2020版高中化学 第二章 化学物质及其变化 学业分层测评8 酸、碱、盐在水溶液中的电离 4页

学业分层测评(八) 酸、碱、盐在水溶液中的电离 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)‎ A．NaCl不导电，不是电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子 ‎【解析】　NaCl固体是电解质，但在常温下不导电，NaCl溶液是混合物，能导电，不是电解质。‎ ‎【答案】　C ‎2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) ‎ A．NaCl晶体、BaSO4‎ B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎【解析】　A项均为电解质；B项铜既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。‎ ‎【答案】　C ‎3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(　　)‎ A．NaHSO4是盐　　　　　 B．NaHSO4是酸 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐 ‎【答案】　B ‎4．下列叙述正确的是(　　)‎ A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－‎ B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 4‎ C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 ‎【解析】　NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度及离子所带电荷数有关，而非离子数目，D错误。‎ ‎【答案】　C ‎5．下列说法正确的是(　　) ‎ A．电离时能生成H＋的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 ‎【解析】　电离时产生的阳离子只有H＋的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱，A、B错误，C正确；能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。‎ ‎【答案】　C ‎6．下列说法中正确的是(　　) ‎ A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 ‎【解析】　A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。‎ ‎【答案】　A ‎7．(1)以下为中学化学中常见的几种物质：‎ ‎①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2　⑤H2SO4‎ ‎⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH 属于电解质的是________(填序号)。‎ ‎(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎①Ba(OH)2：____________________________________________________。‎ ‎②KHSO4：_____________________________________________________。‎ 4‎ ‎③HNO3：______________________________________________________。‎ ‎④Na2CO3：____________________________________________________。‎ ‎⑤Fe2(SO4)3：___________________________________________________。‎ ‎(3)对(2)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。‎ ‎【解析】　(1)单质不属于电解质和非电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质，故②③⑤⑦⑧⑨属于电解质。‎ ‎(2)Ba(OH)2属于强碱，电离出Ba2＋和2个OH－；KHSO4属于强酸的酸式盐，电离出H＋、K＋和SO；HNO3电离出H＋和NO；Na2CO3属于盐，电离出2个Na＋和CO；Fe2(SO4)3属于盐，电离出2个Fe3＋和3个SO。‎ ‎(3)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或NH)和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。‎ ‎【答案】　(1)②③⑤⑦⑧⑨‎ ‎(2)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎②KHSO4===K＋＋H＋＋SO ‎③HNO3===H＋＋NO ‎④Na2CO3===2Na＋＋CO ‎⑤Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO ‎(3)③　①　②④⑤‎ ‎[能力提升]‎ ‎8．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　) ‎ A．1.00 mol NaOH B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4‎ ‎【解析】　A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和 Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO)都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。‎ ‎【答案】　D ‎9．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：‎ 4‎ ‎(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。‎ ‎(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。‎ ‎(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。‎ ‎(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。‎ ‎【解析】　(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。‎ ‎(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。‎ ‎(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。‎ ‎(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。‎ ‎【答案】　(1)亮　(2)先变暗后熄灭 ‎(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 4‎