第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算酸碱中和滴定课后提升练习含解析新人教版选修4 7页

pH的计算 酸碱中和滴定 ‎[A篇　对点强化训练]‎ 知识点一　溶液pH的计算 ‎1．常温时，向pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现红色，该溶液可能是(　　)‎ A．pH＝12的Ba(OH)2溶液 B．pH＝12的氨水 C．0.05 mol·L－1 NaOH溶液 D．0.05 mol·L－1 BaCl2溶液 答案　D 解析　滴入石蕊试液，出现红色，说明溶液仍呈酸性。A项加入pH＝12的Ba(OH)2溶液，两者恰好反应，溶液呈中性；B项加入pH＝12的氨水，因为氨水中NH3·H2O部分电离，所以氨水过量，溶液呈碱性；C项加入0.05 mol·L－1 NaOH溶液，NaOH过量，溶液呈碱性；D项加入0.05 mol·L－1 BaCl2溶液，发生反应SO＋Ba2＋===BaSO4↓，溶液仍呈酸性，符合题意。‎ ‎2．在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是(　　)‎ A．① B．② C．③ D．④‎ 答案　B 解析　一定浓度的NaOH溶液稀释时，c(OH－)降低，c(H＋)升高，pH降低，无限稀释时，NaOH溶液的pH只接近7，不能低于7，因此B正确。‎ ‎3．常温下，下列各溶液的pH最小的是(　　)‎ A．pH＝0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4溶液 C．0.5 mol·L－1 HCl溶液 D．0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液 答案　A 解析　A中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，B中c(H＋)＝0.08 mol·L－1，C中c(H＋)＝0.5 mol·L－1，D中c(H＋)远小于0.05 mol·L－1，H＋浓度最大的溶液pH最小。‎ ‎4．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(　　)‎ A．a＝b＝100 B．a＝b＝1000‎ C．ab - 7 -‎ 答案　C 解析　在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即aa>2‎ 答案　D 解析　A项，A、B两种酸的溶液的物质的量浓度不相等；B项，稀释后A酸溶液的pH大，酸性弱；C项，a＝5时，则A为强酸，B为弱酸；D项，若A、B都是弱酸，则5>a>2。‎ ‎12．下列叙述正确的是(　　)‎ A．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中 增大 B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸 D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝‎10c1‎ 答案　C 解析　加水稀释氨水，促进NH3·H2O电离，溶液中n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，所以溶液中减小，A错误；醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸电离，HCl是强电解质，完全电离，所以pH＝3的盐酸和醋酸升高相同温度，盐酸pH不变，醋酸的减小，B错误；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，两者体积相同，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，C正确；两种氨水物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，浓度越大其电离程度越小，所以c2>‎10c1，D错误。‎ ‎13．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：‎ ‎(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。‎ ‎(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V‎1 L与pH＝1的稀硫酸V‎2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶ V2＝________。‎ 答案　(1)10∶1　(2)9∶11‎ 解析　(1)E点对应的Kw＝10－14，酸碱混合后溶液的pH为7，说明溶液为中性，则n(OH－)＝n(H＋)，V碱×10－5 ＝V酸×10－4，V碱∶V酸＝10∶1。‎ ‎(2)B点对应的Kw＝10－12，pH＝11的苛性钠溶液c(OH－)为0.1 mol·L－1‎ - 7 -‎ ‎，pH＝1的硫酸中c(H＋)为0.1 mol·L－1，二者混合后溶液的pH＝2，c(H＋)为0.01 mol·L－1，所以有0.01(V1＋V2)＝0.1V2－0.1V1，V1∶ V2＝9∶11。‎ ‎14. 现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：‎ ‎(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。‎ ‎(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)＝________ mol·L－1。‎ 答案　(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次　(2)乙 ‎(3) 解析　(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。‎ ‎(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。‎ ‎(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ mol·L－1。‎ ‎15．下表是不同温度下水的离子积数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t 水的离子积Kw ‎1×10－14‎ ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)‎25 ℃‎下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。‎ ‎(2)在t ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。‎ 答案　(1)1000∶1'(2)1×10－10 mol·L－1‎ - 7 -‎ 解析　(1)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(Na＋)＝‎2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。‎25 ℃‎时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1。‎ ‎(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10 mol·L－1，NaOH溶液中H＋来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。‎ ‎16．(1)pH＝3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH＝________。‎ ‎(2)常温下，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH________。‎ ‎(3)pH＝1的盐酸溶液和pH＝3的硫酸溶液等体积混合，pH＝________。‎ ‎(4)常温下，pH＝9和pH＝11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。‎ ‎(5)常温下，pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。‎ ‎(6)常温下，pH＝3的盐酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液体积比为________时，混合后pH＝9。‎ 答案　(1)4　6　(2)10　9　＞7　(3)2－lg 5.05‎ ‎(4)10＋lg 5.05　(5)7　(6)999∶101‎ 解析　(1)稀释10倍，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝4，再稀释100倍，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，pH＝6。‎ ‎(2)稀释10倍，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝10－10 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝10；‎ 再稀释10倍，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，c(H＋)＝＝10－9 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝9；‎ 再稀释100倍，c碱(OH－)＝10－7 mol·L－1，考虑水的电离，c溶液(OH－)＞1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＝＜10－7 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＞7。‎ ‎(3)混合后，溶液中 c(H＋)＝＝0.0505 mol·L－1，pH＝2－lg 5.05。‎ ‎(4)混合后，溶液中 c(OH－)＝＝5.05×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝×10－10 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝10＋lg 5.05。‎ ‎(5)混合时，n(H＋)＝n(OH－)，所以混合后溶液是中性，pH＝7。‎ ‎(6)混合后，溶液中 c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1，解得＝ - 7 -‎ ‎。‎ - 7 -‎