2020_2021学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1_2物质的量课时作业含解析苏教版必修1 5页

课时作业2　物质的量 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题6分，共66分)‎ ‎1．下列结论正确的是(　B　)‎ A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 解析：物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A项错误。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式的特定组合，1 mol H表示1 mol氢原子，但1 mol氢指代不明确，C项错误。18 g H2O即1 mol H2O，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，D项错误。‎ ‎2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　B　)‎ A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 C．28 g N2所含的原子数为NA D．NA个O2与NA个H2的质量之比为81‎ 解析：Na＋为＋1价，2.3 g Na为0.1 mol，失去的电子数为0.1NA，A错误；19.6 g H3PO4即为0.2 mol，含有0.2NA个H3PO4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 mol(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，应含2NA个N，C错误；NA个O2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，NA个H2的质量为2 g，则二者质量之比为161，D错误。‎ ‎3．下列叙述错误的是(　B　)‎ A．阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.02×1023 mol－1‎ B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同 C．在0.5 mol Na2SO4中Na＋的个数约为6.02×1023‎ D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量 解析：A项，NA约为6.02×1023 mol－1。B项，等物质的量的O2和O3所含氧原子数之比为23。C项，Na＋的个数为2NA×0.5 mol＝6.02×1023。D项，n＝N÷NA。‎ ‎4．两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是(　B　)‎ A．氧原子的物质的量之比是11‎ B．硫原子的个数之比是54‎ 5‎ C．氧元素的质量之比是32‎ D．硫元素的质量之比是11‎ 解析：设SO2和SO3的质量均为m g。两种物质氧原子物质的量分别是 mol、 mol，即氧原子物质的量之比为56，故A错误；硫原子的物质的量分别是 mol、 mol，即硫原子物质的量之比为54，那么硫原子的个数之比也是54，故B正确；根据A项分析，氧原子的物质的量之比为56，从而推出氧元素的质量之比为56，故C错误；根据B项分析，硫元素的质量之比为54，故D错误。‎ ‎5．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)‎ A．该氯原子的相对原子质量为 B．m g该氯原子的物质的量为 mol C．该氯原子的摩尔质量为aNA g D．a g该氯原子所含的电子数为17 mol 解析：根据相对分子质量的定义，该Cl原子的相对原子质量为一个该Cl原子质量与一个12C原子的质量的1/12的比值，即12a/b，A项错误；一个该Cl原子的质量是a g，则1 mol该Cl原子的质量为aNA g，即摩尔质量为aNA g/mol，可知m g该Cl原子的物质的量为 mol，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，C项错误；1个Cl原子所含的电子数是17个，a g该Cl原子所含的电子数为17个，D项错误。‎ ‎6．某种元素原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　D　)‎ A．由已知信息可得NA＝ B．W g该原子中含有个该原子 C．W g该原子的物质的量一定是 mol D．该原子的摩尔质量是aNA g 解析：一个12C原子的真实质量为b g，NA个12C原子的质量为12 g，A项正确；一个该原子的质量是a g，则W g该原子的原子数目为，B项正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为 mol，C项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。‎ ‎7．下列说法比较规范的是(　C　)‎ 5‎ A．98 g H2SO4的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32 g·mol－1‎ C．1 mol H2O的质量为18 g D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 解析：98 g H2SO4的物质的量为1 mol，A项错误；O2的摩尔质量为32 g·mol－1，B项错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D项错误。‎ ‎8．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　C　)‎ A．25 ℃、101 kPa时，22 g CO2所含的原子数目为1.5NA B．标准状况下，0.1 mol H2O含有的分子数目为0.1NA C．0.1 mol铁与足量的稀盐酸反应应失去的电子数为0.3NA D．