2020版高中化学 第2章第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 6页

第1课时　化学键与化学反应中的物质变化 课后篇巩固提升 A组 ‎1.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.SiO2和H2O B.SO2和Na2O2‎ C.NaCl和HCl D.AlCl3和KCl 解析SiO2和H2O均只含共价键;SO2含共价键,Na2O2含离子键和共价键;NaCl含离子键,HCl含共价键;AlCl3含共价键,KCl含离子键,故答案选A。‎ 答案A ‎2.下列有关离子键的说法正确的是(　　)‎ A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 解析阴、阳离子间成键时不仅存在静电吸引力作用,还存在静电斥力的作用,A项错误;溶液中两种离子在形成化学键的过程中不一定存在电子的得与失,C项错误;CaCl2中是Ca2+与两个Cl-分别成键,两个Cl-之间不存在化学键。‎ 答案B ‎3.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中只含有共价键 解析根据共价化合物的定义,共价化合物中只能含有共价键,D项正确。‎ 答案D ‎4.下列电子式中错误的是(　　)‎ A.Na+ B.[····H]-‎ C.··H D.Na+]-‎ 解析钠原子最外层有1个电子,所以Na+的电子式就是其离子符号,A项正确;选项B为OH-的电子式,既要表示出氢原子和氧原子周围的电子,又要表示出氢氧根离子所带的负电荷,B项正确;选项C中的N原子应该是4对电子,氨气的电子式为····H;选项D为离子化合物NaCl的电子式。‎ 答案C ‎5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测中正确的是(　　)‎ A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ 6‎ C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2‎ 解析首先根据题干限制条件及物质XYZ3的类别,推测XYZ3可能存在的物质,然后分析X、Y、Z形成化合物的类别。A项,若XYZ3为酸,则X为H、Y为Cl、Z为O,三者形成酸HClO3,但Cl与O不属于同一周期,与限制条件相矛盾;B项,若XYZ3为微溶于水的盐,则XYZ3为MgCO3,X与Z形成MgO属于离子化合物;C项,若XYZ3为易溶于水的盐,则XYZ3为NaNO3,Y与Z形成NO,属于共价化合物;D项,不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3,Y与Z形成YZ2(CO2或NO2)均属于共价化合物。‎ 答案B ‎6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是(　　)‎ A.8与11 B.9与‎9 ‎C.2与19 D.6与8‎ 解析A项为O与Na,活泼金属与活泼非金属元素以离子键结合;B项为F2,虽然以共价键结合,但是为单质;C项中He不能与K成键;D项为CO2,属共价化合物。‎ 答案D ‎7.下列叙述正确的是(　　)‎ A.H2S溶于水电离出H+和S2-,H2S中存在离子键 B.Mg(OH)2固体和NaNO3固体都存在两类不同的化学键 C.液氧和氧气中存在不同类型的化学键 D.氮气和C60中存在不同类型的化学键 解析H和S都是非金属元素,H2S是共价化合物,其中的化学键是共价键,A项不正确;Mg(OH)2中的Mg2+与OH-间、NaNO3中的Na+与N间都存在离子键,OH-中的H原子与O原子间、N中的N原子和O原子间都存在共价键,B项正确;液氧和氧气的构成微粒都是O2分子,O2分子中的2个O原子间存在共价键,O2分子与O2分子间不存在化学键,C项不正确;氮气分子中存在共价键,C60由分子构成,C元素是非金属元素,C60分子中的化学键是共价键,D项不正确。‎ 答案B ‎8.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是(　　)‎ A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时不会分解 解析用PH4I类比NH4Cl分析即可得出正确答案。‎ 答案B ‎9.(1)下列五种物质中:①Ar、②CO2、③SiO2、④NaOH、⑤K2S,只存在共价键的是　　　　(填序号,下同);只存在离子键的是　　　　;既存在离子键又存在共价键的是　　　　;不存在化学键的是　　　　。 ‎ ‎(2)在下列变化中:①I‎2升华、②烧碱溶于水、③CaCl2溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是　　　　(填序号,下同);仅发生离子键破坏的是　　　　;仅发生共价键破坏的是　　　　;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是　　　　　。 ‎ 6‎ 解析(1)稀有气体分子中不存在化学键;共价化合物中只存在共价键;离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键。‎ ‎(2)I‎2升华和O2溶于水的过程中,I2和O2均以分子形式存在,并未发生化学键的破坏;NaOH、CaCl2、Na2O2、HCl溶于水时均发生了化学键的破坏,但NaOH溶于水时H—O键未被破坏,Na2O2溶于水时过氧键被破坏。‎ 答案(1)②③　⑤　④　①　(2)①⑤　②③　④　⑥‎ ‎10.某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道,部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3,有剧毒,致死量为‎0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在‎193 ℃‎时升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。‎ ‎(1)As2O3属于　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物,H3AsO3属于　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物,含有　　　　键。 ‎ ‎(2)向该河水中加入　　　　　(填“生石灰”或“NaOH”)可减轻砷对河水的污染。 ‎ 解析由“其无色晶体在‎193 ℃‎时升华”可知,As2O3是共价化合物,对应的H3AsO3中只含共价键,也是共价化合物;由“碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水”知,选用生石灰而不选用NaOH来减轻砷对河水的污染。‎ 答案(1)共价　共价　共价　(2)生石灰 B组 ‎1.