2021版高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性3微粒之间的相互作用力课件苏教版 68页

第三单元　 微粒之间的相互作用力 考点 1 ：化学键 一、化学键 (a) 1. 概念 : 使 _______________________ 的作用力。 2. 分类 离子相结合或原子相结合 3. 化学反应的本质 二、离子键和共价键 (a 、 b) 1. 离子键与共价键 (1) 概念。 ①离子键 :___________ 离子之间的相互作用。 ②共价键 : 原子间通过 ___________ 所形成的相互作用。 带相反电荷 共用电子对 (2) 对比。 离子键 共价键 成键 粒子 ___________ _____ 成键 方式 得失电子形成 阴、阳离子 形成 ___________ 成键 条件 活泼金属元素与 活泼非金属元素 一般在 _______ 元素的原子之间 阴、阳离子 原子 共用电子对 非金属 离子键 共价键 作用力 实质 _________ 存在 举例 存在于离子化合物中 , 如 NaCl 、 KCl 、 MgCl 2 、 CaCl 2 、 ZnSO 4 、 NaOH 等 ① 非金属单质 , 如 H 2 、 O 2 等 ; ② 共价化合物 , 如 HCl 、 CO 2 、 CH 4 等 ; ③ 某些离子化合物 , 如 NaOH 、 Na 2 O 2 等 静电作用 2. 离子化合物与共价化合物 (1) 离子化合物 : 由 _______ 构成的化合物。 (2) 共价化合物 : 以 ___________ 形成的化合物。 离子键 共用电子对 三、电子式 (b) 1. 概念 : 在元素符号周围用“ ·” 或“ ×” 来代表原子 的 ___________( 价电子 ) 的式子。 最外层电子 2. 电子式的书写 3. 用电子式表示化合物的形成过程 (1) 离子化合物 : 左边是原子的电子式 , 右边是离子化合 物的电子式 , 中间用“→”连接 , 相同的原子或离子不 合并。 (2) 共价化合物 : 左边是原子的电子式 , 右边是共价化合物的电子式 , 中间用“→”连接。用电子式表示化合物的形成过程。 4. 写出下列常见微粒的电子式 ④ 离子化合物 ⑤ 非金属单质及共价化合物 【 典例精析 】 【 典例 】 (2019· 全国卷 Ⅱ) 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分 ,W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期主族元素 ,W 与 X 的最高化合价之和为 8 。下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 原子半径 :WBr 2 >Cl 2 > F 2 2. 氢键 (1) 水分子间的氢键 : 一个水分子中的 _______ 与另一个 水分子中的 _______ 间所形成的 _____________ 。 (2) 特点。 ①可看成一种较强的分子间作用力 ; ② 作用力的强弱 :_____________< 氢键 <_______ 。 氢原子 氧原子 分子间作用力 分子间作用力 化学键 (3) 对物质性质的影响。 ①使物质的熔、沸点出现反常的升高 : 如 H 2 O 的沸点比 H 2 S 的沸点 ___ 。 ②水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大 的空隙 , 因此 , 相同温度下冰的密度比水 ___ 。 高 小 二、四种类型的晶体比较 (a) 晶体类型 结构性质 离子晶体 分子 晶体 原子 晶体 金属晶体 结 构 组成 微粒 _______ _____ _____ _____ _________ ___ 和自由 电子 粒子间 作用 _______ 分子间 作用力 ______ 金属键 阴、阳 离子 分子 原子 金属阳离 子 离子键 共价键 晶体类型 结构性质 离子 晶体 分子 晶体 原子 晶体 金属晶体 物 理 性 质 熔、沸点 较高 低 很高 差别较大 硬度 硬而脆 小 大 有大有小、有延展性 导电性 晶体 _______; 熔融状态时 _____ 不良 不良 良好 不导电 导电 晶体类型 结构性质 离子 晶体 分子 晶体 原子 晶体 金属晶体 典型实例 NaCl 、 NaOH 、 Na 2 O 、 CaCO 3 干冰、 白磷、 冰、硫磺 金刚石、 SiO 2 、晶体 硅、 SiC Mg 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 Zn 【 典例精析 】 【 典例 】 (2019· 浙江 4 月学考真题 ) 下列说法不正确 的是 ( 　　 ) A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的 破坏 ﹒ ﹒ ﹒ C.CO 2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成 , 也有分子间作用力的破坏 【 解析 】 选 C 。 A. 烧碱和纯碱均属于离子化合物 , 熔化 时需克服离子键 ,A 项正确 ;B. 