课标版2021高考化学一轮复习专题一物质的组成性质和分类课件 14页

考点一　物质的组成、性质和分类 考点清单 考点基础 一、物质的组成 1.宏观上:物质由① 　元素     组成,元素在自然界有两种存在形式,以 单质 形 式存在的称为元素的② 　游离     态,以 化合物 形式存在的称为元素的 ③     化合      态。 2.微观上:质子、中子、④ 　电子     是构成 原子 的三种基本粒子,原子、分 子、⑤ 　离子     是构成 物质 的三种基本微粒。 二、分类的方法 1.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象用 多种不同的分类标准 进行分类,如:   2.树状分类法 所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关 系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图: 重点突破 一、物质分类中易混淆的概念 1.名称中有“酸”的物质不一定是酸,如石炭酸(C 6 H 5 OH)是酚,不是酸。 2.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸(H 3 PO 3 )是二元酸, 次磷酸(H 3 PO 2 )是一元酸,因为它们的结构分别是   、   。 3.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物,如氢氰酸(HCN)等。 4.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H + 的氧化性;氧化性酸指中 心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO 3 、浓H 2 SO 4 。 5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。 6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn 2 O 7 、CrO 3 。 7.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al 2 O 3 、ZnO(两性氧化物),Mn 2 O 7 、 CrO 3 (酸性氧化物)。 8.碱性氧化物一定是金属氧化物。 9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH 3 CO) 2 O]等。 10.酸性氧化物一定是酸酐。 11.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO 2 。 12.Na 2 O 2 与酸反应不仅生成盐和水,还生成O 2 ,因而不是碱性氧化物。 二、物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化” 考点二　分散系 考点基础 一、分散系 分散系     二、溶液 1.饱和溶液 在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 2.溶解度 溶解度:在一定温度下,某物质在③ 　100     g溶剂里达到④ 　饱和     状态 时所溶解的质量,单位是克,符号为 S 。计算公式: 溶解度=   × 100 g,即 S =   × 100 g 对于溶解度随温度升高而增大的物质,当把其饱和溶液的温度降低时,溶质 将会析出。 3.溶解度与溶质质量分数的区别 溶质质量分数与溶解度不同,它没有单位,既可以用百分数表示,又可以用 小数表示,且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于⑤ 　饱和     溶液。 4.溶解度的影响因素 (1)KNO 3 的溶解度随温度升高而显著⑥ 　增大     ;NaCl的溶解度也随温度 升高而⑦ 　增大     ,但变化趋势不如KNO 3 的大;Ca(OH) 2 的溶解度随温度的 升高而减小。 (2) 气体的溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增大。 5.有关溶质质量分数的计算 (1) ω =⑧             × 100%=   × 100% (2) ω =⑨             × 100%(饱和溶液,溶解度为 S ) 三、胶体 1.定义:分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系。 2.特征 (1)外观特征:均一。 (2) 本质特征:胶体粒子直径介于1~100 nm之间。 3.分类 按照存在状态的不同,将胶体分为三类: (1)气溶胶,如烟、云、雾; (2)液溶胶,如AgI水溶胶; (3)固溶胶,如烟水晶、有色玻璃。 4.性质 (1)丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线 ⑩ 　散射     形成的,叫作 丁达尔效应 。 说明    a .丁达尔效应是物理现象; b. 利用丁达尔效应可区别溶液和胶体; c.丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围; d.当光束通过胶体时,看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子散射的现象, 并不是胶体粒子本身发光。 (2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体 系。 5.Fe(OH) 3 胶体的制备   写出制备Fe(OH) 3 胶体的离子方程式:   Fe 3+ +3H 2 O  Fe(OH) 3 (胶体)+3H +      。 重点突破 几种分散系的比较