58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为2NA 解析：25 ℃、101 kPa时，22 g CO2所含的原子数目为×NA mol－1×3＝1.5NA，故A正确；标准状况下，0.1 mol H2O含有的分子数目为0.1 mol×NA mol－1＝0.1NA，故B正确；铁与盐酸反应生成Fe2＋，0.1 mol铁失去的电子数为0.2NA，故C错误；58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为×NA mol－1×2＝2NA，故D正确。‎ ‎9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　C　)‎ A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161‎ C．2.4 g镁变成Mg2＋时，失去的电子数目为0.1 NA D．17 g NH3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA 解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比，即161；C项不正确，因为Mg失去2e－,Mg2＋，2.4 g镁即0.1 mol Mg，失去0.2NA个电子；D项正确，17 g NH3是1 mol NH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。‎ ‎10．相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　D　)‎ ‎①它们所含的分子数目之比为11‎ ‎②它们所含的氧原子数目之比为12‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为23‎ ‎④它们所含的碳原子数目之比为11‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为711‎ A．①④ B．②③‎ C．④⑤ D．①②③④⑤‎ 5‎ 解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为711。‎ ‎11．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86 g·mol－1。则X的相对分子质量为(　C　)‎ A．11.43 B．45.72‎ C．80.01 D．160.02‎ 解析：由反应式可知，2 mol X分解生成了7 mol混合气体，7 mol混合气体的质量为7 mol×22.86 g·mol－1＝160.02 g，则2 mol X的质量为160.02 g，故X的相对分子质量为80.01。‎ 二、非选择题(共34分)‎ ‎12．(14分)(1)3.6 g H2O的物质的量是0.2_mol，含有0.2×6.02×1023个水分子，含有0.4 mol H。‎ ‎(2)11.7 g NaCl的物质的量是0.2_mol，含有0.2×6.02×1023个Na＋，0.2×6.02×1023个Cl－，共含离子0.4 mol。‎ ‎(3)3.01×1022个OH－的物质的量为0.05_mol，质量为0.85_g，含有质子的物质的量为0.45_mol，含有电子的物质的量为0.5_mol，这些OH－与0.05 mol NH3的质量相同，和1.15 g Na＋含有的离子数相同。‎ ‎13．(10分)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且所含分子数之比为32，据此回答下列问题：‎ ‎(1)8.4 g N2在标准状况下的体积为6.72 L，则该条件下N2的密度为1.25_g·L－1。‎ ‎(2)9.6 g单质Rx所含R原子的个数约为3.612×1023。‎ ‎(3)Rx的摩尔质量为48_g·mol－1。‎ ‎(4)R的相对原子质量为16，x为3。‎ 解析：(1)ρ(N2)＝＝1.25 g·L－1。(2)n(N2)＝＝0.3 mol，则N(R)＝N(N)＝0.3 mol×2×6.02×1023 mol－1＝3.612×1023。(3)由题意可知，＝32，则×2＝×3，解得M(Rx)＝48 g·mol－1。(4)由题意可知，×2＝×x，解得x＝3，R的相对原子质量为48÷3＝16。‎ ‎14．(10分)(1)0.5 mol的Fe含3.01×1023个铁原子(用6.02×1023‎ 5‎ 表示阿伏加德罗常数)，质量是28 g。‎ ‎(2)2 mol CO2中含2 mol碳原子，4NA个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，44NA个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是88g。‎ ‎(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则①CO的质量为5.6_g；②混合气体的平均摩尔质量为36_g/mol。‎ 解析：(1)0.5 mol的Fe含有Fe原子数目N＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5 mol×56 g/mol＝28 g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2 mol，n(O)＝2n(CO2)＝4 mol，故含有氧原子的数目为4 mol×NA mol－1＝4NA,1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22,2 mol CO2中含44NA个质子，质量为2 mol×44 g/mol＝88 g。(3)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×y mol＝14.4 g，x mol＋y mol＝0.4 mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则①m(CO)＝0.2 mol×28 g/mol＝5.6 g；②混合气体的平均摩尔质量为＝36 g/mol。‎ 5‎