甘肃省天水一中2019届高三上学期一轮复习第五次质量检测（1月）化学 8页

HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 天水市一中2019届高三一轮复习第五次质量检测 化学试题 ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 ‎ 一、选择题（每题2分，共20题）‎ ‎1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A． ‎9g超重水(3H216O)含中子数为6NA B． 标准状况下，‎22.4L CCl4含有的分子数目为NA C． ‎78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4NA D． ‎28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA ‎2．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）‎ A． 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-‎ B． 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐 C． 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3‎ D． 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-‎ ‎3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ A． 已知:P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 B． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1‎ C． 已知:‎2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1 ‎ ‎ ‎2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol-1，则a＞b D． 已知:NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 kJ的热量 ‎4．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：( )‎ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)‎ A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g)‎ ‎5．下列叙述正确的是( )‎ A． F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸 B． 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些 C． 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族 D． 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物 ‎6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )‎ A． 原子半径: r(X)W C． Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同 D． 常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应 ‎7．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将 ‎0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入‎2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：‎ 时间/min 质量/g 温 度/℃‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎250‎ ‎0.00‎ ‎1.52‎ ‎2.80‎ ‎3.71‎ ‎4.73‎ ‎5.60‎ ‎5.60‎ ‎300‎ ‎0.00‎ ‎2.13‎ ‎3.45‎ ‎4.48‎ ‎4.48‎ ‎4.48‎ ‎4.48‎ 下列说法正确的是( )‎ A． ‎250℃‎,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1‎ B． 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同 C． 达到平衡前， ‎300℃‎条件的反应速率比 ‎250℃‎快； 平衡后， ‎300℃‎比 ‎250℃‎慢 D． 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多 ‎8．为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A． ‎25℃‎时，在10～30min内，R的分解平均速率为 ‎0.030 mol·L—1·min—1‎ B． 对比‎30℃‎和‎10℃‎曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C． 对比‎30℃‎和‎25℃‎曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D． 对比‎30℃‎和‎10℃‎曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 ‎9．下列叙述及解释正确的是( )‎ A． 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B． H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C． FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D． 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 ‎10．某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是( ) ‎ A． 传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极 B． 若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为 ‎2NH3－6e- = N2+6H+‎ C． 若M是含O2-的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为 ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ O2 + 4e- = 2O2-‎ D． 若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO+O2 = 2CO2‎ ‎11．可逆反应A(？)＋a B(g) C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大 B．该反应的正反应为放热反应 C．若a＝2，则A为液态或固体 D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大 ‎12．燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+。下列说法正确的是（ ）‎ A． a连接电源的正极 B． Pt电极B上发生的电极反应为 ‎2H2O－4eˉ=O2↑+4H+‎ C． 当NO吸收柱中产生1mol SO32ˉ时，理论上处理的NO气体的体积为‎8.96L(标准状况)‎ D． 图中的离子交换膜应为阴离子交换膜 ‎13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 玻璃仪器 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸 ‎100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3‎ 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 ‎14．断裂1mol化学键所需要的能量如下:‎ 化学键 N-N O=O N≡N N-H 键能kJ·mol－1‎ a ‎500‎ ‎942‎ ‎391‎ 肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A、该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和 ‎2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1‎ B． a=154‎ C． N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1‎ D． 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量 ‎15．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,‎ ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 其装置如下图。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑‎ B． 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜 进入b室 C． 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b 室进入c室 D． c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3-==H2O+SO32-‎ ‎16．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是( )‎ A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+‎ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 ‎17．将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为‎6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为‎27.2 g。下列有关推断正确的是(　　)‎ A． 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol B． 参加反应的金属的质量为‎11.9 g C． 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1 D． 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1‎ ‎18．一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是( )‎ A． 若t1=15s，则前15s的平均反应速率 v(C)=0.004mol·L-1·s-1‎ B.该反应的化学方程式为：‎ ‎3A‎(g) B(g)+‎2C(g)‎ C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、‎ 加入催化剂、增大反应物浓度 D． B的起始物质的量为0.04mol ‎19.