加热蒸发氯化钾水溶液 , 液态水变为气态水 , 水分子之间的分子间作用力被破 坏 ,B 项正确 ;C.CO 2 溶于水发生反应 :CO 2 +H 2 O H 2 CO 3 , 这里有化学键的断裂和生成 ,C 项错误 ;D. 石墨属于层状 结构晶体 , 每层石墨原子间为共价键 , 层与层之间为分 子间作用力 , 金刚石只含有共价键 , 因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成 , 也有分子间作用力的破坏 ,D 项正确。 【 强化训练 】 1. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 干冰和硅晶体中的化学键类型相同 , 熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B. 化学变化发生时 , 需要断开反应物中的化学键 , 并形成生成物中的化学键 C.CH 4 和 CCl 4 中 , 每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.NaHSO 4 晶体溶于水时 , 离子键被破坏 , 共价键不受影响 【 解析 】 选 B 。干冰为分子晶体 , 硅为原子晶体 , 二者都 只含共价键 , 熔化时需克服微粒间的作用力前者为分子 间作用力 , 后者为共价键 ,A 错误 ; 化学反应的本质是旧 化学键的断裂 , 新化学键的形成过程 ,B 正确 ;CH 4 中氢原 子最外层具有 2 电子稳定结构 ,C 错误 ;NaHSO 4 晶体溶于水 时 , 完全电离出 Na + 、 H + 和 , 离子键和共价键均被破 坏 ,D 错误。 2.(2018· 浙江 11 月学考真题 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.CaO 与水反应过程中 , 有共价键的断裂和形成 B.H 2 O 的热稳定性比 H 2 S 强 , 是由于 H 2 O 的分子间作用力较大 C.KCl 、 HCl 、 KOH 的水溶液都能导电 , 所以它们都属于离子化合物 D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯 (C 60 ) 都是共价化合物 , 它们的晶体都属于分子晶体 【 解析 】 选 A 。 CaO 与水反应生成 Ca(OH) 2 , 有共价键的断裂和形成 ,A 正确 ; 非金属性越强 , 对应氢化物的热稳定性越强 , 由于氧元素的非金属性大于硫元素的非金属性 , 所以 H 2 O 的热稳定性比 H 2 S 强 ,B 错误 ;HCl 是共价化合物 ,C 错误 ; 足球烯 (C 60 ) 是单质 ,D 错误。 【 加固训练 】 1. 下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.Mg 2+ 和 S 2― 的最外层电子都形成了 8 个电子的稳定结构 B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C. 浓硫酸和 H 2 O 混合时放出的热量与微粒之间的作用力有关 D.H 2 O 2 易分解是因为 H 2 O 2 分子间作用力弱 【 解析 】 选 D 。 Mg 2+ 和 S 2 ― 分别为镁原子和硫原子失、得两个电子形成的 8 电子稳定结构 , 故 A 正确 ; 石英和金刚石都是原子晶体 , 是原子通过共价键结合形成的 , 故 B 正确 ; 浓硫酸和 H 2 O 混合时 , 浓硫酸发生电离破坏的是共价键 , 属于微粒间的作用力 , 故 C 正确 ;H 2 O 2 分解破坏共价键 , 不属于分子间作用力 , 故 D 错误。 2. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.CaCl 2 中既有离子键又有共价键 , 所以 CaCl 2 属于离子化合物 B.H 2 O 汽化成水蒸气、分解为 H 2 和 O 2 , 都需要破坏共价键 C.C 4 H 10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同 , 因而沸点不同 D.SiC 和 SO 3 都是共价化合物 , 均属于原子晶体 【 解析 】 选 C 。 CaCl 2 中只有离子键 , 无共价键 ,A 错误 ; H 2 O 汽化成水蒸气 , 只克服分子间作用力 , 不破坏共价键 ,B 错误 ; 分子间作用力直接影响分子晶体的熔沸点 ,C 正确 ;SiC 属于原子晶体 ,SO 3 属于分子晶体 ,D 错误。 3. 如图中每条折线表示元素周期表中第 ⅣA ～ ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物 , 其中 a 点代表的是 ( 　　 ) A.H 2 S 　　　　　　　　　 B.HCl C.PH 3 D.SiH 4 【 解析 】 选 D 。在第 ⅣA ～ ⅦA 族元素的氢化物中 ,NH 3 、 H 2 O 、 HF 因存在氢键 , 故沸点反常 , 使其沸点高于同主族其他气态氢化物 ; 第 ⅣA 族气态氢化物从上到下相对分子质量依次增大 , 分子间作用力依次增大 , 沸点依次升高 , 即 CH 4 离子晶体 > 分子晶体。 3. 离子晶体的典型特征是在熔融状态下能够导电。