2018-2019学年广东省江门市第二中学高一10月月考化学试题 7页

‎ ‎ ‎2018-2019学年广东省江门市第二中学高一10月月考化学试题 ‎（ 满分：100分 时间：60分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39‎ 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）‎ ‎1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎2、下列化学实验基本操作中正确的是(　　)‎ A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出 C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－‎ D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 ‎3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）‎ A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色 ‎4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )‎ ‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 ‎5、下列实验操作中数据合理的是 （ ）‎ A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5‎ C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸 ‎6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )‎ A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 ‎7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（ ） ‎ A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎8、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）‎ ‎　 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ‎　 C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D． 300mL 3mol/LKCl溶液 ‎9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）‎ A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 ‎ ‎10、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA ‎ D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA ‎11、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 ( )‎ ‎ A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol ‎ ‎12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）‎ A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 ‎13、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）‎ A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g ‎ ‎14、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎1：1‎ B．‎ ‎2：1‎ C．‎ ‎3：4‎ D．‎ ‎5：4‎ ‎15、现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）‎ A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL ‎16、相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ‎ ‎ A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1‎ ‎17. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 ‎18. 下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。‎ 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 正确的一组是(　　)‎ A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③‎ ‎19. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)‎ A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9‎ ‎20. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）‎ 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 ‎21．实验室分离提纯下列物质时，采用化学方法的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 从酒精溶液提取出酒精 B．‎ 除去石灰水中的难溶固体 ‎　‎ C．‎ 除去氧化铜中木炭 D．‎ 分离水和植物油 ‎22．下列叙述正确的是 ]‎ ‎ A．一氧化碳的摩尔质量为28 g B．0.5 mol OH-的质量为8.5 g C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 ‎23．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是 ‎ A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用 ‎ C．容量瓶在使用前进行检漏 D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 ‎24.如图表示配制一定物质的量浓度的Na2 S04溶液的部分操作，其中错误的是 ‎25.下列离子检验的方法正确的是 ‎ A．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+‎ ‎ B．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-‎ ‎ C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-‎ ‎ D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通人澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-‎ ‎26.下列各组物质，不需其他试剂就可以鉴别出来的是 ‎ A. BaCl2溶液和NaOH溶液 B．稀H2 S04和Ba(OH)2溶液 ‎ C．AgNO3溶液和NaCl溶液 D．H20和CCl4‎ ‎27.为完成下列实验所选择的装置正确的是 ‎28．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（　　）‎ ‎　 A．①③⑤ B． ③⑤⑥ C． ①②④ D． ②④⑥‎ ‎29．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎0.15 mol/L B．‎ ‎0.2 mol/L C．‎ ‎0.3 mol/L D．‎ ‎0.4 mol/L ‎30.某化学兴趣小组根据反应：设计测定镁原子摩尔质量的实验，实验的简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条的质量为0. 24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，测得水的体积为0. 25 I。（已知此条件下H：的密度为0. 08 g．I=l）。下列关于该实猃的叙述不正确的是（ ）‎ A．实验前应检验装置的气密性 B．装置乙中的水不可以用NaCl溶液代替 C．读数时，应使装置乙和装置丙中的液面处于同一水平面上 D．镁原子的摩尔质量为24.0 g．mol-1‎ 二、非选择题（本题有3小题，共40分）‎ ‎31、（12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。‎ ‎32、（12分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。‎ 研究性学习小组查寻资料得知：Br－被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称为____、___；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_______ 。‎ ‎(2)试剂z的化学式为 _；检验SO已除尽的方法是 。‎ ‎(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤___________________________________。‎ ‎33、（16分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④ ‎ ‎⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签，完成下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。‎ ‎（2）第③步实验的操作是 。‎ ‎（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；‎ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________； D．定容时俯视刻度线________________。 ‎10月月考高一年级化学答案 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A ‎ A C B A B B C B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13[来 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B C D D A C C D D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 C B A C A D D A C B 二、非选择题（本题有7小题，共60分）‎ ‎31、12分(每空2分) 1∶1 ， 1∶1 ， 2∶3 ， 7∶16 ， 7∶16 ， 7∶16 。‎ ‎32、12分 ‎(1)萃取、分液（4分）　蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2分）‎ ‎(2)K2CO3　（2分） 取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽（2分） ‎ ‎(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，，停止加热（2分）‎ ‎33、16分（每空2分）④ 冷却 ‎ ‎（1） 16.7 mL ， B 。‎ ‎（2） 先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。　‎ ‎（3）A． 偏小 ； B． 无影响 ；‎ C． 偏小 ； D． 偏大 。