高二化学下学期期中试题 文(1) 7页

‎【2019最新】精选高二化学下学期期中试题 文(1)‎ 高二文科化学试题 ‎ (文科16—20班)‎ 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间60分钟。请将答案写在答题卷上。　　 ‎ 第Ⅰ卷（共60分）‎ 一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、下列关于物质用途的说法错误的是 ‎ A．氨气可用于制造氮肥 B．浓硫酸可用于干燥氨气 ‎ C．氯气可用于制漂白粉 D．食醋可用于除水壶中的水垢 ‎2、关于SO2的叙述错误的是 A．不能形成酸雨 B．密度比空气的大 C．无色有毒 D．能使品红溶液褪色 ‎3、关于168O，下列说法正确的是 A、属于第二周期第VIA族元素 B、原子最外层电子数为8‎ C、质子数为16 D、与167N互为同位素 ‎4、决定化学反应速率的主要因素是 Ａ、温度 B、反应物的性质 C、反应物的浓度 D、催化剂 7 / 7‎ ‎5、下列物质中，含有离子键的有 A．钠单质 B．氮气 C．硫化钠 D．氯化氢 ‎6、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是 A、MgCl2 B、NH4Cl C、NaCl D、FeCl3‎ ‎7、CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是 组号 温度（℃）‎ CaCO3的状态 稀盐酸浓度（mol/L）‎ A ‎20‎ 块状 ‎1‎ B ‎30‎ 粉状 ‎1‎ C ‎30‎ 粉状 ‎2‎ D ‎30‎ 块状 ‎2‎ ‎8、右图为番茄电池示意图，下列说法不正确的是 A、其能量转化的主要方式是化学能转换为电能 ‎ B、其能量转化的主要方式是电能转换为化学能 C、锌是负极 D、铜是正极 ‎9、某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是 A．该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族 B．该元素氢化物的水溶液显碱性 C．该元素的单质是一种常见的氧化剂 D．该元素的单质可用于制造漂白粉 ‎10、下列变化过程中，不需要破坏化学键的是 A、食盐溶于水 B、碘的升华 C、氯气溶于氢氧化钠溶液 D、氢氧化钠受热熔化 7 / 7‎ ‎11、以下有关离子检验的说法不正确的是 A．检验Cl—时发生的离子反应为：Ag++Cl—=AgCl↓‎ B．检验SO42—时发生的离子反应为：Ba2++ SO42—==BaSO4↓‎ C．待测液中滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则待测液中存在Fe3+‎ D．待测液中滴入盐酸，若产生CO2，则待测液中存在CO32—‎ ‎12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，并且都放出氢气的是 A．Fe B．Al C．Al2O3 D．Si ‎13、下列离子反应方程式正确的是 A．盐酸溶解碳酸钙：2H+ + CO32—== H2O + CO2↑‎ B．氧化钙溶于水：O2— + H2O == 2OH —‎ C．铁和盐酸作用：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ D．钠与水反应：2Na + 2H2O== 2Na+ + 2OH —+H2↑‎ ‎14、下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 ‎ A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ‎15、金属铁在氧气中燃烧，实验现象是 A、产生苍白色火焰 B、产生淡黄色火焰 ‎ C、出现火星四射 D、产生耀眼白光 ‎16、河流入海口通常会形成三角洲，这种现象源于胶体的下列性质的是 A．聚沉 B．电泳 C．渗析 D．丁达尔现象 ‎17、海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中，属于水资源利用的是 7 / 7‎ A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提镁 ‎18、关于物质的用途说法错误的是 A．工业上以氮气和氢气合成氨气 B．二氧化硅用于制造光导纤维 ‎ C．铁在商代用于铸造司母戊鼎 D．铝合金用于制造门窗 ‎19、浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应，因为它具有 A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性   D．强氧化性 ‎20、每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件，一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是 ‎①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； ‎ ‎②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热； ‎ ‎③应该使用镊子夹取金属Na； ‎ ‎④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；‎ ‎⑤废旧电池必须回收处理。‎ A、②⑤ B、②④　　　 C、①③　　　 D、①④ ‎ 第II卷（共40分）‎ 二、填空题 ‎21、（16分）现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：‎ 7 / 7‎ ‎（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。‎ ‎（2）画出C的原子结构示意图_________________。‎ ‎（3）写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。‎ ‎（4）B的原子半径____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物（填“离子”或“共价” ），该化合物中含有____________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” ）。‎ ‎（5）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________，其物质分类属于_____________________（填“酸” 、“碱”或“盐” ）。‎ ‎22、（10分）‎ ‎（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为O，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。‎ 实验 序号 浓度 时间 温度 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎820‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆” ）。‎ ‎（2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验__________（填1或2）使用了催化剂，理由是______________________________________________________。‎ 7 / 7‎ ‎（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有____________________。‎ ‎（Ⅱ）①右图是一个原电池示意图,该原电池的负极为_________，正极上发生_________________反应（填“氧化”或“还原” ）。‎ ‎②电子流向：由__________________极，经导线，流向________________极。‎ ‎③它是一种把________________能转化为________________能的装置。‎ ‎23、（14分）实验室制备氯气的反应原理为：‎ MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（1）上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ；‎ ‎（2）通常状况下，氯气是一种 色的气体；‎ ‎（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是 ；‎ ‎（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条 ；‎ ‎（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式 ；‎ ‎（6）若反应中消耗0.2mol MnO2，则生成的氯气在标准状况下的体积为 L。‎ 海南中学2017－2018学年度第二学期期中考试 高二文科化学试题参考答案：‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 选项 B ‎ A A ‎ B ‎ C ‎ B ‎ C ‎ B ‎ B ‎ B ‎ D ‎ B ‎ D ‎ A ‎ C ‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎ 选项 A ‎ A ‎ C D D ‎ 7 / 7‎ ‎21、（16分）‎ ‎（1）、一（1分） ⅠA（1分） （2）、 （2分）‎ ‎（3）、 1735Cl（2分） （4）、大于（2分） 共价（2分） 共价键（2分） ‎ ‎（5） Na2CO3（2分） 盐（2分）‎ ‎22、（10分）（每空1分）‎ ‎（Ⅰ）（1）可逆 （2）2 反应速率较快（或反应达到平衡需要时间短）‎ ‎（3）温度 ‎（Ⅱ）①、Zn , 还原 ②、Zn , Cu ③、化学 , 电 ‎ ‎23、（14分）（每空2分）‎ ‎（1）MnO2 HCl （2）黄绿 （3）NaOH溶液 （4）褪色 ‎ ‎（5）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I 2 （6）4.48 ‎ 7 / 7‎