河南省鹤壁高中2020-2021学年高二上学期阶段性检测（二）化学试题 Word版含答案 9页

鹤壁高中2020-2021学年高二上学期阶段性检测（二）‎ 化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 ‎ Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ ‎(第I卷 共42分)‎ 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共42分）‎ ‎1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法中不正确的是 （ ）‎ A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，这里的纸成分为纤维素 B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2‎ C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫 D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 ‎2．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是 （ ）‎ A.75%的医用酒精常用于消毒，但用 95%的酒精消毒效果会更好 B.“‎84”‎消毒液的主要成分是次氯酸钠 C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ A‎.6g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.2 NA B.将 0.1 mol Cl2 通入 ‎1 L 水中，充分反应后转移的电子数为 0.1 NA C.常温常压下，‎10g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为 5 NA D.将含 0.01 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒的数目为 0.01NA ‎4．下列实验仪器或装置的选择正确的是 （ ）‎ 配制50.00 mL ‎0.1000 mol·L−1‎ Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D ‎5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊现象的是（ ）‎ 实验 温度/℃‎ Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4‎ V/(mL)‎ c/(mol·L-1)‎ V/(mL)‎ c/(mol·L-1)‎ A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎6．下列表示不正确的是（ ）‎ A.乙烯的结构式： B.甲酸甲酯的结构简式：‎ C.甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式：‎ ‎7．反应可用于氯气管道的检漏。下列相关微粒的化学用语正确的是 （ ）‎ A.中子数为9的氮原子： B.N2分子的电子式： ‎ C.Cl2分子的结构式：Cl—Cl D.Cl−的结构示意图： ‎ ‎8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 （ ）‎ A.原子半径：‎ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：‎ C.ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 ‎9．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 （ ）‎ A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的 ‎ C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 ‎10．下列说法不正确的是 （ ）‎ A.对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数 B.升高温度增大了活化分子百分数 C.催化剂能够改变化学反应途径 D.具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞 ‎11．其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是 （ ）‎ ‎ A.化学反应速率v B.化学平衡常数K C.化学反应热DH D.转化率a ‎12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）‎ 热化学方程式 结 论 A ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=﹣483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热△H=﹣483.6 kJ/mol B NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） ‎ ΔH=﹣57.3 kJ/mol 含‎40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C ‎2C‎（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=﹣a kJ/mol ‎2C‎（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=﹣b kJ/mol b＞a D C （石墨，s）═C （金刚石，s）ΔH=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 ‎13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 （ ）‎ A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 ‎ B.图中X点所示条件下，延长反应时间也不能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D‎.380℃‎下，c(O2)起始=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为 ‎50%，则平衡常数K>2000‎ ‎14．一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 （ ）‎ A.温度、压强 B.温度、压强 C.温度、压强 D.温度、压强 ‎15．相同体积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应‎2 A（g）+ B（g）‎3C（g）+2D（g）。起始时，甲、乙、丙、丁四个容器所装的A和B的量分别为：甲（2 molA和1molB）、乙（1 molA和1molB）、丙（2 molA和2molB）、丁（1molA和2molB）在相同温度下建立平衡，A或B的转化率大小关系为 （ ）‎ A.A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B.A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁 ‎ C.B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D.B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 ‎16．在一定温度下,对于可逆反应2X(s) 2Y(s)+Z(g)；某时刻达到平衡时只增大压强，再次达到新平衡时，Z的浓度（ ）‎ ‎ A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 ‎17．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A.对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 ‎ B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 ‎ C.往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 ‎ D.C(s)+CO2(g) 2CO(g) DH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 ‎18．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列下表：‎ 温度/°C ‎15.0‎ ‎20.0‎ ‎25.0‎ ‎30.0‎ ‎35.0‎ 平衡总压强/kPa ‎5.7‎ ‎8.3‎ ‎12.0‎ ‎17.1‎ ‎24.0‎ 平衡气体总浓度/10-3 mol×L-1‎ ‎2.4‎ ‎3.4‎ ‎4.8‎ ‎6.8‎ ‎9.4‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 ‎ B.因该反应熵变(DS)大于0，焓变(DH)大于0，所以在低温下自发进行 ‎ C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 ‎ D.