2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷(3—13班） 6页

‎2018-2019学年江西省玉山县一中高一上学期第一次月考化学试卷(3—13班） ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na-23 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39‎ 一、选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所 示，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2的摩尔质量相等 C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1‎ D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1‎ ‎2．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 ‎3、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 　 A．可生成H2的质量为0.02g 　‎ B．可生成氢分子数为1.204×1022个 　 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况） 　 D．生成H2的量理论上等于0.04mol Mg与盐酸反应产生H2的量 ‎4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA ‎6．下列有关叙述错误的是　　  　 A．稀盐酸可用于去除铁锈 　 B．将直径为10-9～10 -7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象 C．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3） 　 D．实验室从海带提碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…‎ ‎7．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3‎ 溶液的物质的量浓度是 ‎ A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1‎ ‎8． 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）‎ A.2,64,24 B.64,2,24 C.32,50,12 D.16,50,24‎ ‎9．等质量的①CH4 ②H2 ③H2O ④CO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是 A．④＞③＞①＞② B．②＞①＞④＞③ C．②＞①＞③＞④ D．③＞④＞①＞② ‎ ‎10、下列溶液中c(Cl-)最大的是 ‎ A．65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液 ‎ ‎ C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 ‎11．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，‎ 则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L ‎12．能正确表示下列反应的离子方程式是 　 A．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ ‎　 B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O 　 C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O  　 D．把Na2CO3溶液滴入稀盐酸中：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O ‎13．无色水溶液中能大量共存的一组离子是 　 A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－　　　　　　　B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+ 　 C．K+、Na+、SO42－、MnO4－　　　　　 　D．Na+、H+、NO3－ 、Cl－‎ ‎14．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③‎ ‎15．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L ‎16．(11分)(一). 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？‎ ‎（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液 中悬浮的CaCO3微粒。‎ ‎（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。‎ ‎（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。‎ ‎（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采 用_________和 的方法除去。‎ ‎（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。‎ ‎(二) 现有①空气、②蔗糖(C12H22O11)③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、‎ ‎⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：‎ ‎(1)属于混合物的是__________，非电解质的是　　　　　。‎ ‎(2)若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是________________________。‎ ‎(3)若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是____________。‎ ‎(4)若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能 ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎17．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离，(已知硝酸钠固体受热会分解)实验过程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为__________，试剂2为________，试剂4为__________。‎ ‎(2)加入过量试剂3的目的是_________________________________________________。‎ ‎(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是______________‎ ‎18．（12分）填写下列空白：‎ ‎(1)8.4 g氮气和9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。‎ ‎(2)NO和O2可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，现在a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。‎ ‎(3)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为________。‎ ‎(4)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部 失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。‎ ‎(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。‎ ‎19．(8分)已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的数值用NA表示，现有V L(标 准状况下)该气体，用含M、V、NA的代数式回答下列问题：‎ ‎(1)该气体的物质的量为__________ mol。‎ ‎(2)该气体在标准状况下的密度为__________ g·L－1。‎ ‎(3)该气体所含原子总数为__________。‎ ‎(4)一个R原子的质量为__________ g。‎ ‎20．（14分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了两种方案：‎ 方案一：取 5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反应时，测定所消耗 的硫酸的体积。 回答下列问题：‎ ‎（1）上述测定需配制100mL 1mol/L硫酸；‎ ‎①若用18mol/L浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸　　　　 mL。‎ ‎②配制时，必须使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还需要____________（填仪器名称）‎ ‎③配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏大”、填B 表示“偏小”、填C表示“无影响”)。‎ a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面_________。‎ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。‎ ‎（2）若测得消耗硫酸的体积为25mL，样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。‎ 方案二：取5g样品按下述操作流程进行测定：‎ ‎ ‎ 回答下列问题： （3）操作Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　。‎ ‎（4）流程中称量的固体质量为m克，样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。‎ ‎(仅需列式表示)‎ 高一化学试题（3—13班）‎ ‎（参考答案及评分标准）‎ 一　选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎ 1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D ‎ ‎11.B 12.D 13.D 14.C 15.C ‎ ‎16．（11分）（每空1分）‎ ‎ (一). ⑴过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解 ‎(二).(1)①⑨　②，‎ ‎(2)它们都属于单质　(3)它们都属于盐 ‎(4)它们都是由非金属元素组成的化合物(不含有金属元素)‎ ‎17、（10分）（每空2分）‎ ‎ (1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸 ‎(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋‎ ‎(3)蒸发、浓缩、冷却、结晶、‎ ‎18、（12分）（每空2分）‎ ‎ (1)16　3 (2)a∶(a＋2b)　 ‎ ‎(3)　8.4 (4)‎ ‎(5)5(a＋b－d) g·mol－1‎ ‎19、(8分)（每空2分）‎ ‎ (1)　 (2)　 (3) 　(4) ‎20、(14分)（每空2分）‎ ‎（1）①5.6mL　 ② 100ml容量瓶 胶头滴管　 ③a、B b、 B （2）84% （3）HCO3一+ H+ ＝ CO2↑+ H2 O （4）84(5-m)/127.5 ×100%‎