2019—2020学年下学期潍坊高三第三次诊断性检测化学 4页

书书书 高三化学第 !"""" 页!共 # 页" 试卷类型! $ 潍 坊 市 高 考 模 拟 考 试 化 学 !%!%&' ()答题前# 考生先将自己的学校$ 班级$ 姓名$ 考生号$ 座号填写在相应位置# 认真核对条形码上的姓名$ 考生号和座号# 并将条形码粘贴在指定位置上% !)选择题答案必须使用 !*铅笔 !按填涂样例" 正确填涂& 非选择题答案必须使 用 %&+ 毫米黑色签字笔书写# 字体工整$ 笔迹清楚% ,)请按照题号在各题目的答题区域内作答# 超出答题区域书写的答案无效& 在草 稿纸$ 试题卷上答题无效% 保持卡面清洁# 不折叠$ 不破损% 可能用到的相对原子质量' -("./0"1(!"2(3"4('"5(6"7 ,!"18,+&+" 9,6":; ++"5<+'"=>0%"*/!%6 一" 选择题! 本题共 (% 小题# 每小题 ! 分# 共 !% 分$ 每小题只有一个选项符合题意$ ()古代化学源远流长% 下列说法错误的是 $)(熬胆矾铁釜# 久之亦化为铜)# 说明铁能置换出铜& 这样铁釜能减缓锈蚀 *)(欲试药金 !铜锌合金"# 烧火有五色气起)# 通过焰色反应可检验金属元素 1)(龙泉水# 可以淬刀剑)# 高温的铁与水反应生成 5<, 43 ?)(取朴硝 !含有 924, " 以温汤溶解# 次早结块)# 该过程为重结晶 !)在芒硝 !2>! 743 *(%-! 4" 结晶水含量测定的实验过程中# 下列仪器或操作未涉及 的是 ,)@$ A$ B$ C 是短周期同一周期的主族元素# 原子序数依次增大& 基态 @的价电子 轨道表示式为 # B最外层电子数是其次外层电子数的 , 倍& 四种元素与 锂组成的化合物结构如图 !箭头表示配位键"% 下列说法正确的是 $)四种元素中第一电离能最大的是 B *)A和 B形成的化合物常温下均易溶于水 1)@的最高价氧化物的水化物是一种强酸 ?)B和 C 分别与氢元素形成的 (% 电子化合物的沸点' 前者高于后者 3)对羟基苯甲酸乙酯用于食品防腐剂# 工业上可用下列方法制备# 以下说法错误的是 $)对羟基苯甲酸能发生缩聚反应$ 取代反应 *)可用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯生成 1)(DE8对羟基苯甲酸乙酯最多与 !DE82>4-反应 ?)乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构 +)硫代硫酸钠 ! 2>! 7! 4, " 可作为照相业的定影剂# 反应的化学方程式为' $F*GH !2>! 7! 4 !!!, 2>, +$F!7! 4, " ! , H2>*G% 下列说法正确的是 $)基态 *G原子中电子的空间运动状态有 ,+ 种 *)+$F!7! 4, " ! , , I中含有离子键$ 共价键$ 配位键 1)7! 4! I , 中心原子 7 的杂化方式为 JK, ?)非金属元素 7$ 4$ *G中电负性最大的是 *G ')下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 $)除去苏打中混有的少量小苏打 将固体溶解# 加入足量澄清石灰水后过滤$ 结晶 *)除去乙酸乙酯中的乙酸 加入氢氧化钠溶液# 充分反应后# 静置$ 分液 1)除去铜粉中混有的氧化铜 加入稀硝酸溶解$ 过滤$ 洗涤$ 干燥 ?)加快锌与稀硫酸反应制氢气的速率 往溶液中滴加几滴硫酸铜溶液 0)设 !$ 为阿伏加德罗常数的值# 下列说法正确的是 $)(0FI4-中含有的电子数为 (%!$ *)!+ L时#"JK !*>743 " M( N(% I(% #则 *>743 饱和溶液中 *>! H数 目为 ( N(% I+ !$ 1)8.(DE8*.I( 1-, 1442-3 溶液中 1-, 144I与 2-3 H数目均为 !$ ?)含 %&+DE8晶胞 !右图" 的 1O! 4晶体中 1O H的数目为 !!$ #)氢能源是最具应用前景的能源之一% 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢# 工作 原理如图所示 !电极 ($ 电极 ! 均为惰性电极"% 下列说法 错误的是 $)控制连接开关 9( 或 9! # 可交替得到 -! 和 4! *)碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的 1)接通 9( 时电极 , 上的电极反应式为 2/!4-" ! H4-I I4-溶液#溶液 K-与 2>4-溶液体积关系如图 所示#已知 ">( )">! ) ">, #下列说法错误的是 $)-, R43 第一级电离平衡常数 ">( 的数量级为 (% I, *)水的电离程度' S TU 1)S 点溶液中离子浓度' #!2>H" V#!-! R4I 3 " V #!-R4! I 3 " V#!R4, I 3 " V#!-H" VU!4-I" ?)U点溶液中'!#!-, R43 " H#!