2018-2019学年山西大学附属中学高一上学期10月模块诊断 化学 6页

‎2018-2019学年山西大学附属中学高一上学期10月模块诊断 化学 考查时间：75分钟 考查内容：必修一第一章 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27‎ Cl 35.5 Cu 64 S 32‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是 ‎ A 　 B 　 C 　 D ‎2．下列事故处理不正确的是 A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛 D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗 ‎3．下列仪器不能加热的是 A．燃烧匙、蒸发皿 　　　　　　　　　 B．圆底烧瓶、坩埚  ‎ C．量筒、容量瓶  　　　　　　　　　　D．试管、锥形瓶 ‎4．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol 　 ‎ B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子质量为32g 　‎ D．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L ‎5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发　　　　   B．分液　　　　　     C．过滤　　　　　             D．蒸馏 ‎6．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是 ‎ A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 ‎ C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液 ‎7．下列关于仪器的识别中错误的是 ‎　　　　　　　　　‎ A. 三脚架　　　　B. 蒸发皿 　　　　 C. 坩埚钳 　　　　　　D.泥三角 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA ‎9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②‎ ‎10．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是 A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水 B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液 C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水 D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液 ‎11．如图所示的实验操作中正确的是 ‎ ‎ A.氢氧化钠放在纸片上称量 B.向试管中加固体粉末 C.点燃酒精灯 D.加热试管中的液体 ‎12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 ‎①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸 A．①④③② B.④③②① ‎ C. ②④③① D.①④②③‎ ‎13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤；正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ 　　　　　　　　　　B．①②③⑤④ ‎ C．②③①④⑤　　　　　　　　　　　 D．③⑤②①④‎ ‎14．VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 ‎ ‎ 　A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L ‎ C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L ‎ ‎15．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①②④②③      B．④②①②③    　　  ‎ C．①②③②④      D．④②③②①‎ ‎16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：‎ ‎①分子数比为11：16　②密度比为11：16　③体积比为16：11　④原子个数为11：16‎ A．①③    　　　　　B．①④  C．②③         　　　　D．②④‎ ‎17．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是 A．大于20% 　　　　B．等于20% 　C．小于20% 　　　 D．无法确定 ‎18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－‎ C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+‎ D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ ‎19．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 A．w＝17c/(1 000ρ)　　　　　　　　　　B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)‎ C．w＝17V/(17V＋22 400)　　　　　　　D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)‎ ‎20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是 A．2∶7 B．3∶7 C．4∶7 D．5∶7‎ 二、简答题（本题共3小题，共30分）‎ ‎21．（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置　  　（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置　  　；从碘水中提取I2，选择装置　  　，该分离方法的名称为　      　。‎ ‎（2）装置A中①的名称是　          　，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在　　　　　　 　　；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是___________________________。‎ ‎（3）从碘水中提取碘时，不能选用的试剂是　　‎ ‎　　　A.酒精　　　　　　B.苯　　　　　C.四氯化碳 若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为　　。‎ ‎22．（14分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：‎ ‎（1）配制稀盐酸时，应选用容量为　    　mL的容量瓶．‎ ‎（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为                。 ‎ ‎（3）经计算需要　    　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　  　．‎ A．5mL        B．10mL  C．25mL      D．50mL ‎（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是（填序号）　         　。‎ ‎（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　  　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是　     　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎23.（6分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制情况回答下列问题：‎ ‎⑴实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必需要的玻璃仪器有： 。‎ ‎⑵所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为 g ‎⑶下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）‎ A、称量用了生锈的砝码； ‎ B、将NaOH放在纸张上称量；‎ C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； ‎ D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 ‎ E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 ‎ F、定容时仰视刻度线 ‎ G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。‎ 三、计算题（本题共2小题，共10分）‎ ‎24．（4分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体所含原子总数为________________。‎ ‎（2）该气体在标准状况下的密度为_______________。 ‎ ‎25．（6分）将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。‎ ‎（1）此盐酸的质量分数为 (计算结果至0.1%)‎ ‎（2）此盐酸的物质的量浓度为 (计算结果保留一位小数)‎ ‎（3）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为 (代入NA的近似值计算，结果保留三位有效数字)‎ 山西大学附中 ‎2018-2019学年高一第一学期10月模块诊断 化学参考答案 考查时间：75分钟 考查内容：必修一第一章 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C C C D B B C A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C A A B B A C B C 二、简答题（本题共3小题，共30分）‎ ‎21.（10分，每空1分）‎ ‎（1）D　　A　　B　　萃取或萃取分液(只答分液不得分)‎ ‎（2）蒸馏烧瓶　　　下进上出　　支管口附近 未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔 ‎（3）A　　无色或接近无色 ‎22.（14分，每空2分）‎ ‎（1）250　（2）11.6mol/L （无单位扣１分） ‎ ‎（3）21.6或22（2分） C（2分） （4）③①④②（2分）‎ ‎（5）偏低（2分） 偏低（2分）‎ ‎23.（6分，每空2分）‎ ‎（1）500mL容量瓶 胶头滴管（容量瓶不写规格不得分）‎ ‎（2）0.2（2分）‎ ‎（3）BDEFH（全正确得分，其余0分）‎ 三、计算题（本题共2小题，共10分）‎ ‎24．（4分，每空2分）‎ ‎（1）2NAm/M （2）M/22.4 g/ L（无单位扣1分） ‎ ‎25．（6分，每空2分）‎ ‎（1）12.9%（3分） （2）4.0 mol/L（3分） （3）3.01×1022（2分）‎