2019-2020学年湖南省茶陵县第三中学高一上学期第三次月考化学试题 8页

茶陵县第三中学高一年级2019年下期第3次月考试卷 化学 总分：100分 时间：90分钟 ‎ ‎ 可能用到相对原子质量：Na -23 C- 12 O- 16 Al -27 Mg -24 Cl-35.5 S－32 ‎ 一、选择题（单选，每空3分）‎ ‎1、下列说法正确的是（ ）‎ A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．光导纤维的主要成分是硅     ‎ D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 ‎2、下列行为不符合安全要求的是　 ‎ A. 做实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 D. 装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 ‎3、 关于Na2CO3 与NaHCO3的性质判断正确的是　 　‎ A. 常温下溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3 C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3 D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 ‎4、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是(　　)‎ A．氨水    B．AgNO3溶液     C．NaOH溶液    D．NaCl溶液  ‎ ‎5、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　) ①NaHCO3　 ②Al2O3　 ③Al(OH)3　 ④Al   ⑤Na2CO3‎ A．③④     B．①②③④      C．①③④       D．①②⑤ ‎ ‎6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl− 个数为 NA ‎7、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．在溶液中加入酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl- C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．在溶液中加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中含CO32－‎ ‎8、下列实验操作完全正确的是（  ）‎ 编号 实验 操作 A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。‎ B 制取氢氧化亚铁沉淀 C 量取盐酸溶液 用50 mL量筒量取4. 0 mol/L的盐酸5.62 mL D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎9、只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ） ‎ ‎ ‎ 甲 乙 ‎①‎ 物质微粒数 阿伏加德罗常数 ‎②‎ 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 ‎③‎ 固体体积 固体密度 ‎④‎ 溶液质量分数 溶液体积 ‎⑤‎ 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 ‎  A. ②③④    B. ③④⑤    C. ③④    D. ④‎ ‎10、下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎11、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　) ‎ A．A          B．B          C．C          D．D ‎ ‎12、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋ 4HI = 2NO↑＋ I2＋ 2NaI＋ 2H2O。 下列说法正确的是（ ）‎ A．NaNO2在反应中被氧化 B．NaI 是还原产物 C．若反应过程中转移 2 mol e－，则生成标准状况下 NO 的体积为 44.8 L D．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1: 2‎ ‎13、下列各组离子一定能大量共存的是(     )‎ A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量溶液中：、、、 C. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、 D. 在强酸性溶液中：、、、‎ ‎14、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是(     )‎ A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 ‎ C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g ‎15、已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有 ① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI        ② FeCl2+ C12=2FeCl3 ③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2       ④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2‎ A．①②③    B．①③    C．②④      D．①②③④  ‎ ‎16、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )‎ A．5.4 g      B．3.6 g     C．2.7 g       D．1.8 g   ‎ 二、填空题（每空2分）‎ ‎17、（14分）( 1 )化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________。‎ ‎（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式： ①NaHCO3 ②NaHSO4 ‎ ‎（3）有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于 ；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式 。‎ ‎（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为： ； 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为： 。‎ ‎18、（12分）已知在一定条件可发生如下两个化学反应： ①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑   ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 试回答下列问题： （1）反应①中 元素被还原，氧化产物为 ；‎ 用单线桥表示该反应电子转移情况 ； （2）反应②中还原产物为 ，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有 mol，‎ 用双线桥表示该反应电子转移情况 。‎ ‎19、（12分）某同学利用图 一的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。   ‎ 图一 图二 请回答下列问题：  （1）图一中湿棉花的作用是 ；‎ 硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。  （2）该同学推测反应后硬质试管中固体物质的成分有两种可能性：‎ ⅰ 只有Fe3O4 ，ⅱ Fe3O4和Fe都有；并设计了如下实验方案验证：  ①待硬质试管冷却后，将固体磨碎后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；  ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是                           。 溶液未变红色的主要原因是：                                                       （用离子方程式表示）。 （3）该同学马上另取少量溶液B于试管中，按图二所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：                                                                      。  （4）该同学向②的溶液中加入几滴氯水溶液变成红色，说明Fe2+具有 性。‎ ‎ 20、(14分) 铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中.铝土矿的主要成分是Al2O3, 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：‎ ‎（1）试剂X应选择          （填标号）‎ A、过量NaOH溶液 B、过量稀盐酸 C、过量FeCl3溶液 ‎ ‎（2）若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有                         ；‎ ‎（3）滤渣A和B的主要成份分别为                 、          ；‎ ‎（4）若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是 ；（填标号）‎ ‎（5）③中与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；‎ ‎（6）④中发生反应的化学方程式为                                 。‎ ‎2019年高一化学第三次月考试卷答案 一、选择题（单选，每空3分，共48分）‎ DCDCB BBBCD BCDDA A ‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17、（14分）(1) 纯碱（或Na2CO3） （2）①NaHCO3＝Na+ + HCO3－ ②NaHSO4 ＝Na+ +H+ + SO42－ （3）酸式盐或钾盐 H+ + HCO3－ ＝ CO2↑+H2O ‎（4）2H++SO42-+Ba2++2OH- ═ BaSO4↓+2H2O； H+ + SO42－+Ba2++OH- ═ BaSO4↓+H2O ‎ ‎ ‎18、（12分）（1）氢（或）；或（）；‎ 高温 ‎（2） ； 0.5 ；‎ ‎19、（12分）(1) 提供水蒸气； 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2‎ ‎ (2) Fe3O4和Fe;  ;   (3); （4）还原 ‎ ‎20、(14分) ‎ ‎（1） B （2）漏斗和玻璃棒；‎ ‎（3）二氧化硅 氢氧化铁； （4）C ‎（5）HCO3－+OH－＝CO32－+H2O； （6）2Al(OH)3＝Al2O3+H2O；‎