2019-2020学年四川省棠湖中学高一下学期第一次在线月考化学试题 7页

‎2020年春四川省棠湖中学高一第一学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（45分）‎ 一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）‎ ‎1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的 A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏 ‎2.在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为 A. 不分层，溶液呈紫色 B. 不分层， 溶液呈棕色 C. 分层，上层为紫色 D. 分层，下层为紫色 ‎3.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 ‎ A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3‎ C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径 ‎4.下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色 B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D ‎5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降 B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强 D. 金属原子失电子越多，其还原性越强 ‎6.下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－ ‎ B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－‎ C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－ ‎ D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－‎ ‎7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是 A. KClO3在反应中是还原剂 B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子 C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性 D. 反应中被氧化的元素是S ‎8.已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+‎ D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O ‎9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为‎22.4L D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA ‎10.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2‎ 的物质的量为 A. 3.0‎mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol ‎11.一个‎12C原子的质量为akg，一个‎12C16O2分子的质量为bkg，若以‎12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则‎12C16O2的相对分子质量为 A. 28b/(b-a) B. 28b/(a-b) C. 14b/(b-a) D. 7b/(b-a)‎ ‎12.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A. ‎1 L 该溶液中含硝酸钾 ‎202 g B. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C. 从 ‎1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D. ‎1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 ‎13.将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则混合溶液中Cl—的浓度是 A. 0.2‎‎ mol/L B. 0.01 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.02 mol/L ‎14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎15.一定量的Fe、FeO、Fe2O3固体混合物，恰好溶解在0.1 mol盐酸中，并生成224mL（标况）的氢气。取同质量的上述固体与足量的CO高温反应后，固体质量减少 ‎ A. 条件不足 B. ‎0.72g C. ‎0.48g D. ‎‎0.64g 第II卷 非选择题（55分）‎ ‎16（16分）.Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。‎ ‎（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有‎87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是___________L。‎ Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。‎ ‎（1）用密度为‎1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。‎ ‎（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。‎ ‎（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。 ‎ A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎17（15分）.(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。‎ ‎(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。‎ ‎(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。‎ ‎(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，‎11.2L“人造空气”的质量是‎4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。‎ ‎(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个‎12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为______________或_______________ 。‎ ‎18.（10分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：‎ ‎（氯化铁）熔点为‎306℃‎，沸点为‎315℃‎；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~‎600℃‎的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。‎ ‎（氯化亚铁）熔点为‎670℃‎，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。‎ 某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：‎ ‎（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 。仪器D的名称是________。‎ ‎（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。‎ ‎（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。‎ ‎①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液 ‎（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取‎4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为‎2.40g。‎ 则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。‎ ‎（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。‎ ‎①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。‎ ‎②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。‎ ‎19.（6分）某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。‎ 回答下列问题；‎ ‎(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。‎ ‎(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。‎ ‎(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。‎ ‎20.（8分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。‎ ‎（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎（3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。‎ ‎（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）‎ ‎2020年春四川省棠湖中学高一第一学月考试 化学试题答案 ‎1.A 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.D 8.B 9.A 10.B 11.A 12.B ‎13.A 14.C 15.D ‎16. Cl2 1：2 22.4 62.5 250mL容量瓶 胶头滴管 C ‎ ‎17.1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16 1:2 3:4 ‎33.3g/mol ‎62g/mol 16 1:4 ‎3.2g ‎12a/b aNA ‎ ‎18 .2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 球形干燥管 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解 ④ 溶液褪色 36.52 偏高 在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl ‎ ‎19.Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+= Fe2++ Cu 过滤 洗涤 ‎ ‎20.NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O 0.25 mol·L－1 3:5 ‎