ ‎(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。‎ ‎(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液的pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明甲同学正确；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙同学正确。‎ ‎(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：‎ 实验装置如图，加热NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明________(填“甲”或“乙”)同学推测正确。‎ 解析　(1)HCO3－水解的离子方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。‎ ‎(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质，认为受热时2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，‎ 7‎ 这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。‎ ‎(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 ℃时，pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降至10 ℃时，pH应大于8.3。‎ ‎(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热时发生了分解生成了Na2CO3与CO2及水，证明乙同学观点正确。‎ 答案　(1)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－‎ ‎(2)大于　(3)＝　>　(4)乙 7‎