根据表中数据，计算‎15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 mol×L-1‎ ‎19．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 300 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解， 放出 ‎4.48 L NO（标准状况），往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，则参加反应的 H2 物质的量为 （ ）‎ A.0.1‎‎ mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol ‎20．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：‎ 该电池工作时，下列说法错误的是 （ ）‎ ‎ ‎ A.负载通过0.04 mol电子时，有‎0.224 L（标准状况）O2参与反应 B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C.电池总反应为 D.电子由VB2电极经负载流向复合碳电极 ‎21．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0 ×10-3mol·L－1·min-1‎ B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)‎ C.该温度下此反应的平衡常数K =1.44‎ ‎ D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎(第II卷 共58分)‎ 二、填空题（5个小题，共38分）‎ ‎22．（每空2分，共6分）‎ ‎（1）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是______________________________。‎ ‎（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_________________。‎ ‎（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________________________________。‎ ‎23．（每空2分，共8分）‎ 对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图曲线所示。‎ ‎(1)该反应的△H ______ 0 (填“＜”、“＞”或“＝”)。‎ ‎(2)A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。‎ ‎(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y(填 ‎“＜”、“＞”或“＝”)。‎ ‎(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是________________________________________________________________________。‎ ‎24．（每空2分，共6分）‎ 甲醇（CH3OH）__空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：‎ ‎ ‎ ‎（1）图中左侧电极为电源 极，该电极的电极反应式为： 。‎ ‎（2）当电池消耗甲醇‎6.4g时，消耗的O2的体积为 L（标况下）。‎ ‎25.（每空2分，共6分）‎ 在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：‎ ‎(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。‎ ‎(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。‎ ‎(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。‎ ‎26．（每空2分，共12分）‎ 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。‎ ‎（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH1 ，相关物质燃烧热数据如下表所示：‎ 物质 C2H6(g)‎ C2H4(g)‎ H2(g)‎ 燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)‎ ‎-1560‎ ‎-1411‎ ‎-286‎ ‎①ΔH1=_________ kJ·mol−1。‎ ‎②提高该反应平衡转化率的方法有_______________________、_______________________。‎ ‎③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_____________________（用含p、α的式子表示即可，无需化简）。‎ ‎（2）一定温度下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH‎4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数，其大小仅受温度影响。‎ ‎①已知反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____________（用含r1、α的式子表示）。‎ ‎②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。‎ A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小 三、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎27．（每空2分，共12分）‎ 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：‎ ‎(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________(填字母)。‎ A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是‎1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________________(结果保留一位小数)。‎ ‎(3)实验中若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。‎ ‎(4)实验中若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。‎ ‎(5)实验中若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。‎ 四、计算题（共10分）‎ ‎28.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应的____________。‎ ‎（2）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为‎2 L的密闭容器中发生如下反应：‎ ‎2A‎(g)+B(g)x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 molB，并测得C浓度为1.2 mo1·L-1‎ ‎①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。‎ ‎②x = 。 ‎ ‎（3）可逆反应①Xg)+2Y(g)2Z(g),②‎2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始至达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ ‎ ‎ 求：达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 ，达平衡(I)时,x的转化率为 。‎ 鹤壁市高中2022届阶段性检测（二）化 学 答 案 一、选择题（每题2分，共42分）‎ ‎1-5 AACBD 6-10 BCDDD 11-15 ABDDA 16-21 CDCBBC 二、填空题 ‎22.（每空2分，共6分）‎ ‎（1）原子半径，共价键强弱或者键能 ‎ ‎（2）‎ ‎（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 ‎ ‎23.（每空2分，共8分）‎ ‎(1)＜（2分）　 (2)D（2分）　 (3)＞（2分）‎ ‎(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1（2分） ‎ ‎24.（每空2分，共6分）‎ ‎ (1)负极（2分）， CH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+（2分）； (2)‎6.72L（2分）。‎ ‎25.（每空2分，共6分）‎ ‎(1)加快 (2)不变 (3)减慢 ‎ ‎26.（每空2分，共12分）‎ ‎（1）①+137 ②升高温度 减小压强（增大体积） ③ （2）①（1－α）r1 ②AD 三、实验题 ‎27.（每空2分，共10分）‎ ‎　(1)D　(2)－51.8 kJ·mol-1　(3)有 (4)有 (5)无 ‎ 四、计算题 ‎28.（每空2分，共10分）‎ ‎(1)-209 (2)0.6mol/(L·min)　 (3)3　 (4) 、‎