山东省日照市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 7页

山东省日照市2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂:非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不析叠，不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H  1 O 16  P 31  Cl 35.5 Cu 64  Zn 65‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁 B.“卤水点豆腐"利用的是胶体的聚沉原理 C.油性记号笔的笔迹可以用汽油等有机溶剂擦掉 D.汽车安全气囊的设计主要从化学反应速率和物质变化的视角解决问题 ‎2.下列有关有机物的说法错误的是 A.甲烷、乙烯、苯都属于烃 B.一氧甲炕和一氧乙烷均只有1种 C.苯分子中的碳碳键和乙烯分子中的碳碳双键相同 D.75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馆的方法制得 ‎3.下列化学用语正确的是 A. S2-的结构示意图：‎ B. HClO 的结构式：H-O-Cl C.乙烯的结构简式：CH2CH2‎ D.氯化钙的电子式：‎ ‎4.下列装置不能达到相应实验目的的是 A.装置①：实验室制乙酸乙酯 B.装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液 C.装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2‎ D.装置④：实验室制氨气 ‎5.下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是 A. Na+、K+、NOO3-、Fe2+‎ B. K+、Al3+、Cl-、SO42-‎ C. Mg2+、NO3-、 HCO3-、OH-‎ D. CH3COO-、 Cu2+、Cl-、NH4+‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，11.2 LSO3中含有的分子数大于0.5NA B.0.1NA 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同 C.6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.2NA D.一定条件下， 密闭容器中3 moH2(g)与1 mol N2(g)充分反应后生成的NH3(g)分子数为2NA ‎7.下列实验操作对应的现象正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 用湿润的蓝色石荔试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体 石蕊试纸不变色 B 向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯 溶液的紫色逐渐褪去 C 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 溶液中先出现白色沉淀后溶解 D 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 溶液中出现血红色沉淀 ‎8.氮及其化合物的转化关系如下图所示。下列说法错误的是 A.氦气可在足量的氧气中通过一步 反应生成NO2‎ B.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 C.路线I、II. III是自然固氮的一种途径 D.上述所有转化都属于氧化还原反应 ‎9. LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：‎ ‎①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s) △H=-182 kJ/mol ‎②2H2(g)+O(g)=2H2O1) △H=- 572 kJ/mol ‎③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s) △H=-1196 kJ/mol 则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为 A. +351 kJ/mol B. -351 kJ/mol C. +702 kJ/mol D. -702 kJ/mol ‎10.纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH-- 2e - =ZnO+H2O和AgO+H2O +2e-= 2Ag+2OH-。下列说法正确的是 A.锌是负极反应物，氧化银是正极反应物 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C.溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动 D.电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强 二选择题：本愿共5小题，每小题4分， 共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.一定温度下， 在2L的密闭容器内发生反应: H2(g)+I2(g)=2HI(g)  △H＞0。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是 A.容器气体内颜色不再变化 B. v正(H2)=v逆(I2)‎ C.容器内压强不再变化 D.单位时间内消耗H2(g)和I2(g)的物质的量相等 ‎12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是 A.原子半径：Z＞W＞Y B. Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强 C. Z的单质是光导纤维的主要成分 D. X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物 ‎13.下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是 A. Al、 Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 B.生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于化学腐蚀 C.化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.在铁板上镀锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用 ‎14.已知：①2K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O ‎②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+ H2SO4‎ ‎③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+C2r(SO4)3+ K2SO4+7H2O 下列结论错误的是 A. K2CrO4 转化为K2Cr2O7属于氧化还原反应 B.氧化性强弱顺序是: K2Cr2O7＞Fe3(SO4)3＞I2.‎ C.反应②中，每有l molI2生成，转移电子数为2NA D.反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3‎ I5.亚氯酸钠(NaClO2) 是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氧酸钠的流程如下：‎ 下列说法错误的是 A.反应①中NaClO3是氧化剂，SO2 是还原剂 B.若反应①通过原电池来实现，则SO2应该在负极发生反应 C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2‎ D.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 三、非选择题:本题共5小题，共60分。‎ ‎16. (12 分)‎ 现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：‎ ‎(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_____ (填序号)。‎ ‎(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为__________(填化学式)。‎ ‎(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_____；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为__________L。‎ ‎(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_______，还原产物中阳离子的电子式为________。‎ ‎17. (12 分)‎ 下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。‎ 回答下列向題：‎ ‎(1) G中含有的化学鍵奬型カ_____________。‎ ‎(2)反座①的化学方程式为_____________。‎ ‎(3) 1 mol Na2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为_____________ mol。‎ ‎(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。‎ ‎(5)生活中“84"消毒液不能与“洁厕灵"混合使用，原因是二者混合会反应④，反应的离子方程式为_______，‎ 该反应中 A表現出的性质是______________。‎ ‎18. (12分)‎ 利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。‎ 已知: Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。‎ ‎(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。‎ ‎(3)装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入______ (填标号) 气体仍不会产生沉淀。‎ a. Cl2 b. NH3 C.O2 d. CO2‎ ‎(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为_____________。‎ ‎(5)该实验装置的缺陷是________________。‎ ‎19. (12分)‎ 乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)乙酸的分子式为_____，其官能团的名称是___________。‎ ‎(2)反应②的反应类型是___________。‎ ‎(3)聚苯乙烯的结构简式为_____________。‎ ‎(4)下列关于上述物质和反应的叙述正确的是_________(填标号)。‎ a.反应①与反应⑤的反应类型不同 b.与反应①获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 c. 反应③得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.乙酸乙酯的同分异构体中，与乙酸互为同系物的只有2种 ‎(5)反应⑧的化学方程式为_________________。‎ ‎20. (12 分)‎ 利用下图所示装置探究电化学反应原理。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述装置中的正极材料是______ (填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为__________。‎ ‎(2)该装置工作过程中，盐桥中的Cl-移向_________溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)。‎ ‎(3)若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为________mol。‎ ‎(4)若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为_________。‎ ‎(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu2+)_____ (填 “增大”“减小”或“不变”)。‎ 山东省日照市2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.A  2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9. D 10. A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11. CD 12. BC 13.C 14.AD 15. D 三、非选择题:本题共5小题，共60分。‎ ‎16. (12分，每空2分)‎ ‎(1)⑩(答“⑥⑩”也给分，只答“⑥”不给分)；‎ ‎(2) NaHSO3；‎ ‎(3) 3: 1；4.48；‎ ‎(4) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；‎ ‎17. (12分，每空2分)‎ ‎(1)共价键、离子键(答不全不给分)‎ ‎(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O ‎(写离子方程式且正确也给分；漏写反应条件或漏写“浓”且其他正确给1分)‎ ‎(3) 1‎ ‎(4)1:1‎ ‎(5) Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O；酸性、还原性(答不全给1分，有错不给分)‎ ‎18.(12分，每空2分)‎ ‎(1)分液漏斗；漂白性 ‎(2) BaSO4‎ ‎(3) d ‎(4) SO2+2H2S = 3S↓+ 2H2O ‎(5)缺少尾气处理装置 ‎19. (12 分，每空2分)‎ ‎(1) C2H4O2；羧基；(2)取代反应；(3) ‎ ‎(4) bd (答不全给1分，有错不给分)‎ ‎(5) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O ( 漏写反应条件且其他正确给1分)‎ ‎20. (12 分，每空2分)‎ ‎(1) Cu；2Cl--2e-= Cl2↑；(2) ZnSO4；(3) 0.4‎ ‎（4）H2+2OH--2e-=2H2O；（5）不变