2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第8章 考点2 8-3盐类的水解 6页

温馨提示： 此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适 的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。 题组训练过关 盐类水解平衡的影响因素 1.(2019·上海奉贤区模拟)常温下,有关 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液 (pH>7),下列说法不正确的是 (　　) A.根据以上信息,可推断 CH3COOH 为弱电解质 B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大 C.加入 NaOH 固体可抑制 CHCOO-的水解 D.同 pH 的 CH3COONa 溶液和 NaOH 溶液,由水电离出的 c(H+)前者大 【解析】选 B。0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液 pH>7,溶液显碱性,说明醋 酸根离子水解,醋酸钠为强碱弱酸盐,说明醋酸为弱酸,属于弱电解质, 故 A 正确;常温下,加水稀释 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液,促进醋酸根 离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数 c(H +)·c(OH-)不变, 故 B 错误;醋酸钠溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入 NaOH 固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,CH 3COO- 的水解受到抑制,故 C 正确;同 pH 的 CH 3COONa 溶液和 NaOH 溶液,醋 酸钠水解,促进水的电离,氢氧化钠电离出氢氧根离子,抑制水的电离, 由水电离出的 c(H+)前者大,故 D 正确。 【加固训练】 　　(2020·宿州模拟)用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC, 其物质的量浓度均为 1mol·L-1。在室温下前两种溶液的 pH=7,第三种 溶液的 pH>7,最后一种溶液 pH<7,则正确的是 (　　) 选项 A B C D 碱性 AOH> BOH AOH< BOH AOH> BOH AOH< BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC7,D-一定水解;根据 BC 溶液 pH<7,B+ 一定水解;根据 BD 溶液 pH=7,B+、D-的水解程度相同;A+、C-均不水解, 或水解程度比 B+、D-弱,所以碱性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。 【归纳提升】 1.解决盐类水解问题的方法 盐类的水解存在平衡,外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的 改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤:找出影响 平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结 果与所解答问题的联系。 2.认识盐类水解的三个误区 误区一:误认为水解平衡向正向移动,离子的水解程度一定增大。如向 FeCl3 溶液中,加入少量 FeCl3 固体,平衡向水解方向移动,但 F 的 水解程度减小。 误区二:误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如 NaHSO3 溶液显酸性。 误区三:误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如 Al2(SO4)3] 来说,溶液蒸干仍得原溶质。 盐类水解的应用 2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能 得到较纯净的原溶质的是 (　　) ①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3 A.全部都可以　 　 B.仅①②③ C.仅①③⑥ D.仅①③ 【解析】选 D。FeSO4 溶液加热过程中生成 Fe(OH)2 和 H2SO4,又由于 Fe(OH)2 会被氧化生成 Fe(OH)3,故蒸干后得到 Fe2(SO4)3 和 Fe(OH)3 的 混合物;Ca(HCO3)2 受热会分解生成 CaCO3;NH4HCO3 受热分解;KMnO4 受 热分解生成 K2MnO4 和 MnO2;FeCl3 受热促进水解生成 Fe(OH)3 和盐酸, 而盐酸挥发进一步促进其水解,最终水解彻底,受热分解得到的固体 物质是 Fe2O3。 3.下列说法中正确的是 (　　) A.AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得 固体的成分相同 B.配制 FeCl3 溶液时,将 FeCl3 固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到 所需的浓度 C.向 CuCl2 溶液中加入 CuO,调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3+ D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【解析】选 C。A 项,AlCl3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液的水解方程式分别为 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,加热促进水解,由 于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为 Al 2O3,后 者最终产物为 Al2(SO4)3;B 项,将 FeCl3 固体溶解在硫酸中,会引入杂 质 S , 应 溶 解 在 盐 酸 中 ;C 项 , 由 于 Fe3+ 水 解 ,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入 CuO 消耗 H+,从而使其水解完全,除去 Fe3+;D 项,为 了加快产生 CO2 的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO 3 和 Al2(SO4)3。HC 水解结合 1 个 H+即生成 H2CO3,比 Na2CO3 反应速率快。 【加固训练】 　　1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是 (　　) A.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2+、Ca2+等离子 B.焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关 C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理 D.在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中慢慢滴入 BaCl2 溶液,溶液的红色逐渐 褪去 【解析】选 D。A 项,天然硬水显碱性是因为 HC 发生水解,错误;B 项,NH4Cl 是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,惰 性电极电解食盐水生成物是 H2、Cl2、NaOH,Cl2 与 NaOH 溶液反应可以 制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO3 溶液中存在水解平衡 C +H2O HC +OH-,加入 BaCl2 溶液后生成 BaCO3 沉淀,c(C )降 低,平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。 2.在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在 C +H2O HC +OH-平衡。下列 说法不正确的是 (　　) A.稀释溶液, 增大 B.通入 CO2,溶液 pH 减小 C.升高温度,平衡常数增大 D.加入 NaOH 固体, 减小 【解析】选 A。由平衡常数表达式 K= 可得,K 只随温度 的变化而变化,所以稀释后达到平衡, 不变,A 项错误; 通入 CO2,会使溶液中[OH-]减小,所以溶液的 pH 也减小,B 项正确;盐 的水解吸热,升高温度,平衡向吸热方向移动,所以平衡常数增大,C 项正确;加入 NaOH 固体时,[OH -]增大,由 = 可知, 减小,D 项正确。 【归纳提升】 盐溶液蒸干多角度分析 1.盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后 一般得原物质,如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4;K2CO3(aq)蒸干得 K2CO3(s)。 2.盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物, 如 FeCl3(aq)蒸干得 Fe(OH)3,灼烧得 Fe2O3。 3.考虑盐受热时是否分解,如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体 受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO);NaHCO3 Na2CO3;KMnO4 K2MnO4 和 MnO2;NH4Cl NH3↑+HCl↑。 4.还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。 5.弱酸的铵盐蒸干后无固体。如:NH4HCO3、(NH4)2CO3。 关闭 Word 文档返回原板块