湖南版2021高考化学一轮复习专题3离子反应课件 18页

考点一　离子反应与离子共存 一、电解质 1.概念 在① 　水溶液     里或熔融状态下能导电的② 　化合物     。 2.电离 (1)概念:电解质在③ 　水溶液里     (或熔融状态下)产生自由移动的④ 　离 子     的过程。 (2)电离的条件:熔融状态(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合 物)。 考点清单 (3)表示方法——电离方程式 a.强电解质,如H 2 SO 4   2H + +S   。 b.弱电解质,如NH 3 ·H 2 O   N   +OH - 。 3.电解质导电与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动的结果,而电解质导电是自由移动的 阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提 。电解质溶液中自 由移动的离子⑤ 　浓度     越大,离子所带电荷越多,其导电能力越⑥ 强   。 4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物, 离子化合 物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电 。 二、离子反应 1.概念:有离子参加的反应。 2.实质:离子之间的相互反应。 三、离子共存 指离子之间 不发生任何反应 ;若离子之间能发生反应,则不能 大量共存 。 1.常见不能大量共存离子组 离子反应类型 不共存原因 常见不能大量共存离子组 复分解类型 生成沉淀 H + 与Si   ;OH - 与Mg 2+ 、Al 3+ 、 Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 等;Ag + 与Cl - 、 Br - 、I - 等;C   或S   与Ba 2+ 、 Ca 2+ 、Ag + 等 生成弱电解质 H + 与OH - 、CH 3 COO - 、F - 、ClO - 等;OH - 与N   等 生成气体 H + 与C   、HC   、S   等;加 热条件下,OH - 与N   氧化还原反应类型 氧化还原反应 在酸性条件下,Mn   或N   与 Fe 2+ 、I - 等 相互促进的水解反应 Al 3+ 或Fe 3+ 与Al   、HC   等 生成配合物的反应 Fe 3+ 与SCN - 等 2.离子共存的判断 (1)看条件——题给条件 一看题干要求,需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能大量共存”, 是“可能”还是“一定”。 二看附加条件,如:①溶液的颜色,若为无色溶液,则Mn   、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Fe 2+ 等有色离子不能大量存在;②溶液的酸、碱性;③特定离子或分子的存在 等。 (2)看反应——所给离子之间能否发生反应 基础知识 1.离子方程式的书写步骤   2.离子方程式书写的关键   考点二　离子方程式 知识拓展 离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H +   2Fe 3+ +3H 2 ↑是错误的, Fe和稀盐酸反应生成Fe 2+ 和H 2 。 2.看化学式拆写是否正确 这是书写时最关键的一步,应注意以下几点: (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其他 物质均用化学式表示,如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、 水等)、非电解质及难溶性盐等。 (2)微溶物的写法。一般来说,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石 灰水)中微溶物写成离子形式,浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HC   )。 (4)非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气 的反应。 3.看符号使用是否正确 要注意“   ”“   ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 如Fe 3+ +Cu   Fe 2+ +Cu 2+ 不符合电荷守恒及得失电子守恒,是错误的。 5.看是否漏掉离子反应 如Ba(OH) 2 溶液与CuSO 4 溶液反应,既要写Ba 2+ 与S   生成BaSO 4 沉淀的反 应,又不能漏掉Cu 2+ 与OH - 生成Cu(OH) 2 沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH) 2 溶液反应,不能写成H + +OH - +S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓+ H 2 O,应写成2H + +2OH - +S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓+2H 2 O。 7.看是否符合题设条件的要求 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物 的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl 2 的离子方程式为2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - ;向溴化亚铁溶液中通入过量Cl 2 的离子方程式为2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2   2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2 。 对立统一观 　 限定条件的离子方程式的书写方法 1.连续型 生成物能与过量的反应物继续反应。常见的反应过程有: OH -   C   (S   )   HC   ( HS   ) Al 3+   Al(OH) 3   Al   Al     Al(OH) 3   Al 3+ HNO 3   Fe 3+   Fe 2+ Ag +   AgOH   [Ag(NH 3 ) 2 ] + Cu 2+   Cu(OH) 2   [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 知能拓展 2.竞争型 一个粒子与多个粒子均能发生反应,在反应时按先后顺序发生。 (1)复分解反应型:竞争反应,强者优先。中和反应>生成沉淀>生成气体>沉 淀溶解。如:Al 3+ 、H + 、N     按H + >Al 3+ >N   >Al(OH) 3 顺序反应。 (2)氧化还原反应:氧化性(还原性)强的先反应。还原性的顺序:S 2- >I - >Fe 2+ > Br - 。 (3)复分解反应与氧化还原反应的竞争:一般是氧化还原反应先发生。 3.配比型 当一种反应物中有两种或两种以上离子参与反应时,由于用量不同,当一种 离子恰好完全反应时,另一种离子有剩余或不足,导致参与反应的离子配比 不协调。具体的书写方法为: (1)注意“先中和后沉淀”原则。 (2)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (3)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子 的物质的量。 例如:NH 4 Al(SO 4 ) 2 与Ba(OH) 2 溶液反应,当 n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]∶ n [Ba(OH) 2 ]=1∶ 1时,有3Ba 2+ +3S   +2Al 3+ +6OH -   3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓;当 n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]∶ n [Ba(OH) 2 ]=1∶2时,有N   +Al 3+ +2S   +2Ba 2+ +4OH -   NH 3 ·H 2 O+ Al(OH) 3 ↓+2BaSO 4 ↓。 例题 (2019湖南长沙一中月考二,5)向含 a mol NH 4 Fe(SO 4 ) 2 和 a mol NH 4 HSO 4 的溶液中逐滴加入含 b mol Ba(OH) 2 的溶液,下列说法正确的是   (　　) A.NH 4 Fe(SO 4 ) 2 是复盐,一种特殊的混合物 B. b ≤ 0.5 a 时,发生的离子反应为Ba 2+ +S   +2H + +2OH -   BaSO 4 ↓+2H 2 O C.当0.5 a < b ≤ 2 a 时可能发生的离子反应为Fe 3+ +2H + +2S   +2Ba 2+ +5OH -   2BaSO 4 ↓+2Fe(OH) 3 ↓+2H 2 O D.当2 a < b ≤ 3 a 时可能发生的离子反应为N   +Fe 3+ +H + +3S   +3Ba 2+ +5OH -   3BaSO 4 ↓+Fe(OH) 3 ↓+NH 3 ·H 2 O 解题导引　当Ba(OH) 2 少量时,将少量物质定为“1 mol”,Ba 2+ 与OH - 符合配 比关系;当OH - 少量时,应注意竞争反应,先后顺序:H + >Fe 3+ >N   。 解析　A项,NH 4 Fe(SO 4 ) 2 是一种复盐,属于化合物,故A错误。B项, b ≤ 0.5 a 时,OH - 少量,只与H + 反应,S   与Ba 2+ 反应,故B正确。C项, b =2 a 时,Fe 3+ +H + + 2Ba 2+ +2S   +4OH -   2BaSO 4 ↓+Fe(OH) 3 ↓+H 2 O,故C错误。D项, b =3 a 时, 2N   +Fe 3+ +H + +3Ba 2+ +3S   +6OH -   3BaSO 4 ↓+Fe(OH) 3 ↓+2NH 3 ·H 2 O,故 D错误。 答案   B 特征现象 电荷守恒在离子推断中的应用 实践探究 例题 某强酸性溶液X中含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N   、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C   、S   、 S   、Cl - 、N   中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已 知气体D在常温常压下呈红棕色) (1)上述离子中,溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 　　　　　　     ,不能 确定是否含有的离子(Q)是 　　     ,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选 一种)不存在,最可靠的化学方法是     　　　　　　     。 (2)沉淀G的化学式为 　　　　　     。 (3)写出生成A的离子方程式: 　　　 　　　　　　　　　　　　     。 (4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式: 　　　　　　     　　　　　     。 解析　在强酸性溶液中一定不会存在C   、S   ;加入过量硝酸钡溶液生 成沉淀C,结合题给离子可知该沉淀为BaSO 4 ,溶液X中含有S   ;生成气 体A,A氧化生成D,D在常温常压下呈红棕色,则A为NO,D为NO 2 ,E为HNO 3 , 说明溶液中含有还原性离子,则一定含Fe 2+ ;溶液B中加入过量NaOH溶液, 生成气体F,则F为NH 3 ,说明溶液X中含有N   ;溶液H中通入过量CO 2 气体, 生成沉淀I和溶液J,则沉淀I为Al(OH) 3 (无BaCO 3 ,因CO 2 过量),溶液H中含 NaAlO 2 ,说明原溶液中有Al 3+ 。再根据离子共存原则,强酸性溶液中含有Fe 2+ , 就一定不含N   ,含有S   就一定不含Ba 2+ ,则不能确定是否含有的离子是 Fe 3+ 、Cl - 。 答案　(1)Al 3+ 、N   、Fe 2+ 、S   　Fe 3+ 、Cl - 　取少量溶液X于试管中,向 其中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,说明没有Fe 3+ (其他合理答案 也可) (2)Fe(OH) 3 (3)3Fe 2+ +4H + +N     3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O (4)4NO 2 +O 2 +2H 2 O   4HNO 3 题目价值　坚持“四项”原则,突破离子推断问题。(1)肯定性原则:结合 实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。(2)互斥性原则:在肯 定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在。(3)进 出性原则:注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干 扰。(4)电中性原则:溶液中既要有阳离子,也要有阴离子。