2018-2019学年吉林省蛟河市第一中学高一3月月考化学试卷 6页

‎2018-2019学年吉林省蛟河市第一中学高一3月月考化学试卷 ‎ ‎ 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 ‎ 一、选择题：共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分 ‎1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( )‎ ‎ A、23 B、55 C、78 D、133‎ ‎2、下表符号中“2”的含义正确H的一组是 ( )‎ H ‎2He ‎2Cl Ca2+‎ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 ‎3、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 ( )‎ A、 第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2‎ C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多 ‎4、下列含有非极性键的共价化合物是- ( )‎ A HCl B Na2O2 C H2O2 D CH4‎ ‎5、下列判断错误的是 ( )‎ A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．沸点：I2>Br2>Cl2>F2‎ C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ ‎6、 X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是 ( )‎ A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY B．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2‎ C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ D．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY ‎7、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中， 正确的是 ( ) ‎ A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高 ‎ B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 ‎ D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎ ‎8、A+ 、B2+ 、C- 、D2- 4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序 ‎ ①B2+＞A+＞C-＞D2- ②C-＞D2-＞A+＞B2+ ③B2+＞A+＞D2-＞C- ④D2-＞C-＞A+＞B2+ ‎ ‎4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是 ( ) ‎ A.①④　　　B.④①　　　C.②③ 　　　D.③② ‎ ‎9、下列有关化学用语使用正确的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎ A．硫离子的原子结构示意图为 B．NH4Cl的电子式： + Cl－‎ ‎ C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．二氧化碳的结构式 O-C-O ‎10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A． 硫酸与氢氧化钠的反应 B． Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 C． 灼热的炭与二氧化碳的反应 D． 氢气在氧气中的燃烧反应 ‎11、已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同) （ ）‎ A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 ‎12、已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol，则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为(　)‎ A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/mol ‎13、热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示（ ）‎ A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ ‎14、 1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　)‎ A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎ B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ ‎ D．H2＋O2===H2OΔH＝－285.8 kJ/mol ‎15、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH ＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)‎ A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJ C．一定小于92.2 kJ D．不能确定 二、填空题：（共52分）‎ ‎16、（15分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）QW2单质的电子式为_____ 。 ‎ ‎（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _____ W（填“强于”或“弱于”）。 ‎ ‎（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____ 。 ‎ ‎（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____。 ‎ ‎（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____ 。 ‎ ‎17、（16分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 ‎(1)写出X元素的名称：X是      ，Y常见单质的电子式是     。‎ ‎(2) 写出由X和Z组成的原子个数为11的分子的电子式 。‎ ‎(3) 由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式是         。‎ ‎(4) 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_______和     。‎ ‎(5)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式是    。‎ ‎18、（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式_________________________________________________。‎ ‎(3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。‎