在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)＋nZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是(　　)‎ A． 反应方程式中n＝1‎ B． 12 min～14 min内，用Y表示的平均速率 为0.005 mol·L－1·min－1‎ C． 在6 min～10 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ D． 第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎20．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：‎ ‎①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+‎ ‎②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+‎ 该装置工作时，下列叙述错误的是( )‎ A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 二、填空题 ‎21．（14分）Ⅰ.（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。 ‎ ‎（2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋‎3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。‎ ‎（3）甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H。‎ 已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：‎ 化学键 C-H C-O H-O N-H C-N 键能/kJ·mol-1‎ ‎413‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ 则该合成反应的△H=______。若CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)的活化能为Ea1=300kJ/mol，由此计算CH3NH2(g)+H2O(g) CH3OH(g)+NH3(g)的活化能Ea2=______。‎ ‎(4)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。‎ ‎①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1‎ 则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）‎ Ⅱ. A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：‎ ‎（1）C元素与本周期半径最小的原子组成的化合物电子式为_________；‎ ‎（2）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为‎104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。‎ ‎22. （17分）Ⅰ.用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。‎ ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎(1)图1中A极产生的气体在标准状况下的体积为__________;‎ ‎(2)电极为C、D的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示,则图中③线表示的是__________(填离子符号)的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要__________mL 5.0 mol/L NaOH溶液。‎ Ⅱ.如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。‎ ‎(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为 KOH溶液，则A极的电极反应式为________‎ ‎(2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 _____电极 ‎(填G或H)‎ ‎(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)‎ ‎(4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为_____________‎ III.远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的____________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。利用______________保护法防止其被腐蚀。‎ ‎23．（14分）2018第十二届中国国际航空航天博览会于11月6目至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：‎ 注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为‎450℃‎和‎80℃‎。‎ ‎(1)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有_______、_________(写出两种)。‎ ‎(2)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为________________________。‎ ‎(3)固体混合物B的组成为______________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________‎ ‎(4)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_____CuO+___Al2O3___CuAlO2+_____↑‎ ‎(5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析不正确的是_______(填序号)。‎ A．氧化剂为CuSO4和FeS2 B．反应后溶液的pH降低 ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ C．每转移2mol电子消耗3 mol CuSO4 D．被氧化的FeS2只占总量的30%‎ ‎24. （15分）Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) △H>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。‎ ‎（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正__ν逆(填“>”“<”或“=”)；‎ ‎（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；‎ CO的平均反应速率v(CO)＝________________；‎ ‎（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号)‎ ‎①降低温度 ②减少铁粉的质量 ‎③保持压强不变，充入He使容器体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ‎（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)‎ ‎①v(CO2)＝v(CO) ②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO ‎ ‎③ 容器中气体压强不随时间而变化 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化 Ⅱ.4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0‎ 图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因 改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应 进行至t2时，曲线发生变化的原因是_____(用文字表达)；‎ 由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________‎ ‎(填写序号)。‎ a． 升高温度 b．加催化剂 ‎ c．通入O2 d．缩小容器体积 III.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。‎ ‎①下列分析正确的是________。‎ a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大 b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变 c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大 d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 ‎②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。‎ a．缩小容器体积 b．向容器中充入N2‎ c．向容器中再充入惰性气体 d．改变反应的催化剂 ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 天水市一中2019届高考第一轮复习第五次质量检测 化学答案 一、 选择题（每题2分，共40分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A D B C B B D D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B C B C D B C C C 二、填空题 ‎21.(14分) ‎ Ⅰ.（1）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)==4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝－290 kJ·mol－1；‎ ‎（2）98 kJ （3）-12kJ/mol；312 kJ/mol （4）6(c－b)－‎‎2a Ⅱ（1）略（2）10‎ ‎22. （17分）‎ Ⅰ.（1）‎2.24L （2）Cu2+；280ml Ⅱ. （1）O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ；(2) G极。(3)深。(4) 1:2:2:2‎ III.吸氧 负 外加电流的阴极 ‎ ‎23. （14分）‎ ‎（1）搅拌 适当升温或适当增大硫酸的浓度 （任写两个） ‎ ‎（2）3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O （3） Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （4） 4 2 4 O2 （5） C ‎ ‎24．（15分）‎ Ⅰ.（1）> （2）71.4％ 0.125mol·L-1·min-1 （3） ①③ （4）②④‎ Ⅱ.对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 b III. ① bc ②abe 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org ‎·8·‎