江苏省泰州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 8页

‎2019~ 2020学年度第二学期期末考试 高一化学试题 ‎(考试时间: 90分钟; 总分: 100分)‎ 命题人: . 审题人:‎ 注意事项:‎ ‎1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第1I卷 为非选择题。‎ ‎2.所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 Al-27 Br-80 Cu-64‎ 第I卷(选择题共40分)‎ 单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列物质的主要成分属于有机高分子化合物的是 ‎2.反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O,下列化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子: B. CH3CH2OH 的球棍模型:‎ C. H2O的电子式: D. CH3CHO中官能团的结构式:一COH ‎3.2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制备金属钼(Mo)。下列说法正确的是 A. Al得电子 B. Al2O3 是氧化剂 C. MoO3 发生还原反应 D.每生成1molMo有3mol电子转移 ‎4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含有大量AI3+的溶液: Na+、 SO42-、 CI-、NO3-‎ B.使酚酞变红色的溶液: Na+、 Ca2+、 CO32-、K+‎ C.0.1mol·L-1FeCl3溶液: K+、 Na+、Br-、SCN-‎ D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: Na+、 H+、NO3-、SO42-‎ ‎5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.硅是半导体材料，可用作光导纤维 B.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D.锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ‎6.下列反应属于 加成反应的是 A. C3H8 +5023CO2 +4H2O B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br C. CH3COOH+NaOH CH3COONa+ H2O D.‎ ‎7.已知2Hl(g)H2(g) +l2(g), 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI, 体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。下列说法正确的是 A.0~20 min内，v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1 B.升高温度，HI会完全分解 C.40 min时，c(H2) = 0.075mol·L-1 D.120 min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78%‎ ‎8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将金属钠投入水中: Na+2H2O= Na+ +20H-+H2↑‎ B.向AlCl3溶液中加入过量氨水: AI3+ +4NH3·H2O = AlO2- +4NH4+ +2H2O C.向水中通入NO2: 2NO2+H2O= 2H++ NO3- +NO D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: SiO32- +2H+ = H2SiO3↓‎ ‎9.科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如下图所示:‎ 下列说法不正确的是 A.在该过程中，CO断键形成C和O B.CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ C.CO和O生成CO2是放热反应 D.催化剂可加快该反应的速率 ‎10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)‎ ‎11.“碳呼吸”电池原理如下图所示，(电解质溶液为含C2O42-的盐溶液，电池总反应为 ‎2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下 列有关说法正确的是 A. Al作负极 B. C2O42-由负极迁移至正极 C.该装置将电能转变为化学能 D.每生成1 mol Al2(C2O4)3,需要消耗134.4L的CO2‎ ‎12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X相邻，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期元素中原子半径最大，Z与Y形成化合物YZ。下列说法正确的是 A.原子半径: r(W) 100nm c.1nm~100nm ‎(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为 ‎ ‎(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为 。‎ ‎(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了 。‎ ‎(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂， 经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应:‎ i. CH2=CH2+Cl2+H2O →CICH2CH2OH+HCl ii. CICH2CH2OH+ HCI+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O 现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2 ‎ 与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有 、 . ( 答两点)‎ ‎17. (12分)下表为元素周期表的一部分， 回答下列问题。‎ ‎(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be 和9Be ‎ a.是同一种核素 b.具有相同的中子数 c.互为同素异形体 d.互为同位素 ‎(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是 (填序号)。‎ ‎(3)元素①~⑥中，金属性最强的是 (填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)碘(53I) 是人体必需的微量元素之一。‎ ‎①碘(53I) 在周期表中的位置是 ‎ ‎②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为 。‎ ‎③资料显示: Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质,反应的离子方程式为 。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因: ‎ ‎18. (12分)可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，还含少量CO2等物质。‎ ‎(1)可燃冰中，CH4分子的空间构型为 ，CO2的电子式为 ‎ ‎(2)工业利用甲烷制氢气，化学方程式为CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)‎ ‎①下列措施能加快反应速率的是 ‎ a.降低温度 b.增加CH4浓度 c.使用催化剂 ‎②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 a. c(H2) = 3c(H2O) b.混合气体的质量不再变化 c.单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H2‎ ‎(3)某种甲烷燃料电池工作原理如下图所示:‎ ‎①电子移动方向为 ， (填“a→b"或“b→a")‎ ‎②b电极的电极反应式为 。‎ ‎(4)甲烷可催化还原NO,反应历程如下图所示:‎ ‎①该历程中，反应i为CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O,‎ 则反应ii的化学方程式为 ‎ ‎②工业上催化还原2molNO,理论上需要 LCH4 (标准状况下)。‎ ‎19. (14分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:‎ ‎(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为 . 温度宜控制在50℃左右，若高于50℃,‎ 溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50℃ , ‎ ‎(2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为 。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如下图所示:‎ 判断反应的最佳条件: pH为 、反应时间为 h。‎ ‎(3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是 ‎ ‎(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数]，取10.97g干燥样品，400℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如下图所示。‎ 已知: 8.00g固体为黑色纯净物。‎ 有关物质的摩尔质量如下表:‎ 请计算产品的纯度(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。 ‎ ‎20. (12分)某化学小组欲探究NO3-的氧化性及其还原产物。‎ ‎(1)提出问题 甲同学认为只有溶液中同时存在H+时，NO3-才有氧化性;‎ 乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO3-自身就具有氧化性，依据是 ‎ ‎(2)实验探究:小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验 ‎①实验I中反应的离子方程式为 。‎ ‎②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是 ，‎ 产生的无色气泡为 ‎ ‎③实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。‎ 则实验III中反应的离子方程式为 。‎ ‎(3) 实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是 。‎ ‎2019~2020学年度第二学期调研测试 高一化学参考答案与评分细则 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. B 2. B 3. C 4. A 5. D 6.B 7.C 8.D 9.A 10. D 不定项选择题:‎ ‎11. A 12. BD 13. B 14. BD 15. C ‎16. (10分，每空2分)‎ ‎(1) c (2) nCH3CH=CH2 (物质错误0分，不配平和漏写条件扣I分)‎ ‎(3) CH3OCH3 (写结构式暂不扣分，分子式不得分) (4)变性 ‎(5)原子利用率100% (或原子经济性高);不产生CaCl2等工业废渣;对设备腐蚀性小:低温催化能耗低。(任两点，每点1分，其他合理答案也可)‎ ‎17. (12分)‎ ‎(1) d(1分) (2) b(1分)‎ ‎(3) Na(1分)‎ C+2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O (2分，物质有错误0分，配平错误、“浓”或“△”不写扣1分，气体符号不写暂不扣分。)‎ ‎(4)①第五周期VIIA (或第5周期VIIA)(1分)‎ ‎②I->Br->CI- (2分， 没有“>”不扣分，写成CI-