化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后提升练习含解析鲁科版必修2 7页

化学键与化学反应中的物质变化 ‎ [学习·理解]‎ ‎1．下列关于化学键的认识正确的是(　　)‎ A．分子间强烈的相互作用 B．同种原子间的相互作用 C．不同原子间强烈的相互作用 D．相邻原子间强烈的相互作用 答案　D 解析　化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故D项正确。‎ ‎2．化学反应的实质是(　　)‎ A．有气体的生成 B．有沉淀的生成 C．有新物质生成 D．旧化学键断裂和新化学键形成 答案　D 解析　有气体、沉淀、新物质生成只是化学反应的外在表现，A、B、C三项错误。‎ ‎3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　)‎ A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 答案　C 解析　最外层只有一个电子的原子可能是氢原子，也可能是碱金属元素的原子，则它与卤素结合时，可能生成HX(X代表卤素原子)，存在共价键，也可能生成RX(R代表碱金属原子)，存在离子键，故C项符合题意。‎ ‎4．下列电子式书写正确的是(　　)‎ 答案　B - 7 -‎ 解析　A项，HCl是共价化合物，不存在离子，HCl的电子式应为H ，错误；B项，NH4Cl是离子化合物，存在Cl－和NH，而NH中存在N—H共价键，正确；C项，MgF2是离子化合物，其正确的写法应为 ‎5．下列物质的形成过程表示正确的是(　　)‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ 答案　D 解析　A项中Na原子最外层电子数为1，没有弧线箭头表示电子转移方向，Na＋电子式书写错误。B项中Na＋、Br－都没有标离子所带电荷数。C项中，应把氟离子分写在镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。‎ ‎6．(双选)下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 答案　AC 解析　离子化合物NH4Cl中的阳离子NH不是金属离子；HCl溶于水能导电，但其不是离子化合物。‎ ‎7．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是(　　)‎ A．H2S B．NH4NO3‎ C．K2S D．MgCl2‎ 答案　B 解析　H2S中含有两个H—S共价键；NH4NO3中NH与NO之间以离子键结合，其中NH中N原子与H原子之间及NO中N原子与O原子之间都是以共价键结合；K2S中两个K＋分别与S2－间以离子键结合；MgCl2中Mg2＋与两个Cl－之间分别以离子键结合。H2S是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。‎ ‎8．下列各组物质中，化学键类型相同的是(　　)‎ - 7 -‎ A．NH4Cl和HNO3 B．Na2O和Na2O2‎ C．CaF2和Na2S D．NaOH和HCl 答案　C 解析　NH4Cl、NaOH、Na2O2中含离子键和共价键，HNO3、HCl中只含共价键，Na2O、CaF2、Na2S中只含离子键，C项化合物中均只含离子键。‎ ‎[应用·实践]‎ ‎9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠为离子化合物的是(　　)‎ A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 答案　B 解析　离子化合物在熔化时能电离出阴、阳离子，而HCl等共价化合物在熔化时不电离，故可据此通过导电性实验进行验证。‎ ‎10．下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是(　　)‎ A．6和8 B．11和13‎ C．11和16 D．12和17‎ 答案　D 解析　6和8号元素分别为C和O，C和O元素不能形成离子键；11和13号元素分别为Na和Al元素，两种金属元素不可能形成离子键；16号元素为S元素，S和Na能形成离子化合物Na2S，Na2S不为AB2型离子化合物；12号和17号元素分别为Mg和Cl元素，它们能形成MgCl2，MgCl2为AB2型离子化合物。‎ ‎11．下列关于化学键的叙述正确的是(　　)‎ A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用 B．仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键 C．金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 答案　C 解析　静电作用包括静电引力和静电斥力，A项错误；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B、D两项错误；AlCl3为共价化合物，C项正确。‎ ‎12．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是(　　)‎ A．含有共价键的离子化合物 B．电子式为Mg2＋[]2－‎ C．只含有离子键的离子化合物 D．水溶液具有强导电性 答案　C 解析　Mg易失去电子形成Mg2＋，F易得到电子形成F－，MgF2是由Mg2＋和F－通过离子键相结合而形成的离子化合物，电子式为[]－Mg2＋[]－。MgF2不溶于水，其水溶液的导电性很弱。‎ - 7 -‎ ‎13．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是(　　)‎ 答案　A 解析　B项，MgCl2中只含离子键。C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。D项，NaOH是离子化合物。‎ ‎14．下列各组元素，既可以形成离子化合物，又可以形成共价化合物的一组是(　　)‎ A．H、C、O、K B．H、N、O C．H、O、S D． H、O、S、Na 答案　B 解析　A项，四种元素只能形成KHCO3，为离子化合物。B项，三种元素可形成HNO3、NH4NO3，二者分别为共价化合物、离子化合物。C项，三种元素可形成H2SO3、H2SO4，二者均为共价化合物。D项，四种元素可形成NaHSO3、NaHSO4，二者均为离子化合物。‎ ‎15．(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：‎ H2O_________________________________________________________；‎ MgBr2______________________________________________________。‎ ‎(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：‎ CO2______________、Na2O2________________、H2O2______________。‎ ‎(3)A＋、B＋、C－、D、E5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：a.A＋＋C－―→D＋E；b.B＋＋C－―→2D。‎ 据此，回答下列问题：‎ ‎①写出a反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎②A＋和C－的电子式：A＋________、C－________。‎ - 7 -‎ 解析　(3)10电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成10电子微粒氨分子和水。故A＋为NH，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。‎ ‎[迁移·创新]‎ ‎16．现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示(表中副族省略)，请回答下列问题：‎ ‎(1)元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是________。‎ A．c和f B．b和g C．d和g D．c和e ‎(2)下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。‎ A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4‎ - 7 -‎ ‎(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为________。‎ ‎(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为 ‎________________________________________________。‎ 解析　根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。‎ ‎(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，B项正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。‎ ‎(2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。‎ ‎(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为 ‎ ‎ ‎(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。‎ - 7 -‎ - 7 -‎