下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)‎ A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 解析碘和干冰均由分子构成,分子间以分子间作用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力,A项正确;硅是由原子以共价键结合构成的,熔化时破坏共价键,C60由分子构成,熔化时破坏分子间作用力,B项不正确;HCl溶于水,破坏共价键,KCl属于离子化合物,溶于水破坏离子键,C项错误;溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,D项错误。‎ 答案A ‎2.下列有关化学键的说法正确的是(　　)‎ A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎,均破坏化学键 C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D.钠与水反应、钠与氧气反应,均存在离子键的形成 解析HCl溶于水破坏的是共价键,NaCl溶于水破坏的是离子键,化学键的种类不同,故A错误;碘分子之间只存在分子间作用力,碘升华破坏分子间作用力,不破坏化学键,故B错误;稀有气体为单原子分子,没有共价键,只存在分子间作用力,故C错误;活泼金属与活泼非金属原子之间一般形成离子键,钠与水反应生成NaOH、钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,均存在离子键的形成,故D正确。‎ 答案D ‎3.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)‎ A.化学键的形成一定伴随着电子的得失 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析由于化合物呈中性,因此含有阴离子的化合物中一定含有阳离子,D项正确。‎ 答案D 6‎ ‎4.下列关于共价键的叙述中正确的是(　　)‎ A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B.由A失去电子,B接受电子的过程形成了共价键 C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 解析同种元素和不同种元素之间都可形成共价键。共价键是指成键双方原子各提供电子形成共用电子对,从而形成共价键,没有电子转移。原子能形成共价键的个数与最外层电子数有关,如P元素原子核外有15个电子,最外层有5个电子,可形成3个共价键,如PCl3。由于原子吸引电子的能力不同,所以共用电子对会发生偏移,偏向吸引电子能力强的一方。‎ 答案D ‎5.下列物质的电子式书写正确的是(　　)‎ A.N B.H C.H+]2-H+ D.[HH]+Cl-‎ 解析NaCl、NH4Cl是离子化合物,其中阴离子要用“[　]”将最外层电子括起来,即Na+]-、‎ ‎[HH]+]-,A、D项错误;H2O2、H2S是共价化合物,构成的微粒是原子,B项正确;H2S的电子式应为H,C项错误。‎ 答案B ‎6.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个,请回答下列问题:‎ ‎(1)写出两元素的名称:X　　　,Y　　　。 ‎ ‎(2)X、Y可形成　　　。 ‎ A.离子化合物Y3X2‎ B.离子化合物Y2X3‎ C.共价化合物Y3X2‎ D.共价化合物XY2‎ ‎(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式　　　　　　　　　　　,分析所得单质中所含化学键的类型　　　　　。 ‎ ‎(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于　　　化合物。 ‎ 解析由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,Y为Mg元素,则X为N元素,X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属离子化合物。‎ 答案(1)氮　镁　(2)A ‎(3)2Mg+CO22MgO+C　共价键 6‎ ‎(4)离子 ‎7.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):‎ 已知:a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子,乙分子中含有18个电子。‎ ‎(1)写出X的化学式是　　　;甲的电子式是　　　　; ‎ 用电子式表示甲形成的过程:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)化合物丙中含有化学键的类型是　。 ‎ ‎(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析X为双原子单质分子且共价键最多,X为N2;甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙,丙为铵盐;甲分子中含10个电子,乙分子中含18个电子,甲为NH3,乙为HCl。‎ 答案(1)N2　H····H　···+3H·H····H ‎(2)离子键、共价键　(3)HCl+NH3NH4Cl ‎8.导学号15184032不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的x值。‎ 元素 Li Be B C O F x值 ‎0.98‎ ‎1.57‎ ‎2.04‎ ‎2.25‎ ‎3.44‎ ‎3.98‎ 元素 Na Al Si P S Cl x值 ‎0.93‎ ‎1.61‎ ‎1.90‎ ‎2.19‎ ‎2.58‎ ‎3.16‎ ‎(1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的　　　　　变化规律。 ‎ ‎(3)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值Δx大于1.7时一般形成离子键,Δx小于1.7时一般形成共价键。试预测:AlBr3中化学键的类型是　　　　　　。 ‎ 设计实验验证你的预测 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)预测元素周期表中,x值最小的元素的位置(放射性元素除外):　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析题中给出第2、3周期元素的x值,x值与这种原子在分子中吸引电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测Mg和N的x值。从表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径减小而增大,x值的变化体现了元素性质的周期性变化。‎ 答案(1)0.93