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  • 2021-08-23 发布

2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷(14—35班)

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‎2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷(14—35班)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 ‎ 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意。共16小题,每题3分,共48分。)‎ ‎1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A.盐酸   B.火碱    C.草木灰   D.熟石灰 ‎ ‎2.下列过程属于物理变化的是   A.平行光照射胶体产生丁达尔现象     B.生石灰作干燥剂  ‎ ‎ C.电解质溶液导电过程      D.钢铁生锈 ‎3.下列关于物质的分类说法正确的是:   A.甲烷、干冰都属有机化合物 B.钢铁、盐酸都属于纯净物   C.氯化钠、醋酸都属于强电解质 D.金刚石、白磷都属于单质 4.下列实验中不需要用到玻璃棒的是 ‎ A.配制0.1mol/L食盐溶液500mL B.过滤 C. 溶解 D.分液 ‎5.利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是   A.可生成H2的质量为0.02g  ‎ B.可生成氢分子数为1.204×1022个   C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)   D.生成H2的量理论上等于0.04mol Mg与盐酸反应产生H2的量 ‎6.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是   A.1 L0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中,Na+的数目为0.1NA   B.2.4gMg变成Mg2+失去的电子数为0.2NA   C.标准状况下, 2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA   D.氢原子数为0.4NA的CH4分子中含有的电子数为1.6NA ‎7.同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的  A.密度        B.原子数      C.质量        D.分子数 ‎8.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是   ①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃9mL水  ④0.2mol H3PO4   A.①④③②    B.④③②①  C.②③④①     D.①③④②‎ ‎9.同温同压下,甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气,已知它们所含原子个数相同,则甲、乙两容器 的体积比为 ‎ ‎  A.4∶3     B.5∶4        C.4∶5         D.1∶1‎ ‎10.下列溶液中c(Cl-)最大的是( )‎ A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液 ‎ ‎ C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 ‎11.下列有关实验操作的叙述正确的是   A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH ‎ ‎ B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上   C.做蒸馏实验时,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热后补加 ‎  D.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 12.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是  A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合    B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合     C.HNO3溶液与KOH溶液混合        D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 ‎ ‎13.无色水溶液中能大量共存的一组离子是   A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-       B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+  C.K+、Na+、SO42-、MnO4-       D.Na+、H+、NO3- 、Cl-‎ ‎14.下列物质属于电解质的是     A.醋酸      B.蔗糖       C.三氧化硫     D.铜 ‎ ‎15.能正确表示下列反应的离子方程式是  A.铁与稀硫酸溶液反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎ B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O  C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:H+ + OH- = H2O   D.把Na2CO3溶液滴入稀盐酸中:CO32一+2H+=CO2↑+H2 O ‎16.下列有关叙述错误的是      A.稀盐酸可用于去除铁锈   B.用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分Mg(OH)2和CaCO3)   C.将直径为10-9~10 -7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象   D.实验室从海带提碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…‎ 二、填空题(4个大题,每空2分,共52分)‎ ‎17.(10分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上 A.萃取分液法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E. 过滤法 ‎①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎②_____分离水和汽油的混合物。‎ ‎③_____分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)。‎ ‎④_____从碘的水溶液里提取碘。‎ ‎⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎18.(16分)氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题: (1)下列含氮物质属于属于盐的是     非电解质的是     。(填字母)‎ ‎  A.NH3   B.NH3•H2O     C.NH4NO3    D.HNO3    E.N2 (2)写出NH4NO3电离方程式:                。 ‎ ‎(3)0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体,它们在同温、同压下的体积比是       ,所含的 原子数比是      。 (4)0.5molNH3中,含有电子的数目为       。 (5)标准状况下将     LNH3气体溶于水中,配成500mL溶液,所得氨水溶液的物质的量浓度 为1mol/L。‎ ‎(6)现有CO2和N2两种气体,当二者的质量相等时,在相同状况下,密度之比为     。 19.(10分)有一瓶无色溶液,可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种,取该溶液进行 ‎ 如下实验:‎ ‎①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性; ②取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不 溶解;另一份溶液中滴加NaOH溶液,无沉淀生成,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 (1)根据以上实验现象可知,该溶液中一定含有      ,一定不含有     ,可能含 ‎ 有       。‎ ‎(2)写出实验②中产生白色沉淀的离子反应方程式:      。‎ ‎(3)实验中产生的能使红色石蕊试纸变蓝的气体是:  (填化学式)。‎ ‎20.(16分)某NaHCO3样品中含有NaCl杂质,为测定试样中NaHCO3的质量分数,某同学设计了两种方案:‎ 方案一:取5g样品溶于水,加入适当指示剂,逐滴滴入1mol/L硫酸,待完全反应时,测定所消耗的硫酸的体积。‎ 回答下列问题: (1)上述测定需配制100mL 1mol/L硫酸; ①若用18mol/L浓硫酸配制溶液,需量取浓硫酸     mL。 ②配制时,必须使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还需要____________(填仪器名称) ③配制过程中出现以下情况,对所配制溶液浓度有何影响?(填偏高、偏低或无影响) A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 _________ B.定容时俯视刻度线 _________ C.容量瓶没有干燥 _________‎ ‎(2)若测得消耗硫酸的体积为25mL,样品中NaHCO3的质量分数为          。‎ 方案二:按下述操作流程进行测定: ‎ 回答下列问题: (3)操作Ⅱ的名称是     。 (4)流程中称量的是      (填化学式)的质量。‎ 高一化学(14-35班)参考答案 一、填空题。(16小题,每小题3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A D D B B D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D D C D A D B 二、填空题(4个大题,每空2分,共52分)‎ ‎17、(10分)①E②C③D④A⑤B ‎18、(16分)(1)C    A (2)NH4NO3 = NH4+  +  NO3- (3)1︰2    3︰4 (4)5NA或5×6.02×1023 (5)11.2‎ ‎(6)11:7‎ ‎19、(10分)(1)SO42-、NH4+;CO32-、Cu2+;Na+、Cl- ‎ ‎(2)Ba2++SO42-=BaSO4 (3)NH3‎ ‎20、(16分)‎ ‎(1)①5.6mL  ② 100ml容量瓶 胶头滴管  ③A、偏低 B、 偏高 C、 无影响 (2)84% (3)蒸发结晶 (4)NaCl