-! R4I 3 " H#!-H" M#!4-I" H#!R4, I 3 " (+)某温度下# 在起始压强为 #%WR>的刚性容器中# 发生 24的氧化反应' !24 !F" H 4! !F #$" !24! !F" "$# 该反应的反应历程分两步进行# 其速率方程和反应 过程中能量变化如下' "!24!F#$" 2! 4! !F""%(正 M&(正 U! !24""%(逆 M&(逆 U!2! 4! " !2! 4! !F" H4! !F#$" !24! !F""%!正 M&!正 U!2! 4! "U!4! ""%!逆 M&!逆 U! !24! " 下列说法正确的是 $)24氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是 '+ I', *)一定温度下# !24 !F" H4! !F #$" !24! !F" 平衡常数表达式 "M &(正 &!正 &(逆 &!逆 1)升高温度# 24氧化反应的化学平衡向逆反应方向 移动 ?)该温度下# 将等物质的量的 24和 4! 混合反应 !忽略 !24 #$! 2! 43 "# 24的 平衡转化率为 3%X时# 该反应的平衡常数 "K M( #%WR>I( 高三化学第 , 页 !共 # 页" 高三化学第 '"""" 页!共 # 页" 三" 非选择题! 本题共 + 小题# 共 '% 分$ (')!(( 分" 锂是高能电池的理想负极# 常用乙腈$ 二甲基甲酰胺等有机溶剂和 ./1843 $ ./*53 $ ./*G等电解质制成锂非水电池% 回答下列问题' !( " 二 甲 基 甲 酰 胺 ! - I1 !! 4 I2 1- ** , I1-, " 中 基 态 氮 原 子 的 电 子 排 布 式 是 # 乙腈 !1-, I1+2" 中碳原子的杂化轨道类型为 % !!" ./1843 和 ./*53 中都不存在的化学键是 !填代号"% >)离子键""""S)共价键""""U)金属键""""Y)配位键 !," ./@ !@ M5# 18# *G# Z" 具有 2>18型晶体结构% 当阴$ 阳离子电荷的绝对值 相同且它们的半径相近时# 生成的盐类一般难溶于水% 由上述规则可以判断 ./5$ ./18$ ./*G$ ./Z中溶解度最小的是 % !3" ./! 7 属立方晶体# 晶胞边长为 Y KD# 晶胞截面图如下所示% 每个晶胞中含有 7! I的数目为 # 7! I的配位数是 # !$ 表示阿伏加德罗常数的 值# 则 ./! 7 晶体的密度为 F*UDI, !用代数式表示"% (0)!(, 分" 某化学小组为研究甲醛和新制 1O!4-" ! 反应#进行如下探究% 该小组设计下图装置 !气密性良好" 并进行实验' 向试管中依次加入 'DE8*.I( 2>4-溶液 (!D.$ %&+ DE8*.I( 1O743 溶液 # D.# 振荡# 再加入 3%X的甲醛溶液 ' D.# 放入 '+ L水浴中加热# !%D/; 后冷却至室温& 反应过程中观察到有红色固体生成# 有少量气体产生并收集该气体% 回答下列问题' 已知' 1O! 4易溶于浓氨水形成 +1O !2-, " 3 , H !无 色"# 它在空气中能被氧化为 +1O !2-, " 3 , ! H !蓝色"% !(" 实验中 2>4-溶液过量的目的是 % 使用水浴加热的目的是 % !!" 跟乙醛与氢氧化铜的反应相似# 甲醛和新制 1O !4-" ! 反应的产物为甲酸钠$ 氧化亚铜和水% 该小组同学通过查阅资料发现# 甲醛和新制 1O !4-" ! 还能发生下列反 应' -1-4 H1O!4-" ! &'' " 1O H14( H!-! 4 -1-4 H31O!4-" ! H!2>4- &'' " !1O! 4 H2>! 14, H'-! 4 小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想' 铜或氧化亚铜或它们的混合物& 为了验证固体产物# 设计如下实验方案并进行实验 !以下每步均充分反应"' "摇动锥形瓶&的目的是 % !锥形瓶'中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 "% #将容量瓶 //中的溶液稀释 (%% 倍后# 溶液的颜色与容量瓶&相近% 由此可知固体 产物 的 组 成 及 物 质 的 量 之 比 约 为 % !," 为进一步确认生成的气体是 14# 将收集的气体利用如图所示的装 置进行实验 !部分夹持仪器略去"% "无水氯化钙的作用是 "% !实验中 (先通气# 后加热) 的目的是 % #证明气体是 14的现象 % !3" 甲醛与氢氧化铜反应的实验中# 甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠% 请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物' % (#)!(! 分" 氮化镓 !=>2" 是一种重要的半导体材料% 某工厂利用铝土矿 !成分 为 $8! 4, $ =>! 4, $ 52的流程如下图所示' 已知' 镓与铝同主族# 镓的熔点是 !6&#L# 沸点是 !3%,L& 其氧化物和氢氧化物 均为两性化合物& 氢氧化物的电离常数如下' 两性氢氧化物 $8!4-" , =>!4-" , 酸式电离常数 "( ! N(%!(( ( N(%!0 碱式电离常数 ") (&, N(%!,, (&3 N(%!,3 回答下列问题' 高三化学第 + 页 !共 # 页" 高三化学第 #"""" 页!共 # 页" !(" 为了提高 (碱溶) 效率应采用的措施是 !回答两种措施"% !!" 滤渣 ( 的成分是 % !," 滤液 ! 中通入过量 14! 的理由是 ! 用离子方程式表 示"% !3" 流程 中 利 用 镓 与 2-, 在 (%%%L 反 应 生 成 固 体 半 导 体 材 料 =>2# 每 生 成 (DE8=>2时放出 (+&3+W[热量# 写出该反应的热化学方程式 % !+" 在密闭容器中# 充入一定量的 =>与 2-, 发生 反应# 测得反应平衡体系中 2-, 的体积分数与压强 * 和温度 +的关系曲线如右图所示% 图中 $点和 1点化 学平衡常数的大小关系' "$ "1 !填 ( T) ( M) 或 ( V)"# 判断的依据是 % !'" 已知铝土矿中 =>! 4, 的质量分数为 >X# 某工 厂使用 吨铝土矿经过一系列反应# 反应过程中镓元素的总利用率为 SX# 能制得 吨氮化镓% (6)!(! 分" 丙烯是制造一次性医用口罩的重要原料% 丙烷催化脱氢是工业生产丙 烯的重要途径# 丙烷催化脱氢技术主要分为氧化脱氢和直接脱氢两种% 回答下列问题' !(" 丙烷催化氧化脱氢法主要反应如下' !1, -# !F" H4! !F"# $%%催化剂 !1, -' !F" H!-! 4!F" !$( MI!,'W[*DE8I( !&" 反应过程中消耗的 1, -# 和生成的 1, -' 的物质的量 随温度的变化关系见右表% "反应&中反应物的总能量 生成物的总能量 !填 (大于) (小于) 或 (等于)"% !分析表中数据得到丙烯的选择性随温度的升高而 !填写 (不变) (升 高) (降低)"& 出现此结果的原因除生成乙烯等副产物外还可能是 "% !1,-' 的选择性 M 1,-' 的物质的量 消耗 1,-# 的物质的量 N(%%X" !!" 丙烷催化直接脱氢反应' 1, -# !F#$" 1, -' !F" H-! !F" !$! MH(!3&,W[*DE8I( !'" 副反应'1, -# !F#$" 1! -3 !F" H1-3 !F" !$, !(" "反应'的平衡常数$ 产物丙烯选择性$ 副产物乙烯选择性与温度关系如图所示# 分析工业生产中采用的温度为 '+%L左右的原因是 % !温度为 '0%L时# 若在 (.的容器中投入 #DE81, -# # 充分反应后# 平衡混合气体 中有 !DE81-3 和 一 定 量 1, -# $ 1, -' $ -! $ 1! -3 # 计 算 该 条 件 下 1, -' 的 选 择 性 为 X% #欲使丙烯的产率提高# 下列措施可行的是 !填写序号"% >)恒压条件下向原料气中掺杂水蒸气"""""S)增大氢气与丙烷的投料比 U)选择对脱氢反应更好选择性的催化剂""""Y)增大压强 !," 科学家探索出利用无机膜催化丙烷脱氢制丙烯的新工艺# 该工艺利用特定功 能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性的及时移走# 从平衡角度分析该工艺的优点 % !%)!(! 分" 化合物 -是合成抗胆碱药的一种中间体# 合成路线如下' $ 18! ]&'' ) * &''2>121 , , ** ,, --! 1-!'' 12 " -! 4# - &'''' H ? 1! -+ 4- 浓硫酸# &'''' " ^ !1(% -(! 4! " "1! -+ 42> !1-, 144- -1441! -&''''' + 5 -! 催化剂# &'''' " = &''''一定条件 - , , ** ,, --! '' 1 1- .. ! '' 1 !! 4 '' 4 1! -'' + " 已知' "_1-! 1 !! 4 41! -+'' ''H- 1- ** _ 141! -+ !! 4 "1! -+ 42> !1-, &''''' 144- _1-! 1 !! 4 '' 1- ** _ 141! -+ H1! -+ 4- !! 4 回答下列问题' !(" 化合物 $的结构简式是 # ^&5的反应类型是 % !!" 可证明 =已经完全转化为 -的物质是 !填代号"% >)溴水""""S)酸性 9:;43 溶液""""U)四氯化碳""""Y)钠 !," ?&^的化学方程式为 % !3" 写出符合下列条件的 ^的 , 种同分异构体的结构简式 % " 含氧官能团与 ^不同& ! 与 2>4-溶液完全反应时# 二者的物质的量之比为 (Q(& # 苯环上有两种不同化学环境的氢# 取代基上共有三种不同化学环境的氢% !+" 写出以环己烯和乙醇为原料合成 的合成路线 !其它试剂任选"% 高三化学第 0 页 !